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    11．实验：用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，观察到脱脂棉剧烈燃烧起来．
    （1）由上述实验现象所得出的有关过氧化钠跟水反应的结论是：
    第一，有氧气生成，第二，反应放出热量．Na2O2跟水反应的化学方程式是2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．
    （2）某研究性学习小组拟用A图所示装置（气密性良好）进行实验，以证明上述结论．用以验证第一条结论的实验方法是：P处用带火星的木条靠近木条复燃；用以验证第二条结论的实验方法是：Q导管放入盛水的水槽中有气泡产生．

    分析 （1）往脱脂棉上滴水，观察到脱脂棉剧烈燃烧起来，说明过氧化钠与水反应放出热量，结合质量守恒定律可知生成NaOH和氧气；
    （2）用A图所示装置进行实验，生成氧气具有助燃性，放热使锥形瓶内气体碰撞．

    解答 解：（1）往脱脂棉上滴水，观察到脱脂棉剧烈燃烧起来，可知反应生成氧气，且反应放出热量，发生的反应为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，
    故答案为：反应放出热量；2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；    
    （2）用A图所示装置进行实验，验证第一条结论的实验方法是P处用带火星的木条靠近木条复燃；用以验证第二条结论的实验方法是Q导管放入盛水的水槽中有气泡产生，
    故答案为：P处用带火星的木条靠近木条复燃；Q导管放入盛水的水槽中有气泡产生．

    点评 本题考查实验装置的综合及过氧化钠的性质，为高频考点，把握发生的反应、反应特点及物质的性质为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列有关物质的使用叙述不合理的是（　　）
    A．亚硝酸钠是常用的防腐剂
    B．婴儿食品可添加着色剂，以增加婴儿对食物的兴趣
    C．食用盐既可以做防腐剂，又可以做调味剂
    D．药物可以帮助我们战胜疾病，但我们仍需合理用药

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．人类活动产生的CO2长期积累，威胁到生态环境，其减排问题受到全世界关注．
    （1）工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置示意图如图1所示：
    在阳极区发生的反应包括4OH--4e-═2H2O+O2↑和H++HCO3-=H2O+CO2↑．
    （2）再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇等产物，工业上利用该反应合成甲醇．
    已知：25℃，101KPa下：
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H1=-242kJ•mol-1
    CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-676kJ•mol-1
    ①写出CO2和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-50 kJ/mol．
    ②下面表示合成甲醇的反应的能量的示意图其中正确的是a（填字母序号）

    （3）微生物燃料电池是一种利用微生物将化学能直接转化成电能的装置．已知某种甲醇
    微生物燃料电池中，电解质溶液为酸性，示意图如图2所示：

    ①该电池外电路电子的流动方向为从A到B（填写“从A到B”或“从B到A”）．
    ②A电极附近甲醇发生的电极反应式为CH3OH+H2O-6e-═6H++CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．乙烯在含有少量SO2、CO2及水蒸气，用下列5中试剂检验这四种气体，混合物通过试剂的顺序依次是（　　）
    ①饱和Na2SO3溶液  ②酸性KMnO4溶液   ③石灰水   ④无水CuSO4 ⑤品红溶液．
    A．④⑤①②③B．④⑤①③②C．⑤①③②④D．④③①⑤②

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某化学实验兴趣小组在“探究氯水与溴化亚铁溶液反应”的实验中发现：“在足量的溴化亚铁溶液中，加入1～2滴氯水，振荡后溶液呈黄色．”
    『资料』溴水是溴单质的水溶液，因溶有溴单质而呈黄色．
    根据已有化学知识及资料，请你参与上述现象形成原因的分析与探究：
    （1）提出问题猜想：
    猜想Ⅰ：溶液呈黄色是因发生离子反应①2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（ 填离子方程式）所致．
    猜想Ⅱ：溶液呈黄色是因发生离子反应②2Br-+Cl2=Br2+2Cl-（ 填离子方程式）所致．
    （2）设计实验并验证：
    为验证①与②中是哪个原因导致了溶液变黄色，设计并进行了以下实验．请根据以下所给试剂，进行合理选用，完成实验方案1和方案2：
    所给试剂：酚酞试液、CCl4、无水酒精、KSCN溶液
    方案1：取所述黄色溶液于试管中，滴加KSCN并振荡，溶液变红色；则溶液变黄色由反应①所致．
    方案2：取所述黄色溶液于试管中，滴加CCl4并振荡；实验现象为CCl4层（下层）无色．
    （3）实验结论：
    以上实验不仅验证了溶液变黄的真实原因，同时证明了Fe2+的还原性比Br-
    强    （填“强”或“弱”）．
    （4）实验反思：
    Ⅰ．根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中滴入足量氯水，再加入CCl4并充分振荡后静止，产生的现象是溶液分层，上下层均为黄色．
    Ⅱ．在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（标准状况下），溶液中有1/2的Br-被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为1mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如下的实验．

    （1）实验室在加热条件下制取氯气的化学方程式4HCl（浓）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （2）通入Cl2后，从集气瓶A中干燥的红色布条的现象可得出的结论是干燥的氯气没有漂白性；
    从集气瓶B中湿润的红色布条的现象可得出的结论是氯水具有漂白性，其中发生反应的化学方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO．
    （3）烧杯中NaOH溶液所起的作用是吸收多余的氯气．
    （4）氯气和碱的反应的过程中放出热量，温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：6Cl2+6Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O该兴趣小组用300mL 12mol/L盐酸与17.4g MnO2制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应．
    则理论上最多可制得标况下氯气4.48L，Ca（ClO3）22.38g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在实验室进行下列实验，不使用水浴加热的是（　　）
    A．苯的硝化反应B．乙酸乙酯水解C．乙醛与Cu（OH）2反应D．醛的银镜反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．X是一种可用作果实催熟剂的气体．现有如图的反应关系：

    已知F是合成高分子化合物，用于制备塑料和合成纤维．
    （1）用结构简式表示：ACH3CH2OH、CCH3COOH、F；
    （2）A→B的化学方程式为2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，反应类型为氧化反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸．请就三者与金属铜的反应情况，回答下列问题：
    （1）①在100mL 1 8mol•L-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是D
    A．40.32L  B．30.24L  C．20.16L D．6.72L
    ②有同学提出，若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，请判断该方案是否可行？若不可行，请说明原因．若可行，请写出反应的离子方程式：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
    （2）若将6.4g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全溶解时，
    生成气体（NO、NO2）共2.24L（标准状况），则反应中所消耗的硝酸的物质的量为0.3mol．
    （3）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水．该反应的化学方程式为：Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O．

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