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    【题目】X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（　　）

    A.XYZ2B.X2YZ3C.X2YZ2D.XYZ3

    【答案】A

    【解析】

    X原子最外层电子排布为ns1，处于第ⅠA族，化合价为+1，Y原子最外层电子排布为3s23p1，则Y为Al元素，Z原子最外层电子排布为2s22p4，则Z为氧元素，化合价为﹣2，

    A．XYZ2中Y的化合价为+3价，符合，如NaAlO2，故A正确；

    B．X2YZ3中Y的化合价为+4价，不符合，故B错误；

    C．X2YZ2中Y的化合价为+2价，不符合，故C错误；

    D．XYZ3中Y的化合价为+5价，不符合，故D错误；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

    （1）装置A中仪器①的名称是__________，装置B中仪器②的名称是__________， 装置D中仪器③的名称是___________。

    （2） 从碳酸钙和氯化钠固体混合物中得到纯净氯化钠固体,应选择装置___________（填代表装置图的字母，下同）；从海水中获得淡水可选择装置____________；从碘水中分离出I2，应选择装置___________，该分离方法的名称为_________________。

    （3）实验室中制取的Fe(OH)3胶体中常常含有杂质Fe3+、Cl-离子。可用________方法除去。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知Na2O2(过氧化钠)与H2O反应的方程式是： 2Na2O2＋2H2O ＝4NaOH＋O2↑，将一定质量的Na2O2固体加入足量水中充分反应可生成O2 3.36L标准状况，试计算：

    （1）参加反应的Na2O2固体质量为_____________克？

    （2）反应后所得溶液加入2 mol/L硫酸溶液_____________毫升恰好被中和？(要求两步均写出计算过程)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】尼龙－66是一种重要的合成纤维，它是由己二酸和己二胺[H2N—(CH2)6－NH2]以相等的物质的量在一定条件下聚合而成的，下列叙述中不正确的是(　　)

    A. 尼龙－66的结构简式是

    B. 合成尼龙－66的反应属于缩聚反应

    C. 合成尼龙－66的反应基础是酯化反应

    D. 尼龙－66的长链结构中含有肽键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下为中学化学中常见的几种物质：①Cu②熔融NaCl③NaHSO4④CO2⑤H2SO4⑥酒精⑦KHCO3溶液⑧BaSO4⑨液氨。请按下列分类标准回答问题。

    （1）属于电解质的是________________；（2）非电解质的是______________；（3）能导电的是_____；

    （4）写出下列物质的电离方程式：NaHCO3：____________________________；NaHSO4(熔融)： _________；A12(SO4)3_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】砷(As)是一些工厂和矿山废水中的污染元素,使用吸附剂是去除水中砷的有效措施之一。

    （1）将硫酸锰、硝酸钇与氢氧化钠溶液按一定比例混合，搅拌使其充分反应，可获得一种砷的高效吸附剂X，吸附剂X中含有，其原因是_______________________________。

    （2）H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如题20图- 1和题20图- 2所示。

    ①以酚酞为指示剂(变色范围pH 8.0 ~ 10.0)，将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为__________________。

    ②H3AsO4第一步电离方程式H3AsO4H2AsO4-+H+的电离常数为Ka1,则pKa1=______(p Ka1 = -lg Ka1 )。

    （3）溶液的pH对吸附剂X表面所带电荷有影响。pH =7．1时, 吸附剂X表面不带电荷; pH > 7.1时带负电荷,pH越高,表面所带负电荷越多;pH<7.1时带正电荷,pH越低,表面所带正电荷越多。pH不同时吸附剂X对三价砷和五价砷的平衡吸附量(吸附达平衡时单位质量吸附剂X吸附砷的质量)如题20图-3所示。

    ①在pH7~9之间,吸附剂X对五价砷的平衡吸附量随pH升高而迅速下降,其原因是______________。

    ②在pH4~7之间,吸附剂X对水中三价砷的去除能力远比五价砷的弱,这是因为___________。 提高吸附剂X对三价砷去除效果可采取的措施是_________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag(金属层中其他金属含 量过低,对实验的影响可忽略)。

    已知:①NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解,如: 3NaClO2NaCl+NaClO3

    ②AgCl可溶于氨水:AgCl+2NH3·H2O Ag(NH3) 2++ Cl- +2H2O

    ③常温时 N2H4·H2O(水合肼)在碱性条件下能还原 Ag(NH3) 2+ :

    4 Ag(NH3) 2++N2H4·H2O4Ag↓+ N2↑+ 4+ 4NH3↑+H2O

    （1）“氧化”阶段需在 80℃条件下进行,适宜的加热方式为__________________。

    （2）NaClO 溶液与 Ag 反应的产物为 AgCl、NaOH 和 O2 ,该反应的化学方程式为_____________。 HNO3也能氧化Ag,从反应产物的角度分析,以HNO3代替NaClO的缺点是___________________。

    （3）为提高Ag的回收率,需对“过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤,并_______________________。

    （4）若省略“过滤Ⅰ”,直接向冷却后的反应容器中滴加10%氨水,则需要增加氨水的用量,除因过量NaClO与NH3·H2O反应外(该条件下NaClO3与NH3·H2O不反应),还因为___________________________。

    （5）请设计从“过滤Ⅱ”后的滤液中获取单质Ag的实验方案:________________________(实验中须使用的试剂有: 2 mol·L-1水合肼溶液,1 mol·L-1H2SO4 )。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钴、镍与铁是同族元素，主要化合价均为+2、+3价，它们的单质及化合物的性质有很多相似之处。试回答下列问题:

    (1)氯化铁溶液呈__________ (填“酸”“中”或“碱”)性，原因是___________ (用离子方程式表示)。

    (2)将Co3O4与浓盐酸混合，可生成黄绿色气体。写出该反应的化学方程式: ________。

    (3)Co2+和Fe3+均可与KSCN溶液发生相似的反应，向CoCl2溶液中加入KSCN溶液，生成某种蓝色离子，该离子中钴元素的质量分数约为20%。则该离子的化学式为___________。

    (4)为了比较Fe、Co、Cu三种金属的活动性，某实验小组设计如下实验装置。

    丙装置中充入滴有酚酞的氯化钠溶液，X、Y均为石墨电极。反应一段时间后，可观察到甲装置中Co电极附近产生气泡，丙装置中X极附近溶液变红。可知三种金属的活动性由强到弱的顺序是__________(填元素符号)若起始时装置丙中有1L1.5mol·L1氯化钠溶液，一段时间后，a处收集到1.12LH2(标准状况)，忽略溶液体积的变化，装置丙中所有离子的浓度由大到小的顺序为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列烯烃分别与HBr按物质的量之比为l：l加成后，所得的产物只有一种的是（ ）

    A.CH2=CHCH3B.CH2=C（CH3）2

    C.CH3CH=CHCH3D.CH2=CHCH=CH2

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