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    下列有关反应的化学方程式或离子方程式正确的是（　　）
    A、硫酸铝与过量的氨水反应：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
    B、除去铁粉中的铝：2Al+2NaOH═2NaAlO2+H2↑
    C、实验室制取Cl2的离子方程式：MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
    D、浓硫酸与铜的反应：Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O
    考点：离子方程式的书写,化学方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A、氢氧化铝不溶于氨水，硫酸铝与过量的氨水反应生成氢氧化铝和硫酸铵；
    B、选项中原子、电子不守恒；
    C、浓盐酸溶液中氯化氢完全电离；
    D、铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水．
    解答： 解：A、氢氧化铝不溶于氨水，硫酸铝与过量的氨水反应生成氢氧化铝和硫酸铵，反应的离子方程式为Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；
    B、选项中原子、电子不守恒，化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，故B错误；
    C、浓盐酸溶液中氯化氢完全电离，反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O，故C错误；
    D、铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了离子方程式和化学方程式书写方法与注意问题，主要是物质性质的分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    沈阳理工大学在废旧电池回收处理现状研究报告中报道了一种湿法处理方法，以下是对废旧电池材料（含有Ni（OH）2、碳粉、氧化铁和铝箔等）进行资源回收所设计的实验流程

    已知：①NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+．
    ②已知实验温度时的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4?H2O＞NiC2O4?2H2O
    ③金属离子在该实验流程下完全沉淀的pH：
    离子 Al3+ Fe3+ Ni2+
    pH 5.2 4.1 9.7
    回答下列问题：
    （1）物质A的作用是调节溶液的pH以除去杂质Fe3+和Al3+，以下最适合作为A物质的是
     
    ．
    A．NiO  B．盐酸  C．NaOH  D．氨水
    （2）滤渣②的主要成分是
     
    ．
    （3）写出加入Na2C2O4 溶液反应的化学方程式：
     
    ．
    （4）写出电解滤液③的阴极反应式
     
    ．检验电解滤液③时阳极产生的气体的方法是用湿润的
     
    试纸检验．
    （5）由沉淀A生成Ni（OH）3的过程是先在滤渣③中加入过量NaOH溶液进行沉淀转化，待反应完全后再通入电解滤液③产生的气体进行氧化，请写出该氧化过程的离子方程式：
     
    ．
    （6）如何检验Ni（OH）3是否洗涤干净？
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，将1moLNO2气体通入体积为2L的恒容密闭容器中发生反应2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，达到平衡，当条件改变时，下列说法正确的是（　　）
    A、升高温度，体系的颜色变浅
    B、保持温度和容器体积不变，再充入1moLNO2气体，当达到新平衡时NO2的体积分数将增大
    C、保持温度和容器体积不变，再充入0.5moLN2O4气体，当达到新平衡时N2O4的体积分数将增大
    D、若保持温度不变，压缩容器的体积，达到新平衡时混合气体的颜色变浅，平衡常数不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列与阿伏加德罗常数的值（NA）有关的说法正确的是（　　）
    A、NA个Fe（OH）3胶体粒子的质量为107g
    B、常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA
    C、0.012kg（金刚石）中含有c-c键数目为2NA
    D、常温常压下，1.7g H2O2中含有的电子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A、滴入酚酞溶液显红色的溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42-
    B、加入过量NaOH溶液或少量稀H2SO4时，都能产生白色沉淀的溶液：Al3+、Ba2+、Cl-、HCO3-
    C、水电离产生的c（H+）=10-13mol?L-1的溶液中：Na+、Cl-、NO3-、SO42-
    D、0.1mol?L-1HNO3溶液中：Mg2+、NH4+、Fe2+、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
    B、将少量SO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5O-+SO2+H2O=2C6H5OH+SO32-
    C、用硫氰化钾溶液可以检验溶液中的Fe3+：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3↓
    D、向碘化亚铁溶液中通入过量的氯气：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、2013年0点钟声敲响后的几个小时，北京的污染指数从轻度污染上升为重度污染，主要污染为PM2.5污染，看来烟花爆竹的燃放，可加重PM2.5污染
    B、催化剂之所以能加快反应速率，是因为催化剂能降低反应的活化能
    C、氨气的水溶液氨水可以导电，因此氨气是电解质
    D、大量燃烧含硫燃料是形成酸雨的主要原因

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    不溶于水的氧化亚铜可溶于含硫酸铁的硫酸溶液中，这时生成的硫酸亚铁可用酸性高锰酸钾溶液滴定，从而测定氧化亚铜的量：Cu2O+Fe2（SO4）3+H2SO4═FeSO4+CuSO4+H2O   FeSO4+KMnO4+H2SO4═Fe2（SO4）3+MnSO4+K2SO4+H2O  由上述反应知；0.1mol/L的KMnO4溶液1mL相当于氧化亚铜的量是（　　）
    A、360mg
    B、3.6g
    C、0.36g
    D、2.5×10-4mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Na2SO3、SO2是中学常见的物质．
    （1）某同学用如图示装置制取干燥纯净的SO2．
    写出制取SO2气体的化学方程式
     
    ．请指出D装置中的错误
     
    ．若实验过程中不慎在皮肤上沾少量浓硫酸，处理的方法是
     
    ．
    （2）向烧碱和Na2SO3的混合溶液中加入少量溴水，振荡后溶液变为无色．反应后的溶液中含有大量的SO32-、SO42-、Br-、OH-等阴离子，请填写鉴定其中SO32-、SO42-和Br-的实验报告．限选试剂：2mol/L HCl，1mol/L H2SO4，1mol/L BaCl2，1mol/L Ba（NO3）2，0.1mol/L AgNO3，CCl4，新制饱和溴水，新制饱和氯水．
    编号 实验操作 预期现象和结论
    步骤① 在试管A中加入少量待测液，加入足量氯水，再加入四氯化碳，振荡，静置后观察颜色．
     
    ，证明待测液中含Br-．
    步骤② 在试管B中加入少量待测液，
     
    		 有白色沉淀生成，
    证明待测液中含SO42-．
    步骤③ 在试管C中加入少量待测液，滴加2mol/LHCl至溶液呈酸性，加入几滴
     
    （填试剂），振荡．
     
    ，
    证明待测液中含SO32-．

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