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    糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是  （     ）

    A．脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期

    B．脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe-2e－=Fe2+

    C．脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e－=4OH－

    D．含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）


    D

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列化学物质在实际生产生活和科技等方面的应用不正确的是(　　)

    A．测定NaOH熔点时，可以将NaOH放入石英坩埚中高温加热

    B．石英砂可以用于制取高纯度的硅，硅是将太阳能转化为电能的常用材料

    C．因为氨易液化，液氨在汽化时会吸收大量的热量，所以液氨可作制冷剂

    D．硫酸和硝酸都是重要的工业原料，工业上可用于制化肥、农药和炸药

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是                    (   )

       A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变

       B．用硝酸铜溶液代替硫酸铜溶液进行实验，不能观察到同样的现象

    C．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]

    D．在[Cu（NH3）4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    (1) 已知：0.4 mol液态肼(N2H4)与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ的热量．

    ①反应的热化学方程式为：____________________________________________.

    ②此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是______________________________________________________________．

     (2)丙烷燃烧可以通过以下两种途径：

    途径Ⅰ：C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)   ΔH＝－a kJ/mol

    途径Ⅱ：C3H8(g)===C3H6(g)＋H2(g)     ΔH＝＋b kJ/mol

    2C3H6(g)＋9O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l)    ΔH＝－c kJ/mol

    2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)    ΔH＝－d kJ/mol

    请回答下列问题：

    ①等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径Ⅰ放出的热量________(填“大于”、“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量．

    ②C3H8(g)===C3H6(g)＋H2(g)的反应中，反应物具有的总能量________(填“大于”、“等于”或“小于”)生成物具有的总能量，．

    ③b与a、c、d的数学关系式是_____________________________________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是   (　　  )

    A．反应AlCl3＋4NaOH===NaAlO2＋3NaCl＋2H2O，可以设计成原电池

    B．Zn和稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液能加快产生H2的速率

    C．把Fe片和Cu片放入稀硫酸中，并用导线把二者相连，观察到Cu片上产生大量气泡，说明Cu与H2SO4能发生反应而Fe被钝化

    D．金属镀层破损后，镀锌铁比镀锡铁更易被腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如右图,A为直流电源，c、d均为石墨电极，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B上的c点显红色，请填空：

    （1）电源A上的a为________极；

    （2）滤纸B上发生的总化学方程式为___________________；

    （3）欲在电镀槽中实现铁上镀锌，闭合K键，使c、d两点短路，则电极e上发生的反应为                          ，电极f上发生的反应为______________________________，槽中放的电镀液可以是                。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式中书写正确的是（    ）

    A. 铝粉与烧碱溶液反应：Al＋6OH－= [Al(OH)4]－＋H2↑

    B. 水玻璃中加入稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+

    C. 二氧化硅与苛性钠溶液反应：SiO2+2OH－=SiO32-+H2O

    D. 在氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3＋＋4OH－＝[Al (OH)4]－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将0.1mol的镁、铝混合物溶于100ml 4mol/L的盐酸中，然后滴加NaOH溶液，在滴加NaOH溶液过程中，沉淀的质量m随加入NaOH溶液的体积V变化的关系如图所示。

    （1）请写出每个阶段发生反应的离子方程式：

    OV1段：

    V1V2段：

    V2V3段：

    （2）在滴加NaOH的过程中，若V2=400ml，则加入NaOH溶液的浓度为 mol/L。

    （3）滴加上述浓度的NaOH时，若V1=160ml，则金属粉末中n(Mg)= mol，

    n(Al)= mol， V3= ml。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　)

    A．常温常压下，16 g氧气和臭氧的混合物中含有NA个氧原子

    B．标准状况下，11.2 L H2O中含分子数为0.5NA

    C．标准状况下，22.4 L H2中含质子数为NA

    D．100 mL 0.1 mol·L－1的AlCl3溶液中Al3＋的个数为0.01NA

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