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    【题目】一定温度下，将 2 mol SO2 和 1 mol O2 充入一定容密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应: 2SO2（g）+ O2（g） 2SO3（g）；当达到平衡状态时，下列说法中正确的是

    A. 生成 SO3 为2 mol

    B. 反应完全停止

    C. SO2 和 SO3 物质的量之和为 2mol

    D. SO2 的物质的量和SO3 物质的量相等

    【答案】C

    【解析】A. 反应是可逆反应，生成 SO3 不可能为2 mol，A错误；B. 平衡时正逆反应速率相等，但不为0，反应没有停止，B错误；C. 根据硫原子守恒可知SO2 和 SO3 物质的量之和为 2mol，C正确；D. 平衡时SO2 的物质的量和SO3 物质的量不一定相等，D错误，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如下图所示。

    (1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为_______________。

    (2)反应从开始至2min末，用Z(为气态)的浓度变化表示的平均反应速率为_______ mol/(L·min)。

    (3)当反应进行到第_____min时，该反应达到平衡。反应达到平衡后，下列措施一定能加快化学反应速率的有____

    A．增大Z的量 B．升高温度

    C．使用正催化剂 D．增大X或Y的量

    (4)分别用X和Y的反应速率来表示已达到化学平衡状态的表达式为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是(　　)

    A. 化石能源物质内部蕴涵着大量的能量

    B. 绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来

    C. 吸热反应是反应物总能量大于生成物的总能量

    D. 物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子，在溶液中可以大量共存的是

    A. H＋、AlO2－、Cl－、S2－ B. Na＋、K＋、NH4＋、CO32－

    C. Br－、Al3＋、Cl－、HCO3－ D. Ba2＋、OH－、SO42－、HCO3－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如果某元素的化合价由化合态变为游离态，则它（ ）
    A.有可能被氧化，也有可能被还原
    B.被氧化
    C.由高价变为零价
    D.被还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ、一定温度下，在容积为V L的密闭容器中进行反应：aN（g）bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：

    （1）此反应化学方程式中=______。

    （2）t1到t2时刻，以N的浓度变化表示的平均反应速率为：______。

    （3）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是______。

    A．反应中M与N的物质的量之比为1︰1

    B．N的质量分数在混合气体中保持不变

    C．单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol M

    D．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

    E．混合气体的压强不随时间的变化而变化

    F．混合气体的总质量不随时间的变化而变化

    II、某研究性学习小组为探究锌与盐酸反应，取同质量、同体积的锌片、同浓度盐酸做了下列平行实验：

    实验①：把纯锌片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化如图所示：

    实验②：把纯锌片投入到含FeCl3的同浓度工业稀盐酸中，发现放出氢气的量减少。

    试回答下列问题：

    （1）试分析实验①中t1～t2速率变化的主要原因是____，t2～t3速率变化的主要原因是___。

    （2）实验②放出氢气的量减少的原因是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。某化学兴趣小组进行如下有关SO2性质和含量测定的探究活动。

    （1）装置A中仪器a的名称为__________。若利用装置A中产生的气体证明+4价的硫元素具有氧化性，试用化学方程式表示该实验方案的反应原理________________。

    （2）选用图4中的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：

    ①甲同学认为按A→C→F→尾气处理顺序连接装置可以证明亚硫酸和次氯酸的酸性强弱，乙同学认为该方案不合理，其理由是_________________。

    ②丙同学设计的合理实验方案为：按照A→C→_________→F→尾气处理(填字母) 顺序连接装置。证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的酸性的实验现象是_____________________。

    ③其中装置C的作用是__________。常温下，测得装置C中饱和NaHSO3溶液的pH≈5，则该溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为__________________。(已知0.1mol/L的H2SO3溶液pH >1)

    （3）为了测定装置A残液中SO2的含量，量取10.00 mL残液于圆底烧瓶中，加热使SO2 全部蒸出，用20.00 mL0.0500 mol/L的KMnO4溶液吸收。充分反应后，再用0.2000mol/L的KI标准溶液滴定过量的KMnO4 ，消耗KI溶液15.00 mL。

    已知：5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+

    10I-+2MnO4-+16H+=2Mn2++5I2+8H2O

    ①残液中SO2的含量为_______g·L-1。

    ②若滴定过程中不慎将KI标准溶液滴出锥形瓶外少许，使测定结果_______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述不正确的是

    A. 符合同一通式的两种有机物一定互为同分异构体

    B. 苯乙烯分子中的所有碳原子可能在同一平面上

    C. 同分异构现象的存在是有机物种类繁多的原因之一

    D. 乙醇和乙酸生成酯和酯的水解反应都属于取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是（ ）
    A.物质的量是衡量物质质量大小的物理量
    B.摩尔质量即相对分子质量
    C.摩尔是物质的量的单位
    D.气体摩尔体积是指单位物质的量的物质所占的体积

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