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4.下列说法正确的是(  )
A.离子化合物中只能含离子键,不能有共价键
B.非金属元素之间形成的化学键一定是共价键
C.电子数相同的两种微粒一定是同一元素
D.化学键被破坏的变化不一定是化学变化

分析 A、离子化合物中也可能含有共价键;
B、铵盐中全部为非金属元素,但含有离子键;
C、电子数相同的微粒可能为离子、原子、分子等;
D、化学反应的实质为旧键断裂和新键生成.

解答 解:A、离子化合物中也可能含有共价键,如NaOH等,故A错误;
B、铵盐中全部为非金属元素,但铵根离子与酸根离子之间以离子键结合,故B错误;
C、电子数相同的微粒可能为离子、原子、分子等,如HF、Ne、Na+都为10电子微粒,则不一定为同种元素,故C错误;
D、化学反应的实质为旧键断裂和新键生成,则判断化学变化的可靠方法是看有无化学键的变化,如氯化钠溶于水是离子键破坏,是物理变化,故D正确;
故选D.

点评 本题考查化学键,明确化学键的形成及特例是解答本题的关键,学生应学会利用举例的方法来解答.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.分类方法在化学学科的发展中起了非常重要的作用.如图是某反应在密闭容器中反应前后的分子状况示意图,“”和“”分别表示不同的原子.对此反应的分类一定不正确的是(  )
A.置换反应B.氧化还原反应C.放热反应D.化合反应

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列对化学反应的认识不正确的是(  )
A.化学反应过程中,一定有新物质生成
B.化学反应过程中,一定有化学键的断裂和形成
C.化学反应过程中,一定有能量的变化
D.如果某化学反应的△H和△S均小于0,则该反应一定能自发进行

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列叙述合理的是(  )
A.金属氧化物是碱性氧化物,酸性氧化物都不能与酸反应
B.明矾[KAl(SO42•12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体,可用作净水剂
C.ClO2气体中氯元素显+4价,具有强氧化性,其消毒效率(单位体积气体得到电子的数目)是Cl2的5倍
D.雷雨过后感觉空气清新是因为在闪电时发生反应:N2+O2$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2NO,使空气中含有一定量的NO

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.有甲、乙两位学生分别利用如图A、B装置的原电池反应检测金属的活动性顺序,
(1)A装置中,正极是铁极,负极是铝极,B装置中,正极是铝极,负极是镁极,
(2)A装置中正极的电极反应式:2H++2e-=H2
A装置中总反应的反应方程式:2Al+6H+=2Al3++3H2
(3)B装置中负极的电极反应式:Mg-2e-=Mg2+
B装置中总反应的反应方程式:Mg+2H+=Mg2++H2
(4)由此实验,可得到关于三种金属的活动性强弱的顺是:Mg>Al>Fe.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.在一个体积固定的密闭容器中,进行的可逆反应A(s)+3B(g)?3C (g).下列叙述中表明可逆反应一定达到平衡状态的是(  )
①C的生成速率与C的分解速率相等;   ②单位时间内生成amol A,同时生成3amol B;
③B的浓度不再变化;                 ④混合气体总的物质的量不再发生变化;
⑤A、B、C的物质的量之比为1:3:3;    ⑥混合气体的密度不再变化;
⑦B的生成速率与C的生成速率之比为1:1.
A.①②③⑦B.①③④⑥⑦C.①③⑥⑦D.①③④⑤⑦

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

16.Na、Mg、Al是第三周期3种元素,它们的核电荷数依次增大.
(1)Na、Mg、Al原子半径逐渐减小(“增大”或“减小”).
(2)3种元素中,金属性最强的是Na.
(3)比较Na、Mg金属性时,可观察分别与水反应情况.Na与H2O反应的化学方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑.
(4)比较Mg、Al金属性时,所需试剂是稀盐酸.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.下列叙述错误的是(  )
A.SO2、SO3都是极性分子
B.元素电负性越大的原子,吸引电子能力越强
C.非极性键可以存在于化合物中
D.离子化合物的熔点不一定比共价化合物的高

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.如图所示,把试管放人盛有25℃饱和石灰水的烧杯中,试管中开始放入固体试剂A,再在试管中用滴管滴入5mL液体试剂B.可见到烧杯中饱和的澄清石灰水变浑浊.试回答下列问题:
试推测试剂A和B各是什么?(不一定填满,最少2组)
固体试剂A液体试剂B

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