Question

下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A、将0.2mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，则充分反应后的混合液中：2c（OH^-）+c（A^-）=2c（H⁺）+c（HA）
• B、pH相等的CH₃COONa溶液、C₆H₅ONa溶液和NaOH溶液，其物质的量浓度由小到大的顺序为：c（NaOH）＜c（CH₃COONa）＜c（C₆H₅ONa）
• C、常温下，将pH=2.0的CH₃COOH溶液和pH=12.0的NaOH溶液等体积混合，则充分反应后的混合液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D、常温下，向10mL pH=4.0的醋酸溶液中加入水稀释后，溶液中c（H⁺）、c（OH^-）、

  c(CH3COOH)

  c(CH3COO-)

  都将变小

Answer 1

分析：A．二者混合溶液，溶液中的溶质是等物质的量浓度的HA和NaA，溶液中存在物料守恒和电荷守恒；
B．含有弱根离子的盐溶液中，酸的酸性越强，其酸根离子水解程度越大，pH相同的钠盐溶液，酸根离子水解程度越大的，其浓度越小；
C．常温下，将pH=2.0的CH₃COOH溶液和pH=12.0的NaOH溶液中，醋酸浓度大于氢氧化钠，二者等体积混合，醋酸过量；
D．醋酸是弱电解质，加水稀释醋酸溶液促进醋酸电离，但醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度，导致溶液中醋酸分子、醋酸根离子和氢离子浓度都减小，再根据水的离子积常数确定溶液中氢氧根离子浓度变化．

解答：解：A．混合溶液中存在物料守恒2 c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA），存在电荷守恒c（OH^-）+c（A^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），所以得2c（OH^-）+c（A^-）=2c（H⁺）+c（HA），故A正确；
B．含有弱根离子的盐溶液中，酸的酸性越强，其酸根离子水解程度越大，pH相同的钠盐溶液，酸根离子水解程度越大的，其浓度越小，氢氧化钠属于强碱，醋酸根离子生成程度小于苯酚根离子，所以pH相等的CH₃COONa溶液、C₆H₅ONa溶液和NaOH溶液，其物质的量浓度由小到大的顺序为：c（NaOH）＜c（C₆H₅ONa）＜c（CH₃COONa），故B错误；
C．常温下，将pH=2.0的CH₃COOH溶液和pH=12.0的NaOH溶液中，醋酸浓度大于氢氧化钠，二者等体积混合，醋酸过量，导致混合溶液呈酸性，所以c（H⁺）＞c（OH^-），故C错误；
D．醋酸是弱电解质，加水稀释醋酸溶液促进醋酸电离，但醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度，导致溶液中醋酸分子、醋酸根离子、氢离子浓度、

c(CH3COOH)

c(CH3COO-)

都将变小，温度不变，水的离子积醋酸不变，则氢氧根离子浓度增大，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了离子浓度大小的比较及弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点及弱酸电离程度与其酸根离子水解程度大小的关系是解本题关键，再结合物料守恒和电荷守恒来分析解答，难度中等．