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    在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高

    A．所用NaOH已经潮解 B．定容时俯视

    C．未洗涤烧杯及玻璃棒 D．称量时误用“左码右物”

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省高一上期末（理）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物品或设备：①工业制粗硅　②门窗玻璃　③水晶项链 ④石英钟表　⑤玛瑙手镯　⑥硅太阳能电池⑦光导纤维 ⑧计算机芯片 。所用材料为SiO2或要用到SiO2的是

    A．①②③④⑤⑦ B．全部 C．③④⑤⑦⑧ D．①②⑦⑧

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年甘肃省高二上期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    煤炭、一氧化碳、氢气都是重要能源，已知：

    ①C(s)+O2(g)＝CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1

    ②H2(g)+ 1/2O2(g) ＝H2O(g) ΔH2＝－241.6 kJ·mol－1

    ③CO(g)+1/2O2(g) ＝CO2(g) ΔH3＝－283.0 kJ·mol－1

    ④H2O(g)=H2O(l) ΔH4＝－44 kJ·mol－1

    下列说法合理的是

    A．氢气的燃烧热ΔH＝－241．6 kJ·mol－1

    B．等质量的H2、CO完全燃烧时，CO释放的热量更多

    C．煤的气化的热化学方程式为C(s)+H2O(g)＝CO(g)+ H2(g) ΔH＝－131．1 kJ·mol－1

    D．煤炭完全燃烧释放1967．5 kJ热量时转移20 mol电子

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江省高二上期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知：H2（g）+I2（g） 2HI（g） △H < 0 有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各 0.1 mol，乙中加入HI 0.2 mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是

    A．甲、乙提高相同温度 B．甲中加入0.1 mol He，乙不变

    C．甲降低温度，乙不变 D．甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I2

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江省高一上期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有一块铁的“氧化物”样品，用140 mL 5.0 mol·L－1盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收0.025 mol Cl2，恰好使其中的Fe2＋全部转变为Fe3＋，则该样品可能的化学式为( )

    A．Fe5O7 B．Fe4O5 C．Fe3O4 D．Fe2O3

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江省高二上期末化学卷（解析版） 题型：填空题

    常温下，如果取0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题：

    ①混合溶液的pH＝8的原因(用离子方程式表示）： 。

    ②求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字）：

    c(Na+）一c(A－）＝ mol/L，c(OH－）一c(HA）＝ mol/L。

    ③ 已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4）2CO3溶液的pH 7(填“大于”、“小于”或“等于”）；

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江省高二上期末化学卷（解析版） 题型：选择题

    将反应Cu(s）＋2Ag＋(aq）===Cu2＋(aq）＋2Ag(s）设计成原电池，某一时刻的电子流向及电流计(G）指针偏转方向如图所示，下列有关叙述正确的是（ ）

    A、KNO3盐桥中的K＋移向Cu(NO3）2溶液

    B、Cu作负极，发生还原反应

    C、电子由AgNO3溶液通过盐桥移向Cu(NO3）2溶液

    D、工作一段时间后，AgNO3溶液中c(Ag＋）减小

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南省邵阳市高一上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将19.2g的铜屑投入到400 mL浓度均为0.5mol/L HNO3和H2SO4的混合溶液中，溶液增加的质量为

    A．4.5 g B． 9.9 g C． 13.2 g D．14.7 g

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年陕西省高二上诊断检测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）根据氧化还原反应2H2+O2=2H2O，设计成燃料电池，负极通的气体应是____________，正极通的气体应是_____________。

    （2）根据选择电解质溶液的不同，填写下表：

    电解质溶液

    H2SO4溶液

    KOH溶液

    负极反应式

    正极反应式

    溶液的pH变化

    （3）若把H2改为CH4，KOH作电解质，则负极反应式为_________________。

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