Question

下列两组热化学方程式中，有关ΔH的比较正确的是　　)。

①CH4g)＋2O2g)===CO2g)＋2H2Og)　ΔH1

CH4g)＋2O2g)===CO2g)＋2H2Ol)　ΔH2

②NaOHaq)＋H2SO4浓)===Na2SO4aq)＋H2Ol)　ΔH3

NaOHaq)＋CH3COOHaq)===CH3COONaaq)＋H2Ol)　ΔH4

 A.ΔH1>ΔH2；ΔH3>ΔH4

 B.ΔH1>ΔH2；ΔH3<ΔH4

 C.ΔH1＝ΔH2；ΔH3<ΔH4

 D.ΔH1<ΔH2；ΔH3>ΔH4

Answer 1

解析　由于H2Og)转化为H2Ol)要放出热量，所以等物质的量的CH4g)燃烧生成液态水时放出热量的数值要比生成气态水时的大。等物质的量的NaOH与稀醋酸、浓H2SO4恰好反应生成等物质的量的水，若不考虑浓H2SO4溶解放热和弱电解质电离吸热，应放出相同的热量。但在实际反应中，浓H2SO4溶于水时放热，使反应放出的总热量增多；醋酸是弱酸，部分CH3COOH分子在电离过程中要吸热，使反应放热减小，在比较反应热时要注意ΔH为负值。

答案　B