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    同周期的A、B、C三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是HAO4＞H2BO4＞H3CO4，则下列判断错误的是（ ）

    A．非金属性A＞B＞C

    B．气态氢化物稳定性HA＞H2B＞CH3

    C．原子半径A＞B＞C

    D．阴离子还原性C3－＞B2－＞A－

     

    C

    【解析】根据酸性强弱可推断，原子半径A＜B＜C，非金属性A＞B＞C，非金属性越强，气态氢化物越稳定，阴离子的还原性越弱。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学 题型十三 表格实验型专题练习卷（解析版） 题型：选择题

    如图装置可用于收集气体并验证其某些化学性质，正确的是（ ）

    选项气体试剂现象结论

    ANH3酚酞试液溶液变红色NH3的水溶液显碱性

    BCl2紫色石蕊试液溶液先变

    红后褪色Cl2有酸性和漂白性

    CC2H2溴水溶液褪色C2H2分子中含碳碳双键

    DXKI淀粉溶液溶液变蓝X可能是Cl2或NO2

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学 题型六 无机判断型专题练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述正确的是（ ）

    A．Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同

    B．某无色溶液中通入Cl2，溶液变为淡黄色，再加入淀粉溶液，溶液变为蓝色，说明原溶液中存在I－

    C．CO2、NO2、SO2都能与H2O反应，其反应原理相同

    D．C、N、S三种单质直接与O2反应都能生成两种氧化物

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学 题型八 能量变化型专题练习卷（解析版） 题型：选择题

    反应A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）

    A．该反应是放热反应

    B．加入催化剂后，反应加快，ΔE减小

    C．反应物的总键能小于生成物的总键能

    D．反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学 题型五 物质结构型专题练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是（ ）

    A．第ⅥA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐减弱

    B．L层电子数为奇数的所有元素都是非金属元素

    C．ⅦA族元素阴离子的还原性越强，元素的最高价氧化物对应水化物的酸性也越强

    D．同一主族的甲乙两种元素，甲的原子序数为a，则乙的原子序数可能为a＋4

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学 题型二 化学用语型专题练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关化学用语表示正确的是（ ）

    A．羟基的电子式：

    B．14C的原子结构示意图：

    C．质子数为6、质量数为14的原子：

    D．熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式：KHSO4=K＋＋H＋＋SO42-

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学 题型九 速率平衡型专题练习卷（解析版） 题型：选择题

    一定温度下，体积为2 L的密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始物质的量和平衡物质的量如下表：

    物质

    X

    Y

    Z

    初始物质的量(mol)

    0.2

    0.2

    0

    平衡物质的量(mol)

    0.1

    0.05

    0.1

     

    下列说法正确的是（ ）

    A．反应可表示为2X＋3Y2Z，其平衡常数为8 000

    B．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

    C．若将容器的体积压缩至1 L，则X的体积分数减小，浓度增大

    D．若升高温度时，Z的浓度增大，可知温度升高时正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学 题型三 NA应用型专题练习卷（解析版） 题型：选择题

    用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

    A．2.24 L CO2中含有原子数为0.3NA

    B．1.8 g NH4+离子中含有的质子数为NA

    C．C60和石墨的混合物共1.8 g，含碳原子数目为0.15NA

    D．0.5 mol·L－1 NaOH溶液中，含Na＋数目为0.5NA

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二鲁科选修3化学训练1.2.2核外电子排布元素周期表练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于微粒半径的叙述中，正确的是（ ）。

    A．金属阳离子的半径大于它的原子半径

    B．金属阳离子的半径小于它的原子半径

    C．非金属阴离子的半径与其原子半径相等

    D．非金属阴离子的半径小于其原子半径

     

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