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    下列叙述中正确的是（　　）
    A、纯碱从物质的分类看不属于碱
    B、由一种元素组成的物质一定是单质
    C、单质只能用置换反应制取
    D、含氧元素的化合物称为氧化物
    考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系,单质和化合物
    专题：
    分析：A、碱是阴离子全部是氢氧根的化合物；
    B、单质是由一种元素构成的纯净物；
    C、置换反应可以制得单质，也可以用其他的氧化还原反应来制得；
    D、氧化物是由两种元素构成，其中一种是氧元素的化合物．
    解答： 解：A、碱是阴离子全部是氢氧根的化合物，而纯碱是碳酸钠，是盐不是碱，故A正确；
    B、单质是由一种元素构成的纯净物，只由一种元素组成的物质不一定是单质，如O2和O3的混合物，故B错误；
    C、置换反应可以制得单质，也可以用其他的氧化还原反应来制得，如2H2O2=H2O+O2↑也可以制得单质，故C错误；
    D、氧化物是由两种元素构成，其中一种是氧元素的化合物，故含氧元素的化合物不一定是氧化物，故D错误．
    故选A．
    点评：本题考查了碱、单质、置换反应和氧化物的概念，掌握定义是解题关键，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=akJ?mol-1 C（s）+
    1
    2
     O2（g）=CO（g）△H=-110kJ?mol-1
    H-H、O=O和O-H键的键能分别为436、496和462kJ?mol-1，则a为（　　）
    A、-332B、-118
    C、+350D、+130

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA代表阿伏加德罗常数，下列判断正确的是（　　）
    A、2.4g金属Mg变为Mg2+时失去的电子数为0.1 NA
    B、等物质的量的N2和CO所含原子数相同，质量相同
    C、在标况下，22.4 L H2O所含氢原子为2NA
    D、1L 0.1 mol?L-1的乙酸溶液中H+数为0.1 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    亚氯酸钠（NaClO2）可用作漂白剂，在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解，分解的化学方程式为5HClO2=4ClO2↑+HCl+2H2O，ClO2是广谱型消毒剂．下列说法正确的是（　　）
    A、HClO2是有机酸
    B、上述反应中，ClO2是还原产物
    C、上述反应中，1 mol HClO2分解转移2 mol电子
    D、上述反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）等物质的量的CO与CO2之间：二者的质量之比为
     
    ，所含氧原子数之比为
     
    ．
    （2）在标准状况下，CO和CO2混合气体的质量为32g，体积为22.4L，则其中CO所占的体积为
     
    ，CO2所占的质量为
     
    ．
    （3）根据下列微粒的结构示意图，写出相应的原子或离子符号：
     
    ，
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ：硫酸亚铁晶体（FeSO4?7H2O）在医药上作补血剂．为测定补血剂中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了两套实验方案：
    方案一　滴定法　用酸性KMnO4溶液滴定测定铁元素的含量．
    反应原理：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
    （1）实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需
     
    （填仪器名称）．
    （2）上述实验中KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是
     
    ．
    A．稀硫酸　　B．浓硝酸　　C．稀硝酸　　D．稀盐酸
    （3）某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是
     
    （夹持部分略去）（填字母序号）．

    方案二　重量法 操作流程如下：

    （4）步骤②是否可以省略，其理由是
     
    ．
    （5）步骤④中一系列操作依次是：过滤、洗涤、
     
    、冷却、称量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知Ksp（BaSO4）=1.0×10-10，Ksp（BaCO3）=2.5×10-9，若用10L Na2CO3溶液溶解1.0mol的BaSO4，则Na2CO3溶液的最初浓度不得低于
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、M、N是原子序数递增的5种短周期元素，X、Y、Z、N常温下都可形成气体单质，X的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物恰好反应只生成一种物质甲．Y与M、Z与N同主族，且两主族相邻．在一定条件下，有如下反应（未配平）：Zm+Nn+H2O→HNO3+HZ（n=m＞0），请回答下列问题：
    （1）X原子结构示意图是
     

    （2）N在周期表中的位置是
     

    （3）配平上述反应方程式
     

    （4）X、Y、Z、M、N原子半径由小到大顺序是
     

    （5）M的单质能与N的单质反应生成化合物乙（M2N2），乙的电子式是
     

    （6）若三个M原子与四个磷原子组成的分子丙中各原子间均以单键结合，且各原子的最外层均已达到8电子结构，则在一个丙分子中含有的共价键个数是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （Ⅰ）图甲和乙是某学校王老师制备NH3并进行性质实验时的改进装置．

    按图甲把仪器安装好，称取2g固体氯化铵装入试管底部，再快速称取2g氢氧化钠覆盖在氯化铵上方；立即用带有滴管的塞子塞紧（滴管预先吸入约2mL浓氨水）；烧杯内盛滴有酚酞试液的水；把浓氨水滴入试管里，可立即观察到试管内发生剧烈反应，有大量气泡产生．
    （Ⅱ）将Ⅰ中收满NH3的圆底烧瓶取下，改装成图乙所示的装置，胶头滴管内事先吸入2mL H2O，此时小气球系在玻璃棒上成自然松弛状态；将滴管内的水慢慢滴入烧瓶中，轻轻晃动烧瓶，通过观察实验现象便可以验证NH3的某个性质．按要求回答下列问题：
    （1）中学化学教材中是用与制O2相同的制备装置来加热制取NH3的，该化学方程式为
     
    ；
    （2）下面是某同学关于王老师能用图甲制取NH3的原因分析，有道理的是
     
    ．
    ①在NH3?H2O中有平衡NH3+H2O?NH3?H2O?NH
     
    +
    4
    +OH-，NaOH使平衡向左移动；
    ②在NH3?H2O中有平衡NH3?H2O?NH3?H2O?NH
     
    +
    4
    +OH-，NH4Cl使平衡向左移动
    ③NaOH溶于水时放热，使体系的温度升高，NH3的溶解度减小，会有部分NH3逸出；
    ④NH4Cl与NaOH在此情况下可反应生成NH3，即
    NH
    +
    4
    +OH-=NH3↑+H2O；
    ⑤NH4Cl会分解放出NH3．
    （3）图甲中的NH4Cl与NaOH固体混合物能否用CaO固体代替？
     
    （填“能”或“不能”）．
    （4）如何判断图甲中烧瓶已收满了NH3？
     
    ．
    （5）图乙胶头滴管中的水挤入烧瓶后，观察到的现象是
     
    ，它说明了NH3
     
    ．

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