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    4．用萃取法从碘水中分离碘，所用萃取剂应具有的性质是（　　）
    ①不和碘或水起化学反应　 ②能溶于水　③不溶于水　④应是极性溶剂　⑤应是非极性溶剂．
    A．①②⑤B．②③④C．①③⑤D．①③④

    分析 根据萃取时萃取剂的选择应符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应．

    解答 解：利用碘易溶于有机溶剂的性质来进行提取，须注意：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应，符合条件的是：①不和碘或水起化学反应③不溶于水⑤应是非极性溶剂．
    故选C．

    点评 本题考查萃取剂的选择，注意萃取剂的选择应符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应，难度不大．

    练习册系列答案
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    14．已知1-18号元素的离子aW3+、bX+、CY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，则下列叙述或表示方法正确的是（　　）
    A．原子半径Y＞Z＞X＞WB．氢化物的稳定性H2Y＞HZ
    C．离子的氧化性aW3+＞bX+D．a+3＜c-2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．质量相同的H216O和D216O所含质子数之比为10：9，中子数之比为8：9，分别与足量的金属钠反应生成气体在同温同压下体积之比为10：9．

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    12．用石墨作电极电解1mol•L-1下列物质的溶液，一段时间后溶液的pH增大的是（　　）
    ①H2SO4  ②NaOH  ③Na2SO4  ④NaCl．
    A．只有①B．②④C．①②④D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．少量铁粉与100mL 0.01mol•L-1的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法的（　　）
    ①加H2O　
    ②滴入几滴浓HNO3　
    ③滴入几滴浓盐酸  
    ④加CH3COONa固体　
    ⑤加NaCl固体　
    ⑥升高温度（不考虑盐酸挥发）　
    ⑦改用10mL 0.1mol•L-1盐酸．
    A．②⑥⑦B．③⑤⑦C．③⑥⑦D．②③⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用．
    ①指出锌在周期表中的位置：第四周期，第ⅡB族，基态Zn原子的电子排布式1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2．
    ②葡萄糖酸锌[CH2OH（CHOH）4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂．葡萄糖分子中碳原子杂化方式有sp2、sp3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．铜有两种常见的氧化物CuO和Cu2O．某学习小组取0.98g（用精密天平测量）Cu（OH）2固体加热，有铜的氧化物生成，其质量随温度变化如图1所示：另外，某同学绘制了三条表示金属氧化物与其所含金属元素的质量的关系曲线，如图2所示．则下列分析正确的是（　　）
    A．图1中，A到B的过程中有0.005mol电子发生了转移
    B．图1整个过程中共生成0.18g水
    C．图2三条曲线中，表示CuO和其中所含Cu元素质量关系的曲线是A
    D．图1中A和B化学式分别为Cu2O和CuO

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列实验操作、现象和结论对应关系正确的是（　　）
    选项 实验操作 实验现象 结论
     A 测定等物质的量浓度的盐酸、硅酸的pH 盐酸的pH小于硅酸的pH 非金属性：Cl＞Si
     B 取待测液于试管中，加一颗绿豆大的钠粒 有气体生成 检验乙酸溶液中是否混有乙醇
     C 向FeI2溶液中加入少量苯，然后再通入少量Cl2 下层液体呈浅绿色，上层液体呈紫红色 还原性：I-＞Fe2+
     D 加热分解某盐X，将产生的气体通入硝酸酸化的BaCl2溶液中 产生白色沉淀X可能是NaHCO3
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．某混合物A含有Al2（SO4）3、Al2O3和FeO，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：

    据此回答下列问题：
    （1）I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是过滤．
    （2）写出反应①、②、③、④四个反应的方程式（是离子反应的写离子方程式）
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    （4）在空气中将NaOH溶液滴入F溶液中，观察到的现象是先生成白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，写出最终反应的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

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