Question

一定温度下，有a 盐酸   b H₂SO₄溶液   c CH₃COOH溶液三种酸溶液（以下均填代号）
（1）当其物质的量浓度相同时，c（H⁺）由大到小的顺序是：

 

（2）同体积同物质的量浓度的三种酸溶液，中和NaOH的能力：

 

（3）当其c（H⁺）相同时，三种酸物质的量浓度由大到小的顺序为：

 

（4）当其c（H⁺）相同、体积相同时，分别加入足量的锌，相同状况下产生氢气的体积：

 

（5）将等体积PH均为2的三种酸稀释后所得溶液的PH均为5，则三种酸稀释的倍数：

 

．

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：HCl为一元强酸，H₂SO₄为二元强酸，体积、pH相同时，c（H⁺）相同；而CH₃COOH为弱酸，其c（CH₃COOH）＞c（H⁺）；物质的量浓度相同时，c（H⁺）关系：硫酸＞盐酸＞醋酸；据此分析．

解答： 解：HCl为一元强酸，H₂SO₄为二元强酸，体积、pH相同时，c（H⁺）相同；而CH₃COOH为弱酸部分电离，其c（CH₃COOH）＞c（H⁺）；物质的量浓度相同时，c（H⁺）关系：硫酸＞盐酸＞醋酸，
（1）物质的量浓度相同时，则c（CH₃COOH）＞c（H⁺），c（HCl）=c（H⁺），c（H₂SO₄）=

1

2

c（H⁺），所以氢离子浓度：b＞a＞c，
故答案为：b＞a＞c；
（2）同体积同物质的量浓度的三种酸溶液，中和NaOH溶液，盐酸和醋酸为一元酸，二者中和的氢氧化钠的体积相同，硫酸是二元酸，消耗氢氧化钠的体积为盐酸的2倍，则中和NaOH的能力b＞a=c，
故答案为：b＞a=c；
（3）c（H⁺）相同，则c（CH₃COOH）＞c（H⁺），c（HCl）=c（H⁺），c（H₂SO₄）=

1

2

c（H⁺），所以其物质的量浓度由大到小的顺序是c＞a＞b，
故答案为：c＞a＞b；
（4）当其c（H⁺）相同、体积相同时，盐酸与硫酸都是强酸和锌反应生成的氢气体积相同，c（CH₃COOH）＞c（H⁺），所以醋酸与锌反应生成的氢气比盐酸多，则相同状况下产生氢气的体积：c＞a=b；
故答案为：c＞a=b；
（5）因为醋酸是弱酸，加水后反应正向进行，醋酸电离度增加，加水后，氢离子浓度在减小的过程中有增大的趋势，而盐酸和硫酸是强酸在水中完全电离，加水后，氢离子浓度只是在减小，所以要使稀释后溶液pH值相同，则醋酸中加水较多，而盐酸与硫酸相同，即三种酸稀释的倍数：c＞a=b；
故答案为：c＞a=b．

点评：本题考查了酸的浓度与溶液中氢离子浓度的关系，酸碱中和反应的定量比较等，明确酸的酸性强弱及溶液中氢离子的浓度与pH的关系是解答本题的关键，题目难度中等．