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    【题目】下列现象或事实可用同一原理解释的是

    A.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低

    B.亚硫酸钠溶液和氯化铝溶液在空气中蒸干不能得到对应的溶质

    C.漂白粉、活性炭、都能使红墨水褪色

    D.和溶液使酸性高锰酸钾的紫色褪去

    【答案】D

    【解析】

    A．浓硫酸长期暴露在空气中浓度降低是因为吸收空气中的水，浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低是因为氯化氢挥发，故A错误；

    B．Na2SO3有还原性，在空气中加热会被氧化变为Na2SO4；AlCl3是强酸弱碱盐，其溶液在空气中加热发生盐的水解反应，水解产生的HCl挥发，得到Al（OH）3，也不能得到对应的溶质，原因不相同，故B错误；

    C．漂白粉、过氧化钠具有强氧化性，活性炭具有吸附性，则漂白原理不同，故C错误；

    D．SO2和FeSO4溶液都有还原性，能使酸性高锰酸钾褪色，属于氧化还原反应，故D正确；

    故答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碱式氧化镍(NiOOH)可用作镍氢电池的正极材料，可用废镍催化剂（主要含Ni、Al，少量Cr、FeS 等)来制备，其工艺流程如下：

    回答下列问题：

    (1)“浸泡除铝”时，发生反应的离子反应方程式为_________________________;

    (2)“溶解”时放出的气体为_______________ (填化学式);

    (3)已知该条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

    开始沉淀的pH

    完全沉淀的pH

    Ni2+

    6.2

    8.6

    Fe2+

    7.6

    9.1

    Fe3+

    2.3

    3.3

    Cr3+

    4.5

    5.6

    “调pH 1”时，溶液pH范围为______________________；

    (4)在空气中加热Ni(OH)2可得NiOOH,请写出此反应的化学方程式_____________;

    (5)金属铬在溶液中有多种存在形式, CrO42—和Cr2O72—在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0mol/L的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72—)随c(H+)的变化如图所示，用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应________________，根据A点数据计算出该转化反应的平衡常数为______________,温度升高，溶液中CrO42—的平衡转化率减小，则该反应的△H____0（填“>”、“<”或“=”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（加试题）紫杉醇是一种抗癌药，化合物D是紫杉醇的侧链，D的合成路线如下图示中结构为苯基：

    下列说法不正确的是________。

    A.有机物A的分子式是

    B.有机物A和B结构中具有相同的官能团

    C.有机物D能发生的有机反应类型有酯化、水解、加成、消去和缩聚反应

    D.上述四种有机物在酸性条件下均能发生水解反应，且都能得到同一种水解产物

    的合成应用了2010年诺贝尔化学奖的获奖成果交叉偶联反应，反应式如下已配平：

    X分子中含碳氮双键，其结构简式为________。

    已知酯和酰胺在过量醇中能发生醇解反应：

    CH3COOC2H5+CH3OHCH3COOCH3+C2H5OH

    +CH3OH+CH3COOCH3

    写出B转化为C的化学方程式是________。

    若最后一步水解的条件控制不好，D会继续水解生成氨基酸E和芳香酸F。写出同时符合下列条件的E的所有同分异构体的结构简式________。

    ①结构中含有

    ②遇氯化铁溶液发生显色反应

    ③1H-NMR谱显示分子中有四种不同化学环境的氢原子

    已知：

    ①RCHO

    ②R’COOHR’COCl

    采用甲醛和乙醛为原料制备,请设计合成路线_____________。无机试剂任选。合成路线流程图示例如下：

    CH3CH2OHH2C=CH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是工业上以制作印刷电路的废液(含Fe3+、Cu2+、Fe2+、C1－)生产CuCl的流程：

    已知：CuCl是一种白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸，在空气中迅速被氧化为绿色，见光分解变成褐色。

    请回答下列问题：

    (1)流程中的滤渣①与Y反应和X与Y反应相比，单位时间内得到的气体多，其原因为____________________________________________。

