分析 (1)根据配制溶液的实验操作过程选择所需的仪器;
(2)有活塞或瓶塞的装置,使用前需要检查是否漏水;
(3)利用n=cv计算出硫酸铜的物质的量,根据铜离子守恒可知硫酸铜与硫酸铜晶体的物质的量相等,再根据m=nM计算所需硫酸铜晶体的质量;
(4)根据配制一定物质的量浓度溶液的步骤排序;
(5)根据c=$\frac{n}{V}$分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断.
解答 解:(1)操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作,没有480mL容量瓶,所以选择500mL容量瓶.一般用托盘天平称量,用药匙取用药品,在烧杯中溶解(可用量筒量取水加入烧杯),并用玻璃棒搅拌,加速溶解.冷却后转移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗涤烧杯、玻璃棒2-3次,并将洗涤液移入容量瓶中,加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,最后定容颠倒摇匀.所用仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管、药匙.
故答案为:500mL容量瓶、胶头滴管;
(2)容量瓶有塞子使用前应先检查是否漏水;
故答案为:查漏;
(3)配制480mL溶液需选择500mL容量瓶,所需CuSO4•5H2O的物质的量n(CuSO4•5H2O)=n(CuSO4)=0.2mol/L×0.50L=0.1mol,CuSO4•5H2O的质量m(CuSO4•5H2O)=0.1mol×250g/mol=25.0g;
故答案为:25.0;
(4)配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤有:计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作,所以正确的顺序为:⑤①④⑥③⑦②⑧;
故答案为:⑤①④⑥③⑦②⑧;
(5)①硫酸铜晶体失去了部分结晶水,溶质的质量偏大,溶质的物质的量偏大,则配制溶液浓度偏高;
②用“左码右物”的称量方法称量晶体并使用了游码,溶质的质量偏低,溶质的物质的量偏低,则配制溶液浓度偏低;
③硫酸铜晶体不纯,其中混有杂质,溶质的质量偏低,溶质的物质的量偏低,则配制溶液浓度偏低;
④称量硫酸铜晶体时所用砝码生锈,溶质的质量偏大,溶质的物质的量偏大,则配制溶液浓度偏高;
⑤容量瓶未经干燥就使用,溶质的物质的量和溶液的体积都不改变,所以配制溶液浓度不变;
⑥转移液体时不小心洒落了一滴在容量瓶的外面,溶质的质量偏低,溶质的物质的量偏低,则配制溶液浓度偏低;
⑦定容时俯视刻线,溶液的体积偏小,则配制溶液浓度偏高;
⑧摇匀后,凹液面低于刻度线未做任何处理,对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响,则配制溶液浓度不变;
故答案为:①④⑦.
点评 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法,注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液的方法,该题是中等难度的试题,侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练,该题的难点在于误差分析,注意明确误差分析的方法.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
族周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | C | N | O | F | ||||
3 | Na | Mg | Al | S | Cl | Ar |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 7.8 g Na2O2中含有的阴离子数为0.2NA | |
B. | 铜与浓硫酸反应中,当转移的电子数为0.2NA时,生成的SO2为2.24 L | |
C. | 1 mol•L-1的NH4Cl溶液中的NH4+的数目小于NA | |
D. | 由NO2、O2组成的混合物中共有NA个分子,其中的氧原子数目为2NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数 | |
B. | 1molH2O中含有3mol原子 | |
C. | 1molH2O中含有2 mol氢和1mol氧 | |
D. | 0.012Kg12C中约含有6.02×1023个碳原子 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:计算题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 用于分离I2和NH4Cl | |
B. | 用于测定某稀盐酸的物质的量浓度 | |
C. | 加热乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液制取乙酸乙酯 | |
D. | 滴入浓硫酸后,KMnO4溶液褪色,说明浓硫酸起到了脱水剂和氧化剂的作用 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 用碱式滴定管量取16.00 mL KMnO4溶液 | |
B. | 用乙醇萃取水溶液中的溴单质 | |
C. | 用托盘天平称取5.6 g食盐 | |
D. | 用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液消耗盐酸的体积为21.5 mL |
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