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    【题目】常温常压下，下列有机物为气体的是（ ）

    A. CH4 B. C6H6 C. C2H5OH D. CH3COOH

    【答案】A

    【解析】解：A．甲常温常压下是烷为气体，故A正确；

    B．C6H6是大于4个碳原子的烃，常温常压下为液体，故B错误；

    C．C2H5OH是乙醇，常温常压下为液体，故C错误；

    D．CH3COOH是乙酸常温常压下为液体，故D错误；

    故选A．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 工业电解精炼铜时，粗铜与外电源的正极相连

    B. 常温下向纯水中加入盐酸，水的离子积减小

    C. 催化剂既能改变化学反应速率，也能改变焓变

    D. 其它条件不变时，升髙温度，吸热反应的v(正)增大，v(逆)减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】标准状况下，① 6.72L NH3 ② 1.204×1023个 H2S ③ 5.6g CH4 ④ 0.5molBr2 ，下列关系正确的是

    A．体积大小：④>③>①>② B．原子数目：③>①>④>②

    C．密度大小：④>②>③>① D．质量大小：④>③>②>①

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】区别溶液和胶体最简单的方法（ ）

    A．加热 B．丁达尔效应 C．电泳 D．观察外观

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。

    硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

    某温度下，SO2的平衡转化率(a)与体系总压强(p)的关系如右图所示。根据图示回答下列问题：

    （1）将2.0mol SO2和1.0molO2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa。该反应的平衡常数等于___________。

    （2）若改在容器中加入1.0 mol SO2、0.5mol O2和amol SO3，保持温度不变反应达平衡后，体系总压强也为0.10MPa，则a＝_________mol。SO2的平衡转化率为_________________。

    （3）平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)____ ______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】己知反应A(g) + B(g) C(g) + D(g)的平衡常数K值与温度的关系如下表所示。830℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.20 mol A和0.20 mol B，10 s时达平衡。下列说法不正确的是

    温度/℃

    700

    830

    1200

    K值

    1.7

    1.0

    0.4

    A．反应初始至平衡，A的平均反应速率v(A) = 0.005 mol·L－1·s－1

    B．增大压强，正、逆反应速率均加快

    C．该反应正向为放热反应

    D．升高温度，K值增大，平衡正向移动，达到平衡后，B的转化率为50%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关电解原理的说法中不正确的是（ ）

    A. 电镀时，通常用待镀的金属制品作阴极，用镀层金属作阳极

    B. 电解饱和食盐水时，一般用铁作阳极，碳作阴极

    C. 对于冶炼像钠、钙、镁、铝等活泼的金属，电解法几乎是唯一可行的工业方法

    D. 电解精炼铜时，用纯铜板作阴极，粗铜板作阳极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学方程式能够很直接形象的表示化学反应的过程与特征的一种符号，书写化学方程式是我们必须掌握的一项基本技能。请按照要求完成下列方程式。

    Ⅰ．生活中很多现象和原理都可以用化学反应来解释：

    （1）写出泡沫灭火器反应原理的离子方程式： 。

    （2）用ClO2进行饮用水处理比使用Cl2具有很高的优越性，不仅杀菌消毒效率高，不产生致癌的有机氯化物，而且还能除去水中的Fe2+、Mn2+。请写出ClO2除去饮用水中Mn2+的离子反应方程式（已知Mn2+转变为MnO2， ClO2转变为ClO2－） 。

    Ⅱ．根据体系中的物质及物质的性质，我们可以推测出该体系所发生的变化，并能用方程式写是出来：

    （1）某一反应体系有反应物和生成物共六种物质：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3、Fe2（SO4）3和H2O。写出该反应的化学方程式： 。

    （2）将NaClO溶液逐滴滴入含淀粉的NaI溶液中，溶液变蓝，继续滴加，溶液顺色先加深，后逐渐变浅，最终消失。经检测得知此时溶液中含有一种含正五价元素的含氧酸根。写出上述变化过程的两个离子反应方程式 、 。

    Ⅲ．给化学反应分类是为了更好的研究反应的规律与特征，有利于我们把握反应的本质。置换反应是常见反应类型之一，其通式可以表示为：单质（l）十化合物（l）= 化合物（2）十单质（2）。请写出满足以下要求的2个有金属单质参与的置换反应化学方程式：①所涉及的元素都是短周期元素；②4种单质分属4个不同的主族： 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是( )

    A．元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得

    B．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强

    C．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化

    D．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性

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