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    下列有关盐酸的说法中正确的是（　　）
    A、纯净的盐酸是纯净物
    B、盐酸就是液态氯化氢
    C、盐酸中所有阳离子所带的正电荷数与所有阴离子所带的负电荷数相等
    D、浓盐酸有腐蚀性，稀盐酸没有腐蚀性
    考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用
    专题：卤族元素
    分析：盐酸为HCl的水溶液，为一元强酸，溶液呈电中性，具有腐蚀性，以此解答该题．
    解答： 解：A．盐酸为HCl的水溶液，为混合物，故A错误；
    B．液态氯化氢为纯净物，而盐酸为混合物，二者不同，故B错误；
    C．盐酸为HCl的水溶液，溶液呈电中性，所有阳离子所带的正电荷数与所有阴离子所带的负电荷数相等，故C正确；
    D．盐酸都有腐蚀性，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查盐酸的性质，为高频考点，侧重于元素混合物知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关知识的积累．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）．下列各组物质中，不满足图5所示转化关系的是（　　）
    甲乙丙戊
    ①NH3O2NO2H2
    ②FeH2OFe3O4Al
    ③Al2O3NaOH溶液NaAlO2溶液过量CO2
    ④Na2O2CO2O2Na
    A、①③B、②③C、②④D、①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作与安全事故处理正确的是（　　）
    A、实验剩余的钠可放入废液缸中
    B、用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应
    C、大量氯气泄漏时，迅速离开现场，并逆风前往安全区域疏散
    D、不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用大量水扑灭

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是（　　）
    A、“天宫一号”中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料
    B、为防止富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰
    C、开发新能源，减少对化石燃料的依赖，可以促进低碳经济
    D、“静电除尘”、“燃烧固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、碘是人体必需的微量元素，所以要多吃含I2的食盐
    B、半导体材料是含硅化合物
    C、熔化烧碱可选用瓷坩埚
    D、正长石KAlSi3O8用氧化物形式可表示为K2O?Al2O3?6SiO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温时，下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是（　　）
    A、pH=11的溶液中：Na+、[Al（OH）4]-、S2-、SO32-
    B、水电离的浓度为 10-12mol?L-1的溶液中：Cl-、CO32-、NH4+、SO32-
    C、使石蕊变红的溶液中：Fe2+、MnO4-、Na+、SO42-
    D、中性溶液中：Fe3+、Al3+、I-、S2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不符合人与自然和谐相处的是（　　）
    A、用电动汽车代替燃油汽车
    B、将聚乙烯等塑料垃圾深埋或倾入海中
    C、用沼气、太阳能、风能等能源替代化石燃料
    D、大力实施矿物燃料的脱硫脱硝技术以减少SO2、NOx的排放

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素X、Y、Z、W、U原子序数依次递增．X与W位于同一主族，Z元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Z、W、U原子的最外层电子数之和为13．Y元素的单质在X的某种氧化物中可燃．下列说法正确的是（　　）
    A、X、W、U的最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序为：U＞W＞X
    B、Y、Z元素的单质作电极，在NaOH溶液中构成原电池，Z电极上产生大量气泡
    C、室温下，0.05 mol/L U的气态氢化物的水溶液的pH＞1
    D、Y、Z、U元素的简单离子半径由大到小的顺序：Y＞Z＞U

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷．
    （1）科学家用氮化镓材料与铜组装如右图的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4．
    ①写出铜电极表面的电极反应式
     
    ．
    ②为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量
     
    （选填“盐酸”或“硫酸”）．
    （2）天然气中的少量H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS．一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式
     
    ．
    （3）天然气的一个重要用途是制取H2，其原理为：CO2（g）+CH4（g）
     点燃 
    .
     
     2CO（g）+2H2（g）．
    ①该反应的平衡常数表达式为
     
    ．
    ②在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol?L-1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图l所示，则压强P1
     
    P2 （填“大于”或“小于”）；压强为P2时，在Y点：v（正）
     
    v（逆）（填“大于“、“小于”或“等于“）．
    （4）天然气也可重整生产化工原料，最近科学家们利用天然气无氧催化重整获得芳香烃X．由质谱分析得X的相对分子质量为l06，其核磁共振氢谱如图2，则X的结构简式为
     
    ．

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