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    将10 mL NO和NO2的混合气体通入装满水的倒立在水槽中的量筒里，充分反应后，最后剩余6mL气体，则原混合气体中NO的体积为

    A、1mL        B、4mL        C、5mL        D、7mL


    B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向甲溶液中缓慢滴加乙溶液，反应生成沉淀的质量如下图所示，其中符合图像的一组是（   ）    

    甲

    乙

    A

    AlCl3、Mg(NO3)2、HNO3

    NaOH

    B

    Na2CO3、NH4HCO3、Na2SO4

    Ba(OH)2

    C

    NH4NO3、Al(NO3)3、Fe(NO3)3、HCl

    NaOH

    D

    NaAlO2、氨水、NaOH

    H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    能促进水的电离，并使溶液中c(H＋)>c(OH－)的操作是(　　)

    ①将水加热煮沸　②向水中投入一小块金属钠　③向水中通CO2　④向水中加入明矾晶体　⑤向水中加NaHCO3固体　⑥向水中加NaHSO4固体

    A．①②④⑤　　　　　　 B．①④⑤

    C．③④⑤　　    D．④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    以下事实，表明硝酸具有强氧化性的是

    A．硝酸可以和大理石反应                    

    B．氢氧化铁沉淀可溶于硝酸

    C．分别蘸有浓硝酸和浓氨水的两根玻璃棒靠近时，出现浓烈白烟

    D．铜片投入浓硝酸，立刻发生剧烈反应，放出棕红色气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列选项的括号内是除去杂质所用的试剂，其中错误的是

    A．氢气中混有二氧化硫(氢氧化钠溶液)   

    B．硫酸亚铁溶液中含有硫酸铜(锌粉)

    D．二氧化碳中混有二氧化硫(小苏打溶液)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某研究性学习小组设计实验，用于制取SO2并探究SO2的某些性质。制取

    SO2反应的化学方程式为：Na2SO3+2H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，产生的气体通入下图所示装置：

    【实验探究】

    （1）将12.6g的Na2SO3与足量的浓硫酸反应可制得SO2的体积为___________L（标准状况，Na2SO3的摩尔质量为126g·mol-1），该制取SO2的反应___________（填“是”或“不是”）氧化还原反应。

    （2）A装置观察到的现象是______________，说明SO2具有___________（填“漂白性”或“还原性”）。

    （3）B装置中浓硫酸的作用是___________（填“干燥剂”或“氧化剂”）。

    （4）D装置的作用是______________________

    【实验讨论】

    对上图中的C处，甲乙两同学都选用右图装置，但对连接方式持有不同意见。

    甲同学认为：SO2气体应从a处通入集气瓶中。

    乙同学认为：SO2气体应从b处通入集气瓶中。

    你认为___________（填“甲”或“乙”）同学的看法是正确的。

    （已知：同等条件下二氧化硫的密度大于空气）

    【联系实际】

    SO2对环境的影响较大，为了减少SO2对空气的污染，请你提出一种有效的措施________________________               ________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图所示晶体结构是一种具有优良的压电、电光等功能的晶体材料的最小结构单元(晶胞)。晶体内与每个“Ti”紧邻的氧原子数和这种晶体材料的化学式分别是(各元素所带电荷均已略去)(　　)

    A．8；BaTi8O12　　　            B．8；BaTi4O9

    C．6；BaTiO3                 D．3；BaTi2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。

    请回答下列问题：

    (1)X元素原子基态时的电子排布式为______________________________________，

    该元素的符号是________；

    (2)Y元素原子的价层电子的电子排布图(轨道表示式)为____________，该元素的名称是______________；

    (3)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是________________________________________________________；

    (4)比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性，并说明理由。稳定性由大到小的顺序：________________________（用化学式表示）；

    原因______________                    __________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知常温下Ksp(AgCl)＝1.8×10－10mol2/L2；Ksp(AgI)＝1.0×10－16mol2/L2。下列说法中正确的是(　　)

    A．在相同温度下AgCl的溶解度小于AgI的溶解度

    B．AgCl和AgI都不溶于水，因此AgCl和AgI不能相互转化

    C．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于×10－11mol·L－1

    D．将足量的AgCl分别放入下列物质中：①20 mL 0.01 mol·L－1KCl溶液，②10 mL 0.02 mol·L－1CaCl2溶液，③30 mL 0.05 mol·L－1AgNO3溶液，AgCl的溶解度由大到小的顺序为③>②>①

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