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6.用 CuSO4•5H2O晶体,配制0.2mol/L的CuSO4溶液480mL.
(1)实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯,还缺少500mL容量瓶、胶头滴管.
(2)容量瓶使用前应查漏.
(3)应用托盘天平称取CuSO4•5H2O晶体的质量为25.0g.
(4)配制溶液时有以下几个操作:①溶解、②摇匀、③洗涤并转移、④冷却、⑤称量、⑥转移溶液、⑦定容、⑧装瓶贴标签,则正确的操作顺序是⑤①④⑥③⑦②⑧(填序号).
(5)下列操作对所配溶液的浓度偏高的有①④⑦ (填序号)
①硫酸铜晶体失去了部分结晶水
②用“左码右物”的称量方法称量晶体并使用了游码
③硫酸铜晶体不纯,其中混有杂质
④称量硫酸铜晶体时所用砝码生锈
⑤容量瓶未经干燥就使用
⑥转移液体时不小心洒落了一滴在容量瓶的外面
⑦定容时俯视刻线
⑧摇匀后,凹液面低于刻度线未做任何处理.

分析 (1)根据配制溶液的实验操作过程选择所需的仪器;
(2)有活塞或瓶塞的装置,使用前需要检查是否漏水;
(3)利用n=cv计算出硫酸铜的物质的量,根据铜离子守恒可知硫酸铜与硫酸铜晶体的物质的量相等,再根据m=nM计算所需硫酸铜晶体的质量;
(4)根据配制一定物质的量浓度溶液的步骤排序;
(5)根据c=$\frac{n}{V}$分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断.

解答 解:(1)操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作,没有480mL容量瓶,所以选择500mL容量瓶.一般用托盘天平称量,用药匙取用药品,在烧杯中溶解(可用量筒量取水加入烧杯),并用玻璃棒搅拌,加速溶解.冷却后转移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗涤烧杯、玻璃棒2-3次,并将洗涤液移入容量瓶中,加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,最后定容颠倒摇匀.所用仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管、药匙.
故答案为:500mL容量瓶、胶头滴管;
(2)容量瓶有塞子使用前应先检查是否漏水;
故答案为:查漏;
(3)配制480mL溶液需选择500mL容量瓶,所需CuSO4•5H2O的物质的量n(CuSO4•5H2O)=n(CuSO4)=0.2mol/L×0.50L=0.1mol,CuSO4•5H2O的质量m(CuSO4•5H2O)=0.1mol×250g/mol=25.0g;
故答案为:25.0;
(4)配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤有:计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作,所以正确的顺序为:⑤①④⑥③⑦②⑧;
故答案为:⑤①④⑥③⑦②⑧;
(5)①硫酸铜晶体失去了部分结晶水,溶质的质量偏大,溶质的物质的量偏大,则配制溶液浓度偏高;
②用“左码右物”的称量方法称量晶体并使用了游码,溶质的质量偏低,溶质的物质的量偏低,则配制溶液浓度偏低;
③硫酸铜晶体不纯,其中混有杂质,溶质的质量偏低,溶质的物质的量偏低,则配制溶液浓度偏低;
④称量硫酸铜晶体时所用砝码生锈,溶质的质量偏大,溶质的物质的量偏大,则配制溶液浓度偏高;
⑤容量瓶未经干燥就使用,溶质的物质的量和溶液的体积都不改变,所以配制溶液浓度不变;
⑥转移液体时不小心洒落了一滴在容量瓶的外面,溶质的质量偏低,溶质的物质的量偏低,则配制溶液浓度偏低;
⑦定容时俯视刻线,溶液的体积偏小,则配制溶液浓度偏高;
⑧摇匀后,凹液面低于刻度线未做任何处理,对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响,则配制溶液浓度不变;
故答案为:①④⑦.

点评 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法,注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液的方法,该题是中等难度的试题,侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练,该题的难点在于误差分析,注意明确误差分析的方法.

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16.下表是元素周期表的一部分,根据表中给出的10种元素,回答下列问题.
族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
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(1)非金属性最强的元素是F;
(2)化学性质最不活泼的单质是Ar;
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(4)某原子结构示意图为,其对应的元素符号是Mg;
(5)硫有两种重要氧化物,分别为SO2和SO3(填化学式);
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(7)NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3中,碱性最强的是NaOH;属于两性氢氧化物的是Al(OH)3
(8)氮的一种气态氢化物的分子球棍模型如图所示,写出它的化学式NH3,其水溶液显碱性(填“酸性”或“碱性”),此氢化物中N元素和H元素的质量比m(N):m(H)=7:1(相对原子质量:N一14  H-1)

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(3)D装置中溶液是H2SO4溶液,则电极C端从开始至一段时间后的实验现象是在C端开始时有无色无味气体产生,一段时间后有红色物质析出.

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15.下列对实验操作及结论的描述正确的是(  )
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