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    11．将28g铁粉和8g硫粉混合隔绝空气加热，在反应后的物质中加足量盐酸，可生成标况下气体体积为（　　）
    A．11.2LB．5.6LC．8.4LD．14L

    分析 加热发生反应Fe+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeS，加入盐酸一定发生反应FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑，而Fe与盐酸反应为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，由方程式可知加热过程中Fe无论过量与否，与盐酸反应最终得到的气体的物质的量等于原混合物中Fe的物质的量，再根据V=nVm计算生成气体的体积．

    解答 解：加热发生反应Fe+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeS，加入盐酸一定发生反应FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑，而Fe与盐酸反应为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，由方程式可知加热过程中Fe无论过量与否，与盐酸反应最终得到的气体的物质的量等于原混合物中Fe的物质的量，故n（气体）=n（Fe）=$\frac{28g}{56g/mol}$=0.5mol，标准状态下气体体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，
    故选A．

    点评 本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，把握发生的反应、铁的物质的量与气体物质的量的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意反应的判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．已知：碳的燃烧热△H1=a kJ•mol-1；   
    S（s）+2K（s）=K2S（s）△H2=b kJ•mol-1
    2K（s）+N2（g）+3O2（g）=2KNO3（s）；△H3=c kJ•mol-1
    黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：
    S（s）+2KNO3（s）+3C（s）=K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）△H=x kJ•mol-1．   则x为（　　）
    A．3a+b-cB．c+3a-bC．a+b-cD．c+a-b

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法正确的是（　　）
    A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
    B．由C（金刚石）→C（石墨）△H=-1.9KJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定
    C．在101Kpa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=+285.8KJ/mol
    D．稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-53.7KJ/mol，若将含1 mol CH3COOH与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于53.7KJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一，而漂粉精是常用的消毒剂．
    （1）工业上用氯气和消石灰为原料来制取漂粉精，请写出该反应的化学方程式，并用单线桥表示该反应电子转移的方向和数目．
    （2）漂粉精溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白杀菌作用的次氯酸，请写出该反应的化学方程式Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO．
    （3）上述两个反应涉及的物质中，按相应的要求完成下列填空：
    ①只有共价键的物质有Cl-Cl、H-O-H、O=C=O（任填三种物质的结构式）
    ②只有离子键的物质有（任填一种物质的电子式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．通过α粒子轰击金箔的实验现象，否定葡萄干面包原子模型的科学家是（　　）
    A．伦琴B．卢瑟福C．道尔顿D．汤姆孙

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．X、Y、Z、W、Q是原子序教依次增大的五种短周期主族元素．其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位里关系如图．下列说法正确的是（　　）
    A．五种元素中，原子半径最大的是W
    B．Y的氢化物的沸点比W的氢化物的沸点低
    C．Y与Z 形成的化合物都可以和盐酸反应
    D．Z与Q形成的化合物的水解液一定显酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．某兴趣小组模拟工业制漂白粉，设计了如图所示的实验装置．已知：①氯气和碱反应放出热量．②6Cl2+6Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O．

    回答下列问题：
    （1）甲装置中仪器a的名称是分液漏斗，MnO2在反应中所起的作用是作氧化剂．
    （2）装置乙中饱和食盐水的作用是除去氯气中混有的氯化氢．
    （3）①制取漂白粉的化学方程式是2Cl2+2 Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
    ②该小组制得的漂白粉中n（CaCl2） 远大于n[Ca（ClO）2]，其主要原因是氯气和碱反应会放出热量，导致温度升高，发生了副反应：6Cl2+6Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O．
    ③为提高Ca（ClO）2的含量，可采取的措施是将丙装置浸在盛有冷水的水槽中或控制氯气产生速率（任写一种即可）．
    （4）漂白粉应密封保存，原因是Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO（用化学方程式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工、印染、电镀等行业．CuCl难溶于水，可溶于氯离子浓度较大的体系．以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如图1：

    回答下列问题：
    （1）步骤①溶解温度应控制在60～70℃，原因是温度低溶解速率慢，温度过高铵盐分解．
    （2）写出步骤 ③中反应生成CuCl的离子方程式2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+．已知NH4Cl、Cu2+的物质的量之比[$\frac{n（N{H}_{4}Cl）}{n（C{u}^{2+}）}$]与Cu2+沉淀率的关系如图2所示，当氯化铵用量增加到一定程度后氯化亚铜的沉淀率减少，其可能的原因是生成的CuCl又溶解于氯化铵溶液中．
    （3）氯化亚铜的纯度测定：称取样品0.50g置于预先放入玻璃珠50粒和10ml过量的FeCl3溶液250ml的锥形瓶中，不断摇动，玻璃珠的作用是加速样品溶解．待样品溶解后，立即用物质的量浓度为0.05mol•L-1的K2Cr2O7溶液与之完全反应，一共用去K2Cr2O7溶液 16.00ml．试计算CuCl纯度（写出计算过程）．
    已知：
    CuCl+Fe3+=Cu2++Fe2++Cl-
    6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．NaH2PO2为正盐（填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显碱性（填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”）．

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