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    11．颠茄酸酯（J）是一种用于胃肠道平滑肌痉挛及溃疡病的辅助治疗药物，其合成路线如下

    回答下列问题：
    （1）烃B中含氢的质量分数为7.69%，其相对分子质量小于118，且反应1为加成反应，则B分子中最多16个原子共平面．
    （2）G→H 的反应类型为取代反应；
    （3）G的结构简式为；
    （4）反应⑨的化学方程式为$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O；
    （5）化合物I有多种同分异构体，同时满足下列条件的结构简式为、
    ①能发生水解反应和银镜反应；②能与FeC13发生显色反应；
    ③苯环上有四个取代基，且苯环上一卤代物只有一种，④核磁共振氢谱有5个吸收峰
    （6）参照颠茄酸酯的上述合成路线，写出有F、甲醇、甲酸甲酯为有机原料制备化合物 的合成路线流程图（无机试剂自选），合成路线流程图示例如下：H2C=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

    分析 烃B中含氢的质量分数为7.69%，当B的相对分子质量为118时，含有H原子数为：$\frac{118×7.69%}{1}$=9，而烃B的相对分子质量小于118、反应1为加成反应，故烃B分子中含H原子个数应大于6而小于9，只能为8，B的相对分子量为：$\frac{1×8}{7.69%}$≈104，B分子中含有C原子数为：$\frac{104-8}{12}$=8，所以B的分子式为C8H8，则X为C2H2，X结构简式为CH≡CH，B为，B与HBr发生加成反应生成C，C发生卤代烃的水解反应生成D，D可以发生连续氧化生成F（），则C为，D为，E为．F与乙醇发生酯化反应生成G为，结合有机物H的结构可知反应⑦发生取代反应，反应⑧发生加成反应生成I为，I在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成颠茄酸酯，据此解答．

    解答 解：烃B中含氢的质量分数为7.69%，当B的相对分子质量为118时，含有H原子数为：$\frac{118×7.69%}{1}$=9，而烃B的相对分子质量小于118、反应1为加成反应，故烃B分子中含H原子个数应大于6而小于9，只能为8，B的相对分子量为：$\frac{1×8}{7.69%}$≈104，B分子中含有C原子数为：$\frac{104-8}{12}$=8，所以B的分子式为C8H8，则X为C2H2，X结构简式为CH≡CH，B为，B与HBr发生加成反应生成C，C发生卤代烃的水解反应生成D，D可以发生连续氧化生成F（），则C为，D为，E为．F与乙醇发生酯化反应生成G为，结合有机物H的结构可知反应⑦发生取代反应，反应⑧发生加成反应生成I为，I在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成颠茄酸酯．
    （1）烃B为，苯环与碳碳双键均为平面结构，旋转碳碳单键可以使2个平面共面，所有原子都可能处于同一平面内，即B分子中最多16个原子共平面，故答案为：16；
    （2）对比G、H的结构可知，G中H原子被-CHO取代生成H，G→H 的反应类型为：取代反应，
    故答案为：取代反应；
    （3）G的结构简式为，故答案为：；
    （4）反应⑨的化学方程式为：$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O，
    故答案为：$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O；
    （5）化合物I（）有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体：
    ①能发生水解反应和银镜反应，含有甲酸形成的酯基，②能与FeC13发生显色反应，含有酚羟基，③苯环上有四个取代基，且苯环上一卤代物只有一种，④核磁共振氢谱有5个吸收峰，符合条件的同分异构体为：、，
    故答案为：、；
    （6）苯乙酸与甲醇发生酯化反应生成苯乙酸甲酯，再与甲酸甲酯发生取代反应生成，用新制氢氧化铜氧化，然后酸化得到，合成路线流程图为：，
    故答案为：．

