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    6．在密闭容器中进行如下反应：aX（g）+bY（g）═cZ（g）．平衡时测得Z的浓度是 1mol/L，保持温度不变，将容器体积压缩为原来的一半，发现Z的浓度上升至1.7mol/L．下列判断正确的是（　　）
    A．a+b＞cB．平衡常数减小C．Y的转化率增大D．X的体积分数增大

    分析 平衡时测得Z的浓度是 1mol/L，保持温度不变，将容器体积压缩为原来的一半，若平衡不移动，Z的浓度为2mol/L，而体积减小、压强增大，发现Z的浓度上升至1.7mol/L，可知增大压强，平衡逆向移动，以此来解答．

    解答 解：A．增大压强，平衡逆向移动，则a+b＜c，故A错误；
    B．温度不变，平衡常数不变，故B错误；
    C．平衡逆向移动，Y的转化率减小，故C错误；
    D．平衡逆向移动，可知X的体积分数增大，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学平衡移动，为高频考点，把握压强对平衡移动的影响、Z的浓度变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意动态变化与静态变化的结合，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．某有机物的结构简式如图，下列关于该有机物的叙述不正确的是（　　）
    A．能与溴单质因发生取代反应而溴的CCl4溶液褪色
    B．能使酸性KMnO4溶液褪色
    C．不能发生加聚反应生成高分子化合物
    D．能发生酯化反应的有两个官能团

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．关于苯甲酸的重结晶实验，其结论或解释错误的是（　　）
    选项实验步骤实验现象结论或解释
    A常温溶解苯甲酸几乎不溶苯甲酸常温时不溶于水或微溶于水
    B加热溶解苯甲酸完全溶解温度升高，苯甲酸溶解度增大
    C趁热过滤过滤时伴有晶体析出此晶体为杂质所形成
    D冷却结晶，滤出晶体针状晶体针状晶体为苯甲酸
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的．X和Z为同主族元素，由X、Z两种元素形成的化合物是形成酸雨的主要物质．下列说法不正确的是（　　）
    A．X的简单氢化物的热稳定性比W的强
    B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构
    C．Z与Y属于同一周期
    D．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法正确的是（　　）
    A．食盐加碘实质是在食盐中加入KIO3B．白色污染是指白色的废弃物的污染
    C．有机食品是指含有有机物的食品D．绿色食品就是指颜色为绿色的食品

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．如图1所示的装置是一种新型燃料电池，它以CO为燃料，以一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物为电解质；图2是粗铜精炼的装置图．
    现用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验．

    （1）A极上的电极反应式为CO-2e-+CO32-═2CO2，B极上的电极反应式为O2+2CO2+4e-=2CO32-．
    （2）B极应与D极相连（填“C”或“D”），当消耗标准状况下2.24L CO时，C电极的质量变化为增加（填“增加”或“减少”）了6.4g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的热点．
    （1）NaBH4是一神重要的储氢载体，能与水反应生成NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，反应消耗1molNaBH4时转移的电子数目为4NA或2.408×1024．
    （2）H2S热分解可制氢气．反应方程式：2H2S（g）═2H2（g）+S2（g）△H；在恒容密闭容器中，测得H2S分解的转化率（H2S起始浓度均为c mol/L）如图1所示．图l中曲线a表示H2S的平衡转化率与温度的关系，曲线b表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率．
    ①△H＞0（填“＞”“＜”或“=”）；
    ②若985℃时，反应经t min达到平衡，此时H2S的转化率为40%，则t min内反应速率v（ H2）=$\frac{0.4c}{t}$mol•L-1•min-1（用含c、t的代数式表示）；
    ③请说明随温度升高，曲线b向曲线a接近的原因温度升高，反应速率加快，达到平衡所需时间缩短．
    （3）使用石油裂解的副产物CH4可制取H2，某温度下，向体积为2L的密闭容器中充入0.40mol CH4（g）和0.60molH2O（g）的浓度随时间的变化如表所示：
    时间/mol
    浓度/mol•L-1
    物质    		01234
    CH40.20.130.10.10.09
    H200.210.30.30.33
    ①写出此反应的化学方程式CH4+H2O?3H2+CO，此温度下该反应的平衡常数是0.135．
    ②3min时改变的反应条件是升高温度或增大H2O的浓度或减小CO的浓度（只填一种条件的改变）．
    ③一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示．则P1-P2填“＞”、“＜”或“=“）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在反应SiO2+2C=Si+2CO↑中，还原剂是（　　）
    A．SiO2B．CC．SiD．CO

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．X、Y、Z为三种气体，把a mol X和b mol Y充入一密闭容器中，发生反应X+2Y?2Z，达到平衡时，若它们的物质的量满足：n（X）+n（Y）=n（Z）则Y的转化率为（　　）
    A．$\frac{2（a+b）}{5b}$×100%B．$\frac{a+b}{5b}$×100%C．$\frac{2（a+b）}{5}$×100%D．$\frac{2（a+b）}{5a}$×100%

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