(1)以甲烷.空气.氢氧化钾溶液为原料.石墨为电极可以构成燃料电池.该电池的负极反应式为 . (2)用如图所示装置进行电解①若A.B均为石墨电极.C为足量CuS04溶液.则电解的总反应方程式为 . 电解一段时间后.取出电极.向电解液中加入适量的可使C溶液恢复到电解前的成分和浓度. ②若A.B均为铂电极.C为Na2SO4溶液.电解一段时间后. 极附近显� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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(12分)

(1)以甲烷、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可以构成燃料电池。该电池的负极反应式为。

(2)用如图所示装置进行电解①若A、B均为石墨电极，C为足量CuS0₄溶液，则电解的总反应方程式为。

电解一段时间后，取出电极，向电解液中加入适量的 (填化学式)可使C溶液恢复到电解前的成分和浓度。

②若A、B均为铂电极，C为Na₂SO₄溶液(含酚酞)，电解一段时间后， (填“A”或“B”)极附近显红色；将电极取出，搅拌使溶液混合均匀，测得溶液的pH 7(填“<”、“=”或“>”)。

③若A、B为同一材料的电极，C为CuCl₂溶液，电解过程中CuCl₂溶液的浓度始终保持不变，则A、B为 (填化学式)电极；当电路中有0．04 mol电子通过时，阴极增重( ) g。

解析:略

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试回答下列问题：

⑴固体a的化学式为_____，III中通入过量CO₂气体的离子方程式为。

⑵由V制取铵明矾溶液的化学方程式为__________________________，从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为（填操作名称）、冷却结晶、过滤洗涤。

⑶以1000kg含氧化铝36%的铝土矿为原料制取Al₂(SO₄)₃，需消耗质量分数98%的硫酸（密度1.84g/cm³）___________L（保留一位小数）。

⑷若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1:1，则投料时铝土矿中Al₂O₃和H₂SO₄的物质的量之比为___________。

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A． SO₄^2-中存在σ键和π键且与PO₄^3-离子互为等电子体

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科目：高中化学 来源：2010年江苏省淮州中学高二下学期期末考试化学 题型：计算题

(12分)工业上以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料可得到硫酸钾、过二硫酸钠和铁红颜料等产品，该方法原料的综合利用率较高。
(1）原子序数为22基态钛原子的核外电子排布式为                           。
(2）TiCl₄在常温下是一种无色液体，而FeCl₃可用升华法提纯，则两种氯化物均属于
          晶体。
(3）SO₄^2-和 S₂O₈^2-（过二硫酸根）结构中，硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构。下列说法正确的是                。
A． SO₄^2-中存在σ键和π键且与PO₄^3-离子互为等电子体
B．S₂O₈^2-中存在非极性键且有强氧化性
C．S₂O₈^2-比SO₄^2-稳定且两者的氧元素的化合价相同
(4）KCl与MgO的晶体结构跟NaCl的晶体结构相似，则KCl与MgO两者中熔点高的是         ，原因是                                                   。
(5）硫与氯可形成化合物SCl₂，则该分子中硫原子的杂化方式为     ，分子的空间构型为                                  。
(6）在一定条件下铁形成的晶体的基本结构单元如下图1和图2所示，则图1和图2的结构中铁原子的配位数之比为            。