Question

锶（₃₈Sr）元素广泛存在于矿泉水中，是一种人体必需的微量元素，在元素周期表中与₂₀Ca和₅₆Ba同属于第ⅡA族．
（1）碱性：Sr（OH）₂

 

Ba（OH）₂（填“＞”或“＜”）；锶的化学性质与钙和钡类似，用原子结构的观点解释其原因是

 

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（2）碳酸锶是最重要的锶化合物．用含SrSO₄和少量BaSO₄、BaCO₃、FeO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂的天青石制备SrCO₃，工艺流程如下（部分操作和条件略）：
Ⅰ．将天青石矿粉和Na₂CO₃溶液充分混合，过滤；
Ⅱ．将滤渣溶于盐酸，过滤；
Ⅲ．向Ⅱ所得滤液中加入浓硫酸，过滤；
Ⅳ．向Ⅲ所得滤液中先加入次氯酸，充分反应后再用氨水调pH约为7，过滤；
Ⅴ．向Ⅳ所得滤液中加入稍过量NH₄HCO₃，充分反应后，过滤，将沉淀洗净，烘干，得到SrCO₃．
已知：ⅰ．相同温度时的溶解度：BaSO₄＜SrCO₃＜SrSO₄＜CaSO₄
ⅱ．生成氢氧化物沉淀的pH

物质	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Al（OH）3
完全沉淀pH	1.9	7.0	3.4
完全沉淀pH	3.2	9.0	4.7

①Ⅰ中，反应的化学方程式是

 

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②Ⅱ中，能与盐酸反应溶解的物质有

 

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③Ⅳ的目的是

 

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④该工艺流程中NH₄HCO₃含有的化学键是

 

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Answer 1

考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用,元素周期表的结构及其应用,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：实验题,元素周期律与元素周期表专题

分析：（1）同主族，最外层电子数相同，性质相似，从上到下金属性增强；
（2）①SrSO₄与碳酸钠溶液反应；
②SrCO₃、BaCO₃、FeO、Fe₂O₃、Al₂O₃均与盐酸反应；
③先加入次氯酸，氧化亚铁离子，再用氨水调pH约为7，使铁离子、铝离子转化为沉淀；
④NH₄HCO₃为离子化合物，还含N-H、C-O等共价键．

解答： 解：（1）金属性Sr＜Ba，则碱性：Sr（OH）₂＜Ba（OH）₂，锶的化学性质与钙和钡类似，是因同一主族元素，原子最外层电子数相同，
故答案为：＜；同一主族元素，原子最外层电子数相同；
（2）①I中只有SrSO₄与碳酸钠溶液反应，反应为SrSO₄+Na₂CO₃=SrCO₃+Na₂SO₄，故答案为：SrSO₄+Na₂CO₃=SrCO₃+Na₂SO₄；      
②由物质的溶解性可知，只有碳酸盐和金属氧化物与盐酸反应，则SrCO₃、BaCO₃、FeO、Fe₂O₃、Al₂O₃均与盐酸反应，
故答案为：SrCO₃、BaCO₃、FeO、Fe₂O₃、Al₂O₃；
③由生成氢氧化物沉淀的pH可知，Ⅳ的目的是将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，使Fe³⁺和Al³⁺沉淀完全，故答案为：将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，使Fe³⁺和Al³⁺沉淀完全；      
④NH₄HCO₃为离子化合物，含铵根离子与碳酸氢根离子之间的离子键、还含N-H、C-O等共价键，即含离子键、共价键，故答案为：离子键、共价键．

点评：本题考查物质的分离提纯方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及制备流程中的反应为解答的关键，注意发生的反应的分析及物质的成分，题目难度不大．