Question

12．下列说法中正确的是（　　）

• A． 乙烯中C=C的键能是乙烷中C-C的键能的2倍
• B． 同一原子中，2p，3p，4p能级的轨道数目依次增多
• C． C-O键的极性比N-O键的极性大
• D． 根据能量最低原理，原子的核外电子排布先填满离核近的轨道，再填充离核远的轨道

Answer 1

分析 A．碳碳双键键能小于碳碳单键的2倍；
B．名称相同的能级轨道数相同；
C．电负性相差较大的元素之间极性大；
D．在不违反泡利原理、和洪特规则的条件下，电子优先占据能量较低的原子轨道，使整个原子体系能量处于最低．

解答 解：A．碳碳双键键能小于碳碳单键的2倍，导致碳碳双键较活泼，能发生加成反应，故A错误；
B．名称相同的能级轨道数相同，所以同一原子中，2p，3p，4p能级的轨道数相同，故B错误；
C．电负性相差较大的元素之间极性大，C-O元素之间电负性之差大于N-O之间电负性差，所以C-O键的极性比N-O键的极性大，故C正确；
D．在不违反泡利原理、和洪特规则的条件下，电子优先占据能量较低的原子轨道，但不一定是近的轨道能量低，例如3d＞4s，故D错误；
故选C．

点评 本题考查化学键、能级、电负性、能量最低原理等知识点，侧重基础知识的考查，知道极性大小判断方法、杂化轨道理论内涵，题目难度不大．