Question

向含有0.6mol FeCl₂的溶液中，加入含0.1mol X₂O₇^2-的酸性溶液，使溶液中的Fe²⁺恰好全部氧化，并使X₂O₇^2-还原为Xⁿ⁺，则n的值为（　　）

• A、2
• B、3
• C、4
• D、5

Answer 1

考点：氧化还原反应的计算

专题：氧化还原反应专题

分析：0.6mol的FeCl₂ 完全被氧化成铁离子失去0.6mol电子，X₂O₇^2-中X的化合价为+6，根据氧化还原反应中得失电子相等计算出X的化合价及n的数值．

解答： 解：Xⁿ⁺的化合价为+n，X₂O₇^2-中X的化合价为+6，0.1mol X₂O₇^2-则完全反应得到电子的物质的量为：（6-n）×2×0.1mol=0.2（6-n）mol；
0.6mol的FeCl₂完全被氧化成铁离子失去0.6mol电子，根据电子守恒可得：0.2（6-n）mol=0.6mol，
解得：n=3，
故选B．

点评：本题考查了氧化还原反应的实质及相关计算，题目难度中等，注意掌握氧化还原反应中电子守恒在化学计算中的应用方法，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．