    (2)滤液①需要加过量Z，检验Z过量的方法是______________________。

    (3)写出生成CuCl的离子方程式：_________________________________。

    (4)为了提高CuCl产品的纯度，流程中的“过滤”操作适宜用下列装置图中的___________(填选项字母)，过滤后，洗涤CuCl的试剂宜选用___________(填“无水乙醇”或“稀硫酸”)

    (5)CuCl加入饱和NaCl溶液中会部分溶解生成CuCl2－，在一定温度下建立两个平衡：

    I. CuCl (s) Cu +(aq)+Cl－ (aq) Ksp=1.4×10－6

    II. CuCl(s)+Cl－ (aq)CuCl2－(aq) K=0.35。

    分析c(Cu+)、c(CuCl2－)和Ksp、K的数学关系，在图中画出c(Cu+)、c(CuCl2－)的关系曲线(要求至少标出一个坐标点) ______。

    (6)氯化亚铜的定量

    ①称取样品0.25g于250mL锥形瓶中，加入10mL过量的FeCl3溶液，不断摇动：

    ②待样品溶解后，加入20mL蒸馏水和2滴指示剂；

    ③立即用0.1000mol·L－1硫酸铈标准溶液滴定至绿色为终点；

    ④重复三次，消耗硫酸铈溶液的平均体积为24.30mL。

    上述相应化学反应为CuCl+ FeCl3===CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+===Fe3++Ce3+，则样品中CuCl的纯度为___________(保留三位有效数字)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(9分)某化学兴趣小组对生石灰与水反应是显著放热反应进行了实验探究，在除了用手触摸试管壁感觉发热外，还设计了下列几个可行性方案。

    甲方案：将温度计与盛放有生石灰的小试管用橡皮筋捆绑在一起，放入有水的小烧杯中，用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水，看到的现象是 ，说明反应放热。（下列装置中支撑及捆绑等仪器已略去）

    乙方案：将盛放有生石灰的小试管插入带支管的试管中，支管接①或②，用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水，看到的现象是(接①) ，(接②) ，说明反应放热。

    丙方案：用胶头滴管向盛放有生石灰且带支管的试管中滴加水，支管接的导管中盛适量无水硫酸铜粉末，看到的现象是 ，说明反应放热，其原因是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将正确答案的序号填在空白处。

    (1)用经消毒的自来水配制下列溶液：①；②；③；④；⑤；⑥稀盐酸，发现部分药品变质，它们是 ______ 。

    (2)下列反应必须加入氧化剂且一步反应就能完成的是 ______ 。

    ① ② ③ ④ ⑤

    (3)在如图所示的8个装置中，属于原电池的是 ______ 。

    (4) ①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。

    ①②相连时，外电路电流从②流向①；

    ②③相连时，③为正极；

    ②④相连时，②上有气泡逸出；

    ③④相连时，③的质量减少．

    据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是 ______ 。

    (5)下列物质中，不能由单质直接化合生成的是 ______ 。

    ①②③④⑤

    (6)下列物质中，属于强电解质的是 ______ ；属于非电解质的是 ______ 。

    ①氨气②氨水③盐酸④醋酸⑤硫酸钡⑥氯化银 ⑦氯化钠⑧二氧化碳⑨醋酸铵⑩氢气水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积不变的密闭容器中进行反应：X2(g)＋3Y2(g) 2Z2(g)，若X2、Y2、Z2的初始物质的量浓度分别为0.10mol·L－1、0.30mol·L－1、0.20mol·L－1，当反应达到平衡时Z2的物质的量浓度不可能是

    A. 0.05mol·L－1 B. 0.20mol·L－1 C. 0.35mol·L－1 D. 0.40mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方程式正确的是

    A.向溶液中加入过量氨水：

    B.溶液与过量NaOH溶液反应制：

    C.向溶液中通入过量的：

    D.溶于稀：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写正确的是 。

    A.溶于足量稀：

    B.用食醋检验牙膏中碳酸钙的存在：

    C.酸性溶液放在空气中变质：

    D.电解水溶液的离子方程式: 2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-

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