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    【题目】可与人体血液中的物质结合导致中毒的空气污染物是

    A. H2 B. N2C. CO2D. CO

    【答案】D

    【解析】

    CO可与人体血液中的血红蛋白结合导致中毒，氢气、氮气、二氧化碳不会与血红蛋白结合，所以答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NO2与SO2能发生反应：NO2+SO2SO3+NO，某研究小组对此进行相关实验探究。

    (1)硝酸厂向大气中排放NO2造成的环境问题是_______________。

    (2)为了减少SO2的排放，将含SO2的烟气通过洗涤剂X，充分吸收后再向吸收后的溶液中加入稀硫酸，既可以回收SO2，同时又可得到化肥。上述洗涤剂X可以是______(选填序号)。

    a．Ca(OH)2 b．K2CO3 c．Na2SO3 d．NH3·H2O

    (3)实验中，尾气可以用碱溶液吸收。NaOH溶液吸收NO2时，发生的反应为：2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O，反应中形成的化学键是___________(填化学键的类型)。用NaOH溶液吸收少量SO2的离子方程式为____________。

    (4)已知：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H=-113.0kJ·mol-1

    2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-196.6kJ·mol-1

    则NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) △H=_______。

    (5)在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比[n0(NO2)：n0(SO2)]进行多组实验(各次实验的温度可能相同，也可能不同)，测定NO2的平衡转化率以[a(NO2)]。部分实验结果如图所示：

    ①如果要将图中C点的平衡状态改变为B点的平衡状态，应采取的措施是_________；

    ②若A点对应实验中，SO2(g)的起始浓度为c0 mol·L-1，经过t min达到平衡状态，该时段化学反应速率v(NO2)= ____mol·L·min-1；

    ③图中C、D两点对应的实验温度分别为Tc和Td，通过计算判断：Tc_____ Td (填“>”、“=”或“<”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镁—次氯酸盐燃料电池的工作原理如图所示,该电池反应为Mg+ClO-+H2O＝Mg(OH)2+Cl-下列有关说法正确的是

    A. 电池工作时,c溶液中的溶质是MgCl2

    B. 电池工作时,正极a附近的pH将不断增大

    C. 负极反应式:ClO--2e-+H2O＝Cl-+2OH-

    D. b电极发生还原反应,每转移0.1 mol电子,理论上生成0.1 mol Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】使1.0体积的某气态烷烃和烯烃的混合气体在足量空气中完全燃烧，生成2.0体积的二氧化碳和2.2体积的水蒸气(均在120℃、1.01×105Pa条件下测定)，则混合气体中烷烃和烯烃的体积比为

    A. 2：3 B. 1：4 C. 4：1 D. 3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将4 mol A气体和2 mol B气体置于2L的密闭容器中，混合后发生如下反应：2A(g)+ B(g) = 2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为1.2 mol/L，下列说法正确是

    A. 用物质A表示的反应速率为1. 2 mol / (L s)

    B. 用物质B表示的反应速率为0. 3 mol / (L s)

    C. 2 s时物质A的转化率为30%

    D. 2 s时物质B的浓度为0.6 mol / L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T五种，R原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Y与T同主族。五种元素原子半径与原子序数之间的关系如图所示。下列推断正确的是

    A. 离子半径：Y<Z

    B. 氢化物的稳定性：Y<T

    C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：T<R

    D. 由X、Y、Z三种元素组成的常见化合物中含有离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】100℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的X气体和Y气体，发生如下反应：X(g)＋2Y(g) Z(g)反应过程中测定的部分数据见下表：

    反应时间/min

    n(X)/mol

    n(Y)/ mol

    0

    2.00

    2.40

    10

    1.00

    30

    0.40

    下列说法正确的是

    A. 前10 min内反应的平均速率为v(Z)＝0.10 mol·L－1·min－1

    B. 温度为200℃时，上述反应平衡常数为20，则正反应为吸热反应

    C. 若密闭容器体积可变，其他条件不变，在达到平衡后缩小容器体积为原来一半，则c(X)＜1mol/L

    D. 保持其他条件不变，向容器中再充入1.00 mol X气体和1.20 mol Y气体，到达平衡后，X转化率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。

    根据表格所给信息，回答下列问题：

    (1)c元素原子的最高价氧化物对应的水化物的化学式___________(填化学式)

    (2)b、c、d、e的原子半径依次_______(填“增大”或“减小”)

    (3)e、h元素原子形成的氢化物中，热稳定性大的是__________(填氢化物的化学式)

    (4)f、g元素的最高价氧化物对应水化物之间发生反应的化学方程式__________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A. 图甲表明,其他条件相同时，H2O2浓度越小,其分解速率越快

    B. 图乙表明,其他条件相同时，溶液PH 越小，H2O2分解速率越快

    C. 图丙表明,少量Mn2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快

    D. 图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大

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