Question

将一定质量的Mg和Al的混合物投入500 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示。

则下列说法正确的是(    )

A.Mg和Al的总质量为8 g                                B.硫酸的物质的量浓度为5 mol·L^-1

C.NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol·L^-1       D.生成的H₂在标准状况下的体积为11.2 L

Answer 1

C 

解析：由图象可知，镁的物质的量为0.15 mol ，铝的物质的量为0.2 mol，二者质量和为27 g·mol^-1×0.2 mol+24 g·mol^-1×0.15 mol=9 g，A选项错误；生成气体的体积为(0.2×1.5+0.15) mol×22.4 L·mol^-1＜11.2 L，因此D选项错误；镁离子和铝离子完全沉淀需氢氧化钠的物质的量为0.15 mol×2+0.2 mol×3=0.9 mol，则氢氧化钠的浓度为0.9 mol÷0.18 L=5 mol·L^-1，C选项正确；当沉淀达最大量时，溶液中溶质为硫酸钠，根据硫酸根守恒得硫酸的浓度为0.2 L×5 mol·L^-1÷2÷0.5 L=1 mol·L^-1，因此B选项错误。