Question

设N_A是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

• A、1 mol Na₂O₂固体中含离子总数为4N_A
• B、0.1mol铁粉与足量水蒸气反应生成的H₂分子数为0.1N_A
• C、常温常压下，22.4L乙烯中C-H键数为4N_A
• D、等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1：6，氧原子数之比为1：3

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、过氧化钠中的阴离子为过氧根离子，1mol过氧化钠中含有2mol钠离子、1mol过氧根离子；
B、根据电子守恒进行计算，0.1mol铁完全反应生成四氧化三铁，失去了

8

3

mol电子，生成1mol氢气需要得到2mol电子，据此计算出生成氢气的物质的量；
C、常温常压下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算乙烯的物质的量；
D、干冰为二氧化碳，葡萄糖分子中含有6个碳原子、12个O原子．

解答： 解：A、1mol过氧化钠中含有2mol钠离子、1mol过氧根离子，总共含有3mol离子，含离子总数为3N_A，故A错误；
B、0.1mol铁与足量水蒸气完全反应失去了

8

3

mol电子，根据电子守恒，生成了

8

3

×

1

2

=

4

3

mol氢气，生成的H₂分子数为

4

3

N_A，故B错误；
C、不是标准状况下，题中条件无法计算22.4L乙烯的物质的量，故C错误；
D、原子的物质的量之比就等于原子个数之比，等物质的量的二氧化碳与葡萄糖中，含有的碳原子个数之比为1：6，含有的氧原子个数之比为2：6=1：3，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握阿伏伽德罗常数与物质的量等物理量之间关系，熟悉葡萄糖的分子组成．