Question

已知H₂（g）+Br₂（l）→2HBr（g）+42kJ．1mol Br₂（g）液化放出的能量为30kJ，其它相关数据如表：

	H2（g）	Br2（g）	HBr（g）
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ	436	a	369

则表格中的a值为（　　）

• A、404
• B、344
• C、230
• D、200

Answer 1

考点：有关反应热的计算

专题：化学反应中的能量变化

分析：根据盖斯定律计算反应H₂（g）+Br₂（g）=2HBr（g）的△H，结合反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能列方程计算．

解答： 解：在H₂（g）+Br₂（l）=2HBr（g）△H=-42kJ/mol反应中，
1mol Br₂（g）液化放出的能量为30kJ，即Br₂（g）=Br₂（l）△H=-30kJ/mol，
则H₂（g）+Br₂（g）=2HBr（g）△H=-72kJ/mol，
反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能，则-72=436+a-2×369，a=230，
故选C．

点评：本题考查反应热的计算，题目难度不大，注意反应热与键能的计算关系以及物质的不同聚集状态的转化．