Question

（2012?上海模拟）体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n（Cl^-）=n（CH₃COO^-）=0.01mol．则下列叙述正确的是（　　）

A．它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多

B．它们分别与足量CaCO₃反应时，放出的CO₂一样多

C．两种溶液的pH不相同

D．分别用水稀释相同倍数时，n（Cl^-）=n（CH₃COO^-）

Answer 1

分析：n（Cl^-）=n（CH₃COO^-）=0.01mol，溶液中氢离子浓度相等，醋酸是弱酸，部分电离，醋酸的物质的量难度一定大于盐酸的浓度
A、醋酸的浓度大于盐酸的浓度，等体积条件下醋酸的物质的量大；
B、醋酸的物质的量大于盐酸的，醋酸生成的二氧化碳多；
C、两溶液的pH相等；
D、醋酸部分电离，稀释后醋酸根离子的物质的量变大．

解答：解：根据题中信息可知：n（Cl^-）=n（CH₃COO^-）=0.01mol，溶液中氢离子浓度相等，醋酸是弱酸，部分电离，醋酸的物质的量难度一定大于盐酸的浓度
A、它们与NaOH完全中和时，醋酸的物质的量多，醋酸溶液所消耗的NaOH多，故A正确；
B、它们分别与足量CaCO₃反应时，醋酸生成的二氧化碳多，故B错误；
C、两溶液中氢离子浓度相等，pH相等，故C错误；
D、醋酸是弱电解质，部分电离，稀释后电离程度变大，醋酸根离子物质的量增大，故D错误；
故选：A．

点评：本题考查了醋酸在溶液中的电离，注重基础知识的考查，本题难度不大．