    点评 本题考查有机物推断与合成、有机反应类型、同分异构体书写、有机反应方程式等，注意根据反应条件进行推断，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化，（6）注意根据转化中隐含的反应进行设计，难点中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．某溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32-、Cl-、OH-、NO3-．向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（　　）
    A．7种B．6种C．5种D．4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．室温下，分别用0.1mol•L-1溶液进行下列实验，结论不正确的是（　　）
    A．向NaHCO3溶液中通CO2至pH=7：c（Na+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）
    B．向CH3COONa溶液中加入等浓度等体积的盐酸：c（Na+）=c（Cl-）
    C．向NaHSO4溶液中加入等浓度等体积的Ba（OH）2溶液：pH=13
    D．向氨水中加入少量NH4Cl固体：$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列醇类物质中不能发生消去反应的是（　　）
    A．乙醇B．1-丙醇
    C．2，2-二甲基-1-丙醇D．1-丁醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．已知：碘单质能与I-反应成I3-，并在溶液中建立如下平衡：I2+I-═I3-．通过测平衡体系中c（I2）、c（I-）和c（I3-），就可求得该反应的平衡常数．
       某同学为测定上述平衡体系中c（I2），采用如下方法：取V1mI平衡混合溶液，用c mol/L的Na2S2O3溶液进行滴定（反应为I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6），消耗V2 mL的Na2S2O3溶液．根据V1、V2和c可求得c（I2）．下列对该同学设计方案的分析，正确的是（　　）
    A．方案可行．能准确测定溶液中的c（I2）
    B．方案可行，可采用淀粉做该滴定反应的指示剂
    C．不可行．只能测得溶液中c（I2）与c（I3-）之和
    D．不可行．因为I-能与Na2S2O3发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述中不正确的是（　　）
    A．C0和H2混合物lmol．完全燃烧消耗O2的分子数为0.5NA
    B．lmolCnH2n+2 所含的共用电子对数为（3n+l）NA
    C．标准状况下，22.4L甲醇所含的分子数目为NA
    D．高温下，33.6g Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.8NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．铜单质及其化合物在很多領域中都有重要的用途．

    （1）超细镉粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如图1：
    ①下列说法正确的是ade
    a．Cu（NH3）4SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键
    b．NH3分子和H2O分子，分子空间构型不同，氨气分子的键角小于水分子的键角
    c．Cu（NH3）4SO4的组成元素中第-电离能最大的是氧元素
    d．Cu（NH3）4SO4中外界离子的空间构型为正四面体
    e．SO${\;}_{3}^{2-}$中硫原子的杂化方式为sp3杂化
    ②在CuSO4溶液中加氨水生成蓝色沉淀．再加氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，
    最后向该溶液中加人一定量乙醇，析出Cu（NH3）4SO4•H2O晶体．请解释加入乙醇后析出晶体的原因乙醇分子极性比水的极性弱，加入乙醇降低溶剂的极性，减小溶质的溶解度
    ③写出向Cu（NH3）4SO4，水溶液中通人SO2时发生反应的离子方程式2[Cu（NH3）4]2++3SO2+4H2O=2NH4CuSO3↓+6NH4++SO42-
    ④NH4CuSO3中金属阳离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10；CuO高温易转化为Cu2O，其原因是Cu+离子的核外电子为全满稳定状态
    ⑤含有元素铜的化合物焰色反应为绿色，许多金属盐都可以发生焰色反应．其原因是电子由较高能级跃迁到较低能级时，以光的形式释放能量
    （2）M原子的外围电子排布式3s23p5与铜形成化合物的晶胞如图2所示（黑点代表铜原子）．
    ①该晶体的化学式为CuCl
    ②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0．则铜与M形成的化合物属于共价（填“离子”、“共价”）化合物．
    ③已知该晶体的密度为dg•cm-3阿伏伽德罗常数NA，则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{4×99.5}{ρ{N}_{A}}}$cm（只写计算式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列有关说法中，正确的是（　　）
    A．焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的体现
    B．高纯度的单晶硅用于制造登月车的光电池和光导纤维
    C．可溶性铜盐有毒，但在生命体中，铜是一种不可缺少的微量元素
    D．用明矾可以将自来水净化成纯净水

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、极易水解，可用作肥料、灭火剂、洗涤剂等．实验室用如图1所示装置制备氨基甲酸铵．把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中．当悬浮物较多时，停止制备．

    （1）结合上述实验装置，写出制备氨基甲酸胺的化学方程式2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4，该反应为放热反应（填“吸热”或“放热”）．
    （2）液体石蜡鼓泡瓶的作用是通过观察气泡，控制气体流速和调节NH3与CO2通入比例．
    （3）从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是过滤．
    （4）氨基甲酸胺极易水解，产物是碳酸氢铵和一种弱酸，请写出其水分解反应方程式NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3•H2O．某学习小组为探究其水解反应，分别取两份不同浓度的氨基甲酸胺溶液，绘制出c（NH2COO-）随时间（t）变化曲线如图2所示，若A、B分别为不同温度时测定的曲线，则A（“A”或“B”）曲线所对应的实验温度高，判断的依据是6～20min内曲线A中c（NH2CCOO-）减小量大于曲线B的，水解反应为吸热反应，升高温度有利于水解进行．
    （5）制得的氨基甲酸胺可能含有碳酸氢铵．取某氨基甲酸胺样品4.69g，用足量氢氧化钡溶液充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钡、过滤、洗涤、干燥，测得沉淀质量为11.82g．则样品中氨基甲酸胺的物质的量分数为83.3%．

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