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    10．有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在点燃条件下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：
    （1）元素名称：A碳 B氧 C钠 D硫．
    （2）写出AB2的电子式为．
    （3）用电子式表示化合物C2D的形成过程．

    分析 A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，由C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在点燃条件下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，可知C为Na，B为O，D为S；已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，则A是L层电子数为4，质子数为6，可知A为C，以此来解答．

    解答 解：A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，由C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在点燃条件下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，可知C为Na，B为O，D为S；已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，则A是L层电子数为4，质子数为6，可知A为C，
    （1）A、B、C、D分别为碳、氧、钠、硫，故答案为：碳； 氧； 钠； 硫；
    （2）AB2的电子式为，故答案为：；
    （3）用电子式表示化合物C2D的形成过程为，故答案为：．

    点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素化合物知识推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意淡黄色固体D单质为硫、化合物为Na2O2为元素推断的突破口，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．阿伏加德罗常数用NA表示，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数目为NA
    B．6.4g的S2和S8混合物中，含硫原子总数为0.2NA
    C．0.1 mol•L-1的NaHSO4溶液中含有阳离子的总数为0.2NA
    D．7.8 g Na2O2与水反应，转移的电子总数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．磷和砷元素形成的化合物在生活和生产中有重要的用途，回答下列问题．
    （1）三硫化四磷是黄绿色针状结晶，其结构如图1所示，不溶于冷水，溶于叠氮酸、二硫化碳、苯等有机溶剂．
    ①Se的简化电子排布式为[Ar]3d104s24p4；
    ②第一电离能：Se＜As（填“＞”“＜”或“=”）
    ③三硫化四磷分子中P原子采取sp3杂化，与PO3-互为等电子体的化合物分子的化学式为SO3．
    ④用NA表示阿伏加德罗常数的数值，0.1mol三硫化四磷分子中含有的孤电子对数为NA．
    ⑤纯叠氮酸（HN3）在常温下是一种液体，沸点较高，主要原因是HN3分子间存在氢键．
    （2）“砒霜”是一种含砷氧化物，其分子结构如图2所示，该化合物的分子式为As4O6，砷原子采取sp3杂化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．有机化学中的反应类型较多，将下列反应归类（填序号）．
    ①由乙炔制氯乙烯
    ②乙烷在空气中燃烧
    ③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
    ④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
    ⑤由乙烯制聚乙烯
    ⑥甲烷与氯气在光照的条件下反应
    ⑦甲苯制三硝基甲苯
    其中属于取代反应的是⑥⑦；属于氧化反应的是②④；属于加成反应的是①③；属于聚合反应的是⑤．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．【物质结构与性质】
    元素X位于第四周期，其基态原子有4个未成对电子．Y原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，元素Z基态原子的3p轨道上有4个电子，W原子的2p轨道上有3个未成对电子．
    （1）Y与W、Z可形成多种化合物．
    ①元素Y与Z中电负性较大的是O（用元素符号描述）．
    ②离子ZY32-的空间构型为三角锥形（用文字描述），中心原子杂化方式sp3．
    ③ZY2空间构型V形，中心原子杂化方式sp2，属于极性分子（填“极性”或“非极性”）．
    ④元素Y与W中第一电离能较大的是N（用元素符号描述）．
    （2）Y的氢化物（H2Y）在乙醇中的溶解度大于H2Z，其原因是H2O分子与乙醇分子间可形成氢键，而H2S不能．
    （3）含X2+的溶液与KCN、氨水反应可得到化合物K3[X（CN）5（NH3）]．
    ①基态X2+的电子排布式是1s22s22p63s23p63d6．
    ②1mol配合物K3[X（CN）5（NH3）]中含σ键的数目为14mol．
    ③画出X原子的价电子排布图；
    ④[X（CN）5（NH3）]3-配离子中存在的化学键类型有ac（填序号）：
    a、配位键b、氢键  c、极性共价键d、非极性共价键e、离子键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．在75℃左右，用HgSO4做催化剂，乙炔可水化为乙醛，但HgSO4遇到某些特定物质常会发生催化剂中毒而失去催化作用，H2S就是其中一种：现用乙炔水化法，只用块状电石、浓硫酸、水、NaOH溶液、HgO粉末五种物质制乙醛，装置如图所示，请回答下列问题；
    （1）实验中仪器A的名称蒸馏烧瓶，为了得到较为平稳的乙炔气流，装置A的分液漏斗中常用饱和食盐水来代替水．
    （2）B中应装NaOH溶液，其作用是除去由A装置导出的气流中混有的H2S．
    （3）仪器D中盛放水，其作用是吸收乙醛蒸气．
    （4）仪器F中应加入HgO和另外两种试剂，若将三者分别直接加入，请按加入的先后顺序写出包括HgO在内的各试剂的名称氧化汞→水→浓硫酸．将HgO加放F中的操作方法是将蒸馏烧瓶横置，用药匙或纸槽将粉末送至底部，再慢慢竖立即可．
    （5）检验乙醛已制出的操作及现象取D中少量溶液，加入新制氢氧化铜悬浊液加热若产生红色沉淀即可证明乙醛已生成（或取D中少量溶液，加入新制的银氨溶液加热，若产生光亮的银镜即可证明乙醛已生成）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．与水发生的复分解反应称为水解反应．例如：Al2S3+6H2O═2Al（OH）3↓+3H2S↑．根据上述观点，下列说法中不正确的是（　　）
    A．NaF 的水解产物是NaOH 和HFB．CaO2 的水解产物是Ca（OH）2 和H2O2
    C．PCl3 的水解产物之一是PH3D．Mg3N2水解产物是Mg（OH）2和NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．实验室要配制2mol/L稀硫酸250mL．
    （1）需要量取质量分数为98%密度为1.84g/mL的浓硫酸27.2 mL．
    （2）配制过程中需要下列仪器中的B、C、E、F、H（填选项的标号）．
    A．托盘天平　B．烧杯　C．量筒　D．烧瓶　E．玻璃棒　F．胶头滴管　G．试管　H．250mL容量瓶
    （3）下列实验操作中，按先后顺序排列为D、C、A、E、B、F、H、G．
    A．将稀释、冷却后的硫酸沿玻璃棒注入250mL容量瓶中．
    B．将洗涤液也注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀．
    C．将量取的浓硫酸沿玻璃棒缓慢注入烧杯中，搅拌并冷却至室温．
    D．向烧杯中加入约100mL蒸馏水．
    E．用适量蒸馏水洗涤烧杯2～3次．
    F．向容量瓶中加蒸馏水到液面接近刻度1cm～2cm处．
    G．盖上瓶塞，并反复倒转摇匀．
    H．用胶头滴管加蒸馏水到瓶颈刻度处．
    （4）在配制过程中，如果出现下列情况，将对所配溶液的物质的量浓度有何影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
    用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒进行读数偏高．
    定容时，仰视观察容量瓶刻度线偏低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列关于CH4、H2、C三种能源物质的研究方向可行的是（　　）
    A．构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下使氢成为二次能源
    B．寻找优质催化剂，使CO2与H2O反应生成CH4和O2，并放出热量
    C．寻找优质催化剂，利用太阳能使大气中的CO2和海底开采的CH4合成合成气（CO、H2）
    D．将固态碳合成C60，以C60作燃料

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