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    现有如下各化合物：①酒精，②氯化铵，③氢氧化钡，④氨水，⑤蔗糖，⑥高氯酸，⑦氢硫酸，⑧硫酸氢钾，⑨磷酸，⑩硫酸。

    请用物质的序号填写下列空白：

    (1)属于电解质的有

    ________________________________________________________________________。

    (2)属于强电解质的有

    ________________________________________________________________________。

    (3)属于弱电解质的有

    ________________________________________________________________________。


    (1)②③⑥⑧⑨⑩　(2)②③⑥⑧⑩　(3)⑨


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属，通常情况下，A为固体，B为黄绿色气体，C为无色气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X常温下是无色气体，其水溶液是一种强酸，E为黑色固体，H在常温下为液体。它们之间的转化关系如下图所示(其中某些反应条件和部分反应物已略去)。

    请回答下列问题：

    （1）写出下列物质的化学式：A__________、D__________、E__________、X_________。

    （2）在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是__________(填编号)。

    （3）反应④的离子方程式是_____________________________________________；

    （4）反应⑦的化学方程式是_____________________________________________；

    该反应中每消耗0.3 mol的A，可转移电子______mol。

    （5）写出D的溶液与小苏打溶液反应的离子方程式是________________________

    _____________________________________________________________________。

    （6）除去D溶液中混有的少量G的方法是_________________________________

    _____________________________________________________________________。

    （7）在D溶液中制备无水D固体的方法是__________________________________

    _____________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硅单质及其化合物应用范围很广．

    （1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅，工业上可以按如下步骤制备纯硅．

    Ⅰ.高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅

    Ⅱ.粗硅与干燥的氯气在450℃～500℃条件下反应制得SiCl4

    Ⅲ.SiCl4液体经精馏提纯后与过量H2在1100℃～1200℃条件下反应制得纯硅

    已知SiCl4沸点为57.6℃，能与H2O强烈反应.1 mol H2与SiCl4气体完全反应吸收的热量为120.2 kJ.

    请回答下列问题：

    ①第Ⅲ步反应的热化学方程式是______________________________________

    _______________________________________________________________________。

    ②整个制备纯硅的过程中必须严格控制无水无氧．SiCl4在潮湿的空气中因水解而产生白色烟雾，其生成物是____________；H2还原SiCl4过程中若混入O2，可能引起的后果是____________．

    ③上述生产过程所需氯气和氢气均由氯碱厂提供，氯碱厂的基本设备是离子交换膜电解槽(如图所示)，其中进入阳极室的溶液是__________________________________，b电极上的电极

    反应式是______________________________________________________．

    （2）二氧化硅被大量用于生产玻璃．工业上用SiO2、Na2CO3和CaCO3共283 kg在高温下完全反应时放出CO2 44 kg，生产出的玻璃可用化学式Na2SiO3·CaSiO3·xSiO2表示，则其中x＝________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在某温度时，测得纯水中的[H＋]＝2.0×10－7 mol·L－1，则[OH－]为(　　)

    A．2.0×10－7 mol·L－1

    B．0.1×10－7 mol·L－1

    C．1.0×10－14/2.0×10－7 mol·L－1

    D．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    水的电离过程为H2OH＋＋OH－，在不同温度下其平衡常数分别为：K(25℃)＝1.0×10－14 mol2·L－2，K(35℃)＝2.1×10－14 mol2·L－2，则下列叙述正确的是(　　)

    A．[H＋]随着温度的升高而降低

    B．在35℃时，[H＋]>[OH－]

    C．水的电离程度α(25℃)>α(35℃)

    D．水的电离是吸热的

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    以Pt为电极，电解含有0.10 mol M+和0.10 mol N3+(M+、N3+均为金属阳离子)的溶液，阴极析出金属单质或气体的总物质的量(y)与导线中通过电子的物质的量(x)的关系如图。对离子氧化能力的强弱判断正确的是(选项中H+为氢离子)(   )

    A.M+＞H+＞N3+                         B.M+＞N3+＞H+

    C.N3+＞H+＞M+                         D.条件不足，无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知铅蓄电池的工作原理为Pb+PbO2+2H2SO4

    2PbSO4+2H2O,现用如图装置进行电解(电解液足量),测得当铅蓄电池中转移

    0.4 mol电子时铁电极的质量减少11.2 g。请回答下列问题:

    (1)A是铅蓄电池的　　　　极,铅蓄电池正极反应式为　　　　　　　　　,放电过程中电解液的密度　　　　(填“减小”“增大”或“不变”)。

    (2)Ag电极的电极反应式是　　　　　　　　,该电极的电极产物共　　　　g。

    (3)Cu电极的电极反应式是　　　　　　　　　　,CuSO4溶液的浓度　　　　(填“减小”“增大”或“不变”)。

    (4)如图表示电解进行过程中某个量(纵坐标x)随时间的变化曲线,则x表示　　　　。

    a.各U形管中产生的气体的体积

    b.各U形管中阳极质量的减少量

    c.各U形管中阴极质量的增加量

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是(　　)

    A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等

    B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等

    C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变

    D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列浓度关系正确的是(　　)

    A．氯水中：[Cl2]＝2{[ClO－]＋[Cl－]＋[HClO]}

    B. 氯水中：[Cl－]>[H＋]>[OH－]>[ClO－]

    C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：[Na＋]＝[CH3COO－]

    D．Na2CO3溶液中：[Na＋]>[CO]>[OH－]>[HCO]>[H＋]

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