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    20．下列物质中导电能力最差的是（　　）
    A．熔融态KHSO4B．铜片C．0.1mol/LH2SO4D．固态KCl

    分析 导电能力最差的应是离子浓度最小，或不存在自由移动的离子等情况，如固体氯化钾，据此进行解答．

    解答 解：固体KCl不能电离出自由移动的离子，不能导电，而熔融态KHSO4、0.1mol/LH2SO4都存在自由移动的离子，都能导电，铜片为金属，也能导电，
    所以导电能力最差的是固态KCl，
    故选D．

    点评 本题考查物质的导电性的比较，题目难度不大，注意电解质导电的条件以及能导电的物质，学习中注意相关基础知识的学习．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4 L SO3与水反应生成1 mol硫酸
    B．1 L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2 NA
    C．78 g苯中含有的碳碳双键的数目为3 NA
    D．1 mol N2与3 mol H2在一定条件下充分反应生成的NH3分子数小于2 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列实验操作及对应解释或结论正确的是（　　）
    选项实验操作解释或结论
    A向某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀原溶液中一定含有SO42-
    B将FeCl3溶液加入Mg（OH）2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色Fe（OH）3的溶解度小于Mg（OH）2
    C用蒸馏水润湿的pH试纸测溶液的pH一定会使测定结果偏低
    D向混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯中加入氢氧化钠溶液除去溶液中的乙酸和乙醇
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列各图所示的分子结构模型中，分子式为C6H6的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．将浓度均为0.2mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，混合液呈弱酸性，其中有三种微粒的浓度非常接近，这三种微粒是（　　）
    A．CH3COO-  Na+  CH3COOHB．CH3COO-  CH3COOH  H+
    C．CH3COOH  OH-  H+D．CH3COO-  OH-  H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．用滴有酚酞和氯化钠溶液湿润的滤纸分别做甲、乙两个实验，下列判断错误的是（　　）
    A．b极附近有气泡冒出B．d极附近出现红色
    C．a、c极上都发生氧化反应D．甲中铁棒比乙中铁棒更易腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．不能利用如图实验装置完成的实验是（　　）
    A．制取乙烯B．制取O2C．制取CO2D．制取乙炔

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．（1）硫酸镍溶于氨水形成[Ni（NH3）6]SO4蓝色溶液
    ①[Ni（NH3）6]SO4中阴离子的立体构型是正四面体．
    ②在[Ni（NH3）6]SO4+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为配位键，提供孤电子对的成键原子是N．
    ③氨的沸点高于（“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是氨气分子间存在氢键；氨是极性分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为sp3．
    （2）单质铜及镍都是由金属键形成的晶体：元素同与镍的第二电离能分别为：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu＞INi的原因是Cu+电子排布呈半充满状态，比较稳定，失电子需要能量高，第二电离能数值大．
    （3）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示．
    ①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为3：1．
    ②若合金的密度为 dg/cm3，晶胞参数a=$\root{3}{\frac{251}{d{N}_{A}}}$×107nm．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下述实验设计或操作正确的是（　　）
    选项实验目的实验设计
    A除去铝箔上少量的氧化膜将铝箔放入 NaOH 溶液中洗涤
    B排水法收集 KMnO4分解产生的 O2先熄灭酒精灯，后移出导管
    C检验溶液中是否含有 Fe2+向溶液中滴入氯水后，再滴加 KSCN 溶液
    D证明 H2SO4酸性比 H2CO3 强把稀 H2SO4 滴入 NaHCO3 溶液
    A．AB．BC．CD．D

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