已知:Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
(1)标出该反应中电子转移的方向和数目。
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(2)该反应中____元素被还原,____元素被氧化。
(3)在该反应中,若有2 mol电子发生转移,在标准状况下,可生成CO2的体积为________。
科目:高中化学 来源: 题型:
下列判断正确的是( )
A.可用水来检验Na2O粉末中是否含有Na2O2
B.可用CO2来检验Na2O粉末中是否含有Na2O2
C.可利用在空气中加热的方法除去Na2O中的Na2O2
D.将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞试液中,最终溶液均为红色
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科目:高中化学 来源: 题型:
有甲、乙、丙、丁四种液体,它们分别为Fe(OH)3胶体、硅酸胶体、As2S3胶体、NaOH溶液。现将有关实验现象记录如下:
①电泳:甲液体的阳极周围颜色变浅,阴极周围颜色变深。②将一束光通过乙液体,无丁达尔现象。③将乙慢慢地加入到丙溶液中,先出现凝聚,后液体变清。试推断甲为________,乙为______________,丙为____________,丁为______________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域,其制取原理为Al2O3+N2+3C2AlN+3CO,由于反应不完全,氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质,为测定该产品中有关成分的含量,进行了以下两个实验。
(1)称取10.00 g产品,将其加入过量的NaOH浓溶液中共热并蒸干,AlN跟NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4],并放出氨气3.36 L(标准状况)。
①上述反应的化学方程式为______________________________________________;
②计算该样品中AlN的质量分数。
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(2)另取10.00 g样品置于反应器中,通入2.016 L(标准状况)O2,在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34 g·L-1(已折算成标准状况,AlN不跟O2反应)。计算该样品中含杂质炭的质量。
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科目:高中化学 来源: 题型:
同一物质中同一价态的元素部分被氧化、部分被还原的氧化还原反应是( )
A.2KNO32KNO2+O2↑
B.NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O
C.3NO2+H2O===2HNO3+NO
D.SO2+2H2S===3S↓+2H2O
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列反应的离子方程式书写正确的是 ( )
A.大理石和盐酸的反应: CO32ˉ+ 2H+ = CO2↑+ H2O
B.向氯化铝溶液中加入过量氨水: Al3+ + 4NH3?H2O = AlO2ˉ+ 2H2O + 4NH4+
C.氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl2 + OHˉ = Clˉ + HClO
D.电解饱和食盐水:2Clˉ+ 2H2O 2OHˉ + Cl2↑+ H2↑
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科目:高中化学 来源: 题型:
某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4,由此可以判断( )
A.R一定是第4周期元素
B.R一定是ⅣA族元素
C.R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定
D.R的气态氢化物化学式为H2R
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