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    由Al3+→Al(OH)3→AlO2-→□→Al3+系列变化中，□中应填写的是
    [     ]
    A．Al(OH)3
    B．AlCl3
    C．HCl
    D．NaOH
    A
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?抚顺一模）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
    族
    周期    		 IA 0
    1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
    2 ② ③ ④
    3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
    （1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为
    Na＞Al＞O
    Na＞Al＞O
    ．
    （2）⑤、⑥、⑧的相应的离子半径由大到小的顺序为
    Cl-＞Na+＞Al3+
    Cl-＞Na+＞Al3+
    ．
    （3）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是
    HNO3＞H2CO3＞H2SiO3
    HNO3＞H2CO3＞H2SiO3
    ．
    （4）用多孔石墨电极电解滴有酚酞的元素⑤和元素⑧形成的化合物的饱和溶液，接通电源一段时间后，
    阴
    阴
     极（填电极名称）附近出现红色，另一极的电极反应式为
    2Cl--2e-═Cl2↑
    2Cl--2e-═Cl2↑
    ，可用
    湿润的淀粉KI试纸
    湿润的淀粉KI试纸
     检验该电极所得产物．
    （5）由①和②两种元素形成的相对分子质量为44的化合物的燃烧热为2220KJ/mol，请写出其热化学方程式：
    C3H8（g）+5O2（g）
    点燃
    3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220KJ/mol
    C3H8（g）+5O2（g）
    点燃
    3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220KJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?安徽模拟）已知A、B、C、D、E、F、G、H八种元素位于元素周期表前四个周期．A、B、C是三种非金属元素，A与B的原子的核外电子数之和与C原子的核外电子数相等且A、B、C能形成离子化合物．B与H位于同一主族，D的单质是中学化学常见的两性金属，E的单质是日常生活中用途最广泛的金属且其价电子数是G的两倍，F原子的最外电子层的p电子数是s电子数的两倍，D、H、F位于同一周期且原子序数依次增大，A、C、E、G、H的基态原子中未成对电子数均与其周期序数相同．请用化学用语回答以下问题：
    （1）A、B、C形成的此化合物中存在的化学键的类型有
    离子键、共价键
    离子键、共价键
    ．E单质在常温下遇到A、B、C形成的另一化合物的浓溶液发生钝化现象，过量的E单质在此化合物的稀溶液中发生反应的离子方程式为
    3Fe+8H++2NO3-=3Fe2-+2NO↑+4H2O
    3Fe+8H++2NO3-=3Fe2-+2NO↑+4H2O
    ，E的基态离子的电子排布式为
    [Ar]3d5、[Ar]3d6
    [Ar]3d5、[Ar]3d6
    ，E3+与E2+的稳定性大小为
    Fe3+＞Fe2+
    Fe3+＞Fe2+
    ．
    （2）B、C、D、H四种元素的第一电离能由大到小的顺序为
    N＞O＞P＞Al
    N＞O＞P＞Al
    ，电负性由小到大的顺序为
    Al＜P＜N＜O
    Al＜P＜N＜O
    ．
    （3）A、C、G可形成一种相对分子质量为46的一元羧酸分子，其分子中存在的o-键和π键的数目之比为
    4：1
    4：1
    ；F、G对应的氢化物中键能大小为F-H键
    ＞
    ＞
    G-H键．
    （4）等浓度、等体积的盐酸和氢氧化钠溶液分别与足量的D的单质反应放出的气体在常温常压下的体积比为
    3：1
    3：1
    ，将所得溶液混合刚含有D元素的两种物质间发生反应的离子方程式为
    Al3-+3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
    Al3-+3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
    ．
    （5）由A、C、F可形成两种酸类化合物，用离了方程式说明它们的酸性强弱
    2H++SO32-=SO2↑+H2O或H++HSO3-=SO2↑+H2O
    2H++SO32-=SO2↑+H2O或H++HSO3-=SO2↑+H2O
    ．由A、C、F与钠四种元素按原子个数比为l：3：1：1组成一种化合物，其水溶液呈酸性，则该溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为
    c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
    c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
    ，向该溶液中滴入少量的氢氧化钡济液时发生反应的离子方程式为
    Ba2++2OH-+2HSO3-=BaSO3↓+SO32-+2H2O
    Ba2++2OH-+2HSO3-=BaSO3↓+SO32-+2H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?天津）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

    （1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是
    Na＞Al＞O
    Na＞Al＞O
    ，⑧的阴离子结构示意图为
    ．
    （2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是
    HNO3＞H2CO3＞H2SiO3
    HNO3＞H2CO3＞H2SiO3
    ．
    （3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：
    或
    或
    ．
    （4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）
    ab
    ab
    ．
    a．MnO2       b．FeCl3       C．Na2SO3      d．KMnO4
    （5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

    X溶液与Y溶液反应的离子方程式为
    Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
    Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
    ，N→⑥的单质的化学方程式为
    2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑
    2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑
    ，常温下，为使0.1mol/L M溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至
    溶液的pH等于7
    溶液的pH等于7
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
    族
    周期    		 ⅠA 0
    1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
    2 ② ③ ④
    3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
    （1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是
    Na＞Al＞O
    Na＞Al＞O
    ．
    （2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是
    HNO3＞H2CO3＞H2SiO3
    HNO3＞H2CO3＞H2SiO3
    ．
    （3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：
    或
    或
    ．
    （4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为
    ab
    ab
     （填序号）．
    a．MnO2    b．FeCl3    c．Na2SO3    d．KMnO4
    （5）写出⑥的最高价氧化物对应水化物的电离方程式
    AlO2-+H++H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-
    AlO2-+H++H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?祁阳县一模）U、V、W、X、Y、Z是常见的短周期元素，它们的原子序数逐渐增大．其中W、X、Y、Z位于同一周期；W与X是金属元素；Y与Z是非金属元素；W与Y可形成常见的离子化合物W2Y．U元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，V与Y同主族．请回答下列问题：
    （1）V、W、X的原子半径由大到小的顺序为
    Na＞Al＞O
    Na＞Al＞O
    （用元素符号表示）．
    （2）比较U、Z气态氢化物的稳定性
    HCl＞CH4
    HCl＞CH4
    （用分子式回答）．
    （3）写出化合物W2Y的电子式：
    ．
    （4）甲、乙、丙分别是U、X、Y三种元素最高价含氧酸的W盐，甲、乙都能与丙发生反应，且丙用量不同时，反应产物不同．
    ①向丙溶液中缓慢滴加过量的乙溶液，请按照反应过程分步写出反应的离子方程式：
    4H++AlO2-=Al3++2H2O
    4H++AlO2-=Al3++2H2O
    、
    Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
    Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
    ．
    ②向甲溶液中缓慢滴加等物质的量的丙溶液后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为：
    c（Na+）＞c（SO42-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）
    c（Na+）＞c（SO42-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）
    ．
    （5）列举由Z元素形成单质的一种用途
    Cl2+H2O=HCl+HClO或H2+Cl2=2HCl或2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
    Cl2+H2O=HCl+HClO或H2+Cl2=2HCl或2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
    （用化学方程式表示）．

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