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    有一不纯的CuCl2样品12.5 g与足量AgNO3溶液反应得到沉淀28.7 g，则样品中可能混有的杂质是（    ）

    A.BaCl2         B.MgCl2                     C.NaCl             D.ZnCl2

    B


    解析:

    用假设法求解，28.7 g AgCl即为=0.2 mol,故12.5 g样品中含Cl- 0.2 mol。若样品为纯CuCl2,则质量应为13.5 g，而12.5<13.5,说明样品中含有杂质成分中Cl的质量分数比CuCl2中氯元素的质量分数大，故只有MgCl2符合条件。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （思维拓展题）某研究学习小组为探究锌与盐酸反应，取同质量、同体积的锌片、同浓度盐酸做了下列平行实验：
    实验一、把纯锌片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化如图所示：
    实验二、把纯锌片投入到含FeCl3的同浓度工业稀盐酸中，发现放出氢气量减少．
    实验三、将不纯的锌片与稀盐酸反应，发现反应速率加快．
    实验四、在盐酸中滴入几滴CuCl2溶液，同样生成氢气速率加快．
    问题：
    （1）试分析实验一中t1～t2速率变化的主要原因是
    纯锌与稀盐酸反应，放出热量，温度升高
    纯锌与稀盐酸反应，放出热量，温度升高
    ，t2～t3速率变化的主要原因是
    随着反应进行c（H+）降低
    随着反应进行c（H+）降低
    ．
    （2）实验二放出氢气量减少的原因是
    锌片与FeCl3反应，导致与盐酸反应的锌的质量减少
    锌片与FeCl3反应，导致与盐酸反应的锌的质量减少
    ．
    （3）某同学认为实验三和四反应速率加快原因，均因为原电池的存在，你认为是否正确，若不正确，说明原因．若正确写出原电池的电解质溶液、正、负极材料及电极反应．
    负极材料 正极材料 负极反应式 正极反应式 电解质溶液
    实验三 Zn 杂质 Zn-2e-=Zn2+ 2H++2e-=H2↑ 盐酸
    实验四 Zn Cu Zn-2e-=Zn2+ 2H++2e-=H2↑ 盐酸
    负极材料 正极材料 负极反应式 正极反应式 电解质溶液
    实验三 Zn 杂质 Zn-2e-=Zn2+ 2H++2e-=H2↑ 盐酸
    实验四 Zn Cu Zn-2e-=Zn2+ 2H++2e-=H2↑ 盐酸
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一不纯的CuCl2样品12.5 g与足量AgNO3溶液反应得到沉淀28.7 g，则样品中可能混有的杂质是（    ）

    A.BaCl2                B.MgCl2               C.NaCl                D.ZnCl2

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    科目：高中化学 来源：2010年陕西省西安铁一中高一第二学期期中考试化学试题 题型：填空题

    （10分）某研究学习小组为探究锌与盐酸反应，取同质量、同体积的锌片，同浓度盐酸做了下列平行实验：

    实验一、把纯锌片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化如图所示：
    实验二、把纯锌片投入到含FeCl3的同浓度工业盐酸中，发现放出氢气量减少。
    实验三、将不纯的锌片与盐酸反应，发现反应速率加快。
    实验四、在盐酸中滴入几滴CuCl2溶液，同样生成氢气速率加快。
    问题：
    （1）试分析实验一中t1～t2速率变化的主要原因是           ，t2～t3速率变化的主要原因是                      。
    （2）实验二放出氢气量减少的原因是                               。
    （3）某同学认为实验四反应速率加快原因，均为原电池的存在，你认为是否正确，若不正确，说明原因。若正确写出原电池的正、负极及电解质溶液。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一不纯的CuCl2，质量为13.5g，与适量的AgNO3溶液反应，可生成沉淀29g，则该氯化物中含有的杂质可能为（）。
    A.NaCl   B.BaCl2
    C.MgCl2   D.Cu（NO3）2

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