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20.设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是(  )
A.O.lmol过氧化钠中,阴阳离子总数为0.4 NA
B.11.2L氯气通入足量的NaOH充分反应,转移的电子数目为0.5 NA
C.17g NH3气体含σ键的数目为3NA
D.1L O.lmol/L氨水中,OH-数目为0.1 NA

分析 A.过氧化钠中阴离子为过氧根离子;
B.气体状况未知;
C.1个氨气分子含有3个N-H键;
D.氨水为弱碱,一水合氨在溶液中只能部分电离;

解答 解:A.lmol过氧化钠中,含有阳离子0.2mol,阴离子0.1mol,阴阳离子总数为0.3NA,故A错误;
B.气体状况未知,无法确定氯气的物质的量,故B错误;
C.17g NH3气体物质的量为1mol,含σ键的数目为3NA,故C正确;
D.lL 0.lmol•L-1的氨水中含有溶质0.1mol,由于一水合氨为弱电解质,溶液中只能部分电离,所以溶液中氢氧根离子的物质的量小于0.1mol,OH-离子数目小于0.1N,故D错误;
故选:C.

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的判断及计算,题目难度中等,掌握阿伏伽德罗常数与物质的量、摩尔质量等物理量之间的转化关系是解题关键,注意气体摩尔体积使用条件和对象,注意弱电解质部分电离,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.有相对分子质量为56的烯烃A,试写出符合条件的有机物的结构简式:
(1)可能的结构简式(不包括立体异构)为:CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=C(CH32
(2)写出A中互为顺反异构的同分异构体,则其结构简式为:
(3)A与氢气加成后其产物的一溴代物的同分异构体有4种.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.下列有关化学用语使用正确的是(  )
A.CO2的球棍模型:B.乙烷的结构式:CH3CH3
C.S2-的结构示意图:D.Na2S的电子式:

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.把主族元素X的最高价氧化物X2O 4.7g溶于95.3g水中,得到溶质质量分数为5.6%的溶液,Y与X位于同一族,12g Y的氢氧化物与400mL 0.75molL -1的盐酸完全中和,Z与Y同周期,标准状况下5.6L ZO2为16g.
(1)求X、Y、Z的相对原子质量;
(2)写出其元素符号.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列关于元素周期表的叙述中正确的是(  )
A.副族元素中没有非金属元素
B.碱金属元素是指ⅠA族的所有元素
C.除第1周期外,其他周期均有18种元素
D.7个横行代表7个周期,18个纵行代表18个族

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

5.列有关事实及原因的分析中,错误的是(  )
事实原因
A稀有气体的晶体属于原子晶体其组成微粒是原子
B键的极性H-O>H-S氧的电负性强于S的电负性
CHF稳定性比HI强HF分子间能形成氢键而HI不能
D金刚石的熔沸点高于晶体硅C-C键能大于Si-Si键能
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.实验室将16.8g的铁跟160mL的一定浓度的热浓硝酸反应,测得反应后溶液的体积不变,溶液的c(H+)=1mol/L,生成的NO2和NO混合气体在标准状况下的体积为11.2L.请回答:
(1)生成的NO2在标准状况下的体积为4.48L.
(2)原浓硝酸的物质的量浓度为9.75mol/L.
(3)要使上述反应生成的NO2和NO混合气体在NaOH和30%双氧水的混合溶液中全部转化为NaNO3,请计算至少需要30%双氧水51克.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列关于元素周期表的说法中,正确的是(  )
A.元素族序数一定等于它的最外层电子数
B.同周期元素的电子层数都相同
C.最外层电子数相同的元素都在同一族
D.周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.高分子材料PFT聚酯树脂和PMMA的合成路线如下:

已知:
Ⅰ.ROOR′+R″OH$?_{加热}^{催化剂}$RCOOR″+R′OH(R、R′、R″代表烃基)
Ⅱ.(R、R′代表烃基)
回答下列问题:
(1)E的名称为2-丙醇;⑥的反应类型为消去反应;
(2)PMMA单体的结构简式为CH2=C(CH3)COOCH3
(3)写出反应③的化学方程式
(4)写出反应⑤的化学方程式
(5)符合下列要求的J的同分异构体有8种(不考虑其他立体异构和顺反应异构).
①能与NaOH溶液反应    ②能使酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去   ③分子中不含环状结构
写出其中与J具有相同官能团,且核磁共振氢谱中4组峰,峰面积比为3:1:1:1的同分异构体的结构简式CH3CH=CHCOOH.

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