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    1．下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有
    ①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
    ②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
    ③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
    ④正反应的速率与逆反应的速率相等
    ⑤混合物中各物质的浓度不再变化
    ⑥混合物水中的18O的物质的量不再变化（本实验所用的乙醇为CH3CH218OH）（　　）
    A．②④⑤⑥B．①⑤⑥C．①③⑤D．全部

    分析 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

    解答 解：①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水，反应都体现正反应方向，未体现正与逆的关系，故不选；
    ②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，等效消耗1mol乙酸，同时生成1mol乙酸，正逆反应速率相等，故选；
    ③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸，只要反应发生就符合这一关系，故不选；
    ④正反应的速率与逆反应的速率相等，达平衡状态，故选；
    ⑤混合物中各物质的浓度不再变化，说明正反应的速率与逆反应的速率相等，达平衡状态，故选；
    ⑥混合物水中的18O的物质的量不再变化（本实验所用的乙醇为CH3CH218OH），正反应的速率与逆反应的速率相等，达平衡状态，故选；
    故选A．

    点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列气态氢化物的稳定性依次增强的是（　　）
    A．SiH4、NH3、HF、CH4B．SiH4、CH4、NH3、HFC．HF、CH4、SiH4、NH3D．NH3、HF、CH4、SiH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．现有一种烃的结构式如图所示，命名该化合物时，应认定它的主链上的碳原子数目是（　　）
    A．9B．10C．11D．12

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．2015年12月杭州多日被雾霾笼罩，有报道称雾霾颗粒中汽车尾气占20%以上．已知汽车尾气中的主要污染物为NOx、CO、燃烧源超细颗粒（PM2.5）等有害物质．目前，已研究出了多种消除汽车尾气污染的方法．
    Ⅰ．在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOX的排放．已知：
    N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
    2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ•mol-1
    C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
    （1）NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式：4NO2+O2+2H2O═4HNO3．
    （2）尾气转化的反应之一：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5KJ/mol．
    （3）已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ•mol-1、497kJ•mol-1，则NO分子中化学键的键能为631.5kJ•mol-1．
    （4）当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率．如图1表示在其他条件不变时，反应：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g） 中NO的浓度[c（NO）]随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线．若催化剂的表面积S1＞S2，在图1中画出c（NO） 在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线．
    Ⅱ．还原法．用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应为：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H．某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T1℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

    浓度/mol•L-1

    时间/min    		NON2CO2
    00.10000
    100.0580.0210.021
    200.0400.0300.030
    300.0400.0300.030
    400.0320.0340.017
    500.0320.0340.017
    （1）T1℃时，该反应的平衡常数K=0.56（保留两位小数）．
    （2）30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是减小CO2的浓度．
    （3）若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为 5：3：3，则该反应的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．
    Ⅲ．变废为宝．
    （1）CO可用于合成CH3OH，反应方程式为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），在一定温度压强下（甲醇为气体），在容积为2L的密闭容器中通入0.2molCO与0.4molH2，达平衡时CO的转化率50%，再加入1.0molCO后重新达到平衡，则CO的转化率减小（填“增大”、“不变”或“减小”）；
    （2）通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如图2：
    ①Pt电极上发生的是还原反应（填“氧化”或“还原”）．
    ②写出NiO电极的电极反应式：NO+O2--2e-=NO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．实验室制备硝基苯的主要步骤如下：
    ①配制一定比例的浓H2SO4与浓HNO3的混合酸，加入反应器中；
    ②向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀；
    ③在50～60℃下发生反应，直至反应结束；
    ④除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5% NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏，水洗涤；
    ⑤将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯净硝基苯．
    请填写下列空白：
    （1）配制一定比例浓H2SO4与浓HNO3混合酸时，如何混合？把浓硫酸慢慢注入浓硝酸中并不断搅拌．
    （2）步骤③中，为了使反应在50～60℃下进行，常用的方法是水浴加热；
    （3）装置中常在试管上连接玻璃管，作用是什么？冷凝兼回流挥发的苯和浓硝酸．
    （4）步骤④中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是分液漏斗．
    （5）步骤④中粗产品用5% NaOH溶液洗涤的目的是洗去粗产品中的酸性杂质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质：

    下列说法正确的是（　　）
    A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗完
    B．Ⅱ图中：有棕黄色的雾生成
    C．Ⅲ图中：量筒中发生了加成反应
    D．Ⅳ图中湿润的有色布条能褪色，将浓硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．白云石的主要成分是CaCO3•MgCO3，在我国有大量的分布．以白云石为原料生产的钙镁系列产品有广泛的用途．
    CaCO3•MgCO3Ca（OH）2•Mg（OH）2 CaCO3、Mg（HCO3）2碳化一系列过程
    （1）已知碳化反应是放热反应，化学方程式是Ca（OH）2+Mg（OH）2+3CO2?CaCO3+Mg（HCO3）2+H2O，已知某次碳化时溶液中钙离子浓度随时间的变化如图所示．

    ①15min之后钙离子浓度增大，原因是CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2（用化学方程式表示）．
    ②碳化温度保持在50℃-60℃．温度偏高不利于碳化反应，原因是平衡逆向移动、碳酸氢镁分解．温度偏低也不利于碳化反应，原因是反应速率慢．
    （2）用白云石（主要含CaCO3和MgCO3）和废Al片制备七铝十二钙的工艺如图：

    ①由流程知，锻粉中的氧化镁几乎不溶解，滤液1中的离子反应是Ca2++2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4+．
    ②该工艺中不能用（NH4）2SO4代替NH4NO3，原因是加入（NH4）2SO4会生成CaSO4微溶物，在过滤时会被除去，造成生成的CaCO3减少．
    ③用NaOH溶液可除去Al片表面的氧化膜，反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
    ④电解制备Al（OH）3时，电极分别为Al片和石墨，阳极反应为2Al-6e-+3CO32-+3H2O=2 Al（OH）3↓+3CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．实验室用少量的溴水和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如下图所示：
    有关数据列表如下：
    乙醇1，2-二溴乙烷   乙醚
    状态无色液体  无色液体 无色液体
    密度/g•cm-3    0.79    2.2    0.71
    沸点/℃    78.5    132    34.6
    熔点/℃-l30    9-1l6
    回答下列问题：
    （1）烧瓶A中发生的主要的反应方程式CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
    （2）装置B的作用是防止倒吸．
    （3）在装置C中应加入c （填字母），其目的是除去CO2、SO2等酸性气体．
    a．水         b．浓硫酸       c．氢氧化钠溶液    d．饱和碳酸氢钠溶液
    （4）若产物中有少量未反应的Br2，最好用e（填字母）洗涤除去．
    a．水      b．氢氧化钠溶液       c．碘化钠溶液          d．乙醇      e．Na2SO3溶液
    发生的化学反应离子方程式为Br2+SO32-+H2O═SO42-+2Br-+2H+；
    （5）若产物中有少量副产物乙醚，可用蒸馏的方法除去．
    （6）反应过程中应用冷水冷却装置D，但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是冷却可避免溴的大量挥发；1，2-二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞．
    （7）判断该制备反应已经结束的最简单方法是D中溴水完全褪色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．对NaNO3分类，不正确的是（　　）
    A．属于钠盐B．属于硝酸盐C．属于正盐D．属于酸式盐

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