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    3．为了除去括号内的杂质，其试剂选择和分离方法都正确的是（　　）
    序号物质（杂质）所用试剂分离方法
    A溴苯（溴）苯萃取分液
    B甲烷（乙烯）溴水洗气
    C乙烯（SO2）酸性KMnO4洗气
    D乙醇（H2O）生石灰过滤
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．苯与溴、溴苯混溶；
    B．乙烯与溴水发生加成反应；
    C．二者都与高锰酸钾发生氧化还原反应；
    D．应用蒸馏的方法．

    解答 解：A．溴苯中混有关溴，如加入苯，因苯与溴、溴苯混溶，则不能得到纯净的溴苯，可用氢氧化钠溶液除杂，故A错误；
    B．乙烯与溴水发生加成反应，可用溴水除杂，故B正确；
    C．二者都与高锰酸钾发生氧化还原反应，应用氢氧化钠溶液除杂，故C错误；
    D．乙醇易挥发，应用蒸馏的方法分离，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查物质的分离、提纯，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，本题主要在除杂时不能引入新杂质，更不能影响被提纯的物质，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．制备下列气体过程中，净化除杂的有关操作（括号内是杂质），正确的是（　　）
    A．CO2（CO）：气体通过灼热的CuO
    B．Cl2（SO2）：通入盛有品红溶液的洗气瓶
    C．NO（NO2）：通过水洗，再干燥后，用向下排空气法收集
    D．H2（CO2）：依次通过盛有氢氧化钠溶液和浓硫酸的洗气瓶

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．某小组利用H2O2溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”．实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢．该小组设计了如下的方案．
    编号H2O2溶液酸性KMnO4溶液温度/℃
    浓度/mol•L-1体积/mL浓度/mol•L-1体积/mL
    ①0.102.00.0104.025
    ②0.202.00.0104.025
    ③0.202.00.0104.050
    （1）已知反应后H2O2转化为O2逸出，KMnO4转化为MnSO4，请写出该反应的离子方程式5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O．
    （2）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是②和③（填编号，下同），可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是①和②．
    （3）实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v（KMnO4）=0.01 mol•L-1•min-1．
    （4）该小组同学根据经验绘制了n（Mn2+） 随时间变化趋势的示意图，如图1所示．但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n（Mn2+） 随时间变化的趋势应如图2所示．
    该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究．

    ①该小组同学提出的假设是生成物中的MnSO4为该反应的催化剂（或Mn2+对该反应有催化作用）．
    ②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白．
    编号H2O2溶液酸性KMnO4溶液温度/℃再向试管中加入少量固体
    浓度/mol•L-1体积/mL浓度/mol•L-1体积/mL
    ④0.102.00.0104.025
    ③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是与实验①比较，溶液褪色所需时间短（或所用时间（t）小于40s）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．近年来流行喝果醋，苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等明显药效的健康食品．苹果酸是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构如图所示，下列相关说法不正确的是（　　）
    A．苹果酸在一定条件下能发生酯化反应
    B．苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应
    C．苹果酸在一定条件下能发生消去反应
    D．1mol苹果酸与金属钠作用，最多能产生3mol氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．已知某有机物的结构简式为：CH2=CHCH（OH）COOH
    （1）该有机物中的含氧官能团的名称为羟基、羧基
    （2）该有机物可能发生的反应类型有abc
    a．加成b．氧化c．酯化d．水解
    （3）写出该有机物发生加聚反应后所得产物的结构简式
    （4）写出该有机物与足量金属钠反应的化学方程式CH2=CHCH（OH）COOH+2Na→CH2=CHCH（ONa）COONa+H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．将5.4g Ag跟30.0ml 10.0mol/L的HNO3充分反应，还原产物有NO和NO2，若反应后溶液中有a molH+，则 此时溶液中含NO3-的物质的量为（　　）
    A．（0.05+a） molB．0.5a molC．0.1a molD．2a mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．由于碳碳双键（）中的π键不能自由旋转，因此CH3CH=CHCH3有两种顺反异构体．苏丹红Ⅰ号的分子结构如图1所示，分子中所有原子有（填“有”或“不”）可能在同一平面上．它的另一顺反异构体的结构简式为．苏丹红Ⅰ号在水中的溶解度很小，微溶于乙醇，若把羟基取代在对位形成图2所示结构，则其溶解度会增大，熔点升高（填“升高”或“降低”）．下面两种物质的物理性质存在上述差异的原因可能是苏丹红I号形成分子内氢键，而修饰后的分子形成分子间氢键，分子间氢键有利于增加分子间作用力，从而有利于增大化合物的溶解度和提高熔点．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．能正确表示下列化学反应的离子方程式是（　　）
    A．稀盐酸与铁粉反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑
    B．碳酸钡溶于醋酸：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
    C．锌片插入硝酸银溶液中：Zn+2Ag+=Zn2++2Ag
    D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．写出乙醛与新制氢氧化铜溶液的反应式：CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O．

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