下列热化学方程式中.正确的是 A．甲烷的燃烧热为890．3kJ/mol.则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4+2H2O(g)△H=-890．3kJ/molB．500℃.30MPa下.将0．5mol N2和1．5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g).放热19．3kJ.其热化学方程式为:N22NH3(g)△H=-38．6kJ/molC．Na 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

下列热化学方程式中，正确的是

A．甲烷的燃烧热为890．3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

CH4（g）+2O2（g）==CO2（g）+2H2O（g）△H=-890．3kJ/mol

B．500℃、30MPa下，将0．5mol N2和1．5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19．3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-38．6kJ/mol

C．NaOH（s）+1/2 H2SO4（浓）==1/2Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57．3kJ/mol

D．2．00gC2H2气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体，放出99．6kJ的热量，该反应的热化学方程式为：2C2H2（g）+5O2（g）==4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2589．6kJ/moL

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源：2016届贵州省高三上学期第二次月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

纯碱一直以来都是工业生产的重要原料，很长一段时间来纯碱的制法都被欧美国家所垄断。上个世纪初我国著名的工业化学家侯德榜先生，经过数年的反复研究终于发明了优于欧美制碱技术的联合制碱法（又称侯氏制碱法）。并在天津建造了我国独立研发的第一家制碱厂。其制碱原理的流程如图所示：

（1）侯德榜选择天津作为制碱厂的厂址有何便利条件（举二例说明）_____________、______________。

（2）侯氏制碱法的最终产物是（化学式）_______________；其在水溶液中显著的实质是（离子方程式）：__________________。

（3）合成氨工厂需要向制碱厂提供两种原料气体，它们分别是：______________、_____________。这两种气体在使用过程中是否需要考虑添加的顺序？____________（填“是”或“否”），原因是_______________。

（4）在沉淀池中发生的反应的化学方程式是_________________。

（5）使原料水中溶质的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了_____________（填上述流程中的编号）的循环．从母液中可以提取的副产品的应用是______________（举一例）。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2016届浙江省高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

往含等物质的量的偏铝酸钠溶液与氢氧化钠的混合溶液中通入二氧化碳，产生沉淀的量与通入二氧化碳的量关系正确的是

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2015-2016学年内蒙古巴彦淖尔高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

实验中的下列操作正确的是

A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中

B．Ba（NO3）2 溶于水，可将含有Ba（NO3）2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道

C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干

D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

A（g）+B（g）=C（g）△H=-Q1kJ/mol

D（g）+B（g）=E（g）△H=－Q2kJ/mol且Q1大于Q2

若A和D的混合气体1mol完全与B反应放出的热量为Q3kJ，则A与D的物质的量之比为

A．（Q2-Q1）\（Q1-Q3） B．（Q3-Q2）\（Q1-Q3）

C．（Q3-Q2）\（Q3-Q1） D．（Q1-Q2）\（Q3-Q1）

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省高二上学期9月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

已知在发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料、二氧化氮作氧化剂，这两者反应生成氮气和水蒸气。又知：①N2（g）＋2O2（g）＝2NO2（g）ΔH＝＋67．7kJ/mol

②N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋2H2O（g） ΔH＝－534kJ/mol

则肼与NO2反应的热化学方程式为

A．N2H4g）＋NO2（g）＝N2（g）＋2H2O（g）ΔH＝＋567．85kJ/mol

B．N2H4（g）＋NO2（g）＝N2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－567．85kJ/mol

C．N2H4（g）＋NO2（g）＝N2（g）＋2H2O（l）ΔH＝＋567．85kJ/mol

D．N2H4（g）＋NO2（g）＝N2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－567．85kJ/mol

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2016届福建省莆田市高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列各反应的离子方程式中，错误的是

A．硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al（OH）3↓＋3NH4+

B．铁片放入过量的稀硝酸中：3Fe＋8H＋＋2NO3-===3Fe2＋＋2NO2↑＋4H2O

C．将铝片放入过量NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2-＋3H2↑

D．偏铝酸钠与过量盐酸反应：AlO2-＋4H＋===Al3＋＋2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁实验中学高一上10月阶段测化学试卷（解析版） 题型：选择题

用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是

A．2．4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0．1NA

B．标准状况下，11．2L CCl4所含的分子数为0．5NA

C．0．5mol/L AlCl3溶液中Cl—的数目为2NA

D．17g氨气中含有的电子数为10NA

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2016届辽宁省高三10月月考化学试卷（解析版） 题型：推断题

A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，且物质A由1～2种短周期元素组成，在一定条件下有如图转化关系，请完成下列问题：

（1）若常温下A为有色气体。

①当F是一种金属单质时，请写出一定浓度的B溶液和适量F反应生成C与气体E的离子方程式：_________________。

②当C为直线形分子时，E具有漂白性，物质F焰色反应呈黄色，则C的电子式为________________；D中所含化学键的类型为____________________。

（2）若A为淡黄色固体，D为白色难溶于水的物质，且A和D的相对分子质量相等，请用离子方程式表示F的水溶液呈酸性的原因：_________________。

（3）若A中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的，将B和D分别溶于水，所得溶液按恰当比例混合，可得一种不含金属元素的盐溶液，请写出A与H2O反应的化学方程式：____________；B转化为C的化学方程式为______________。

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学