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    7．同温同压下CH4和O2的混合气体的密度是氢气密度的12倍，则混合气体中CH4的与O2的质量比为（　　）
    A．1：1B．1：2C．2：1D．2：3

    分析 根据同温同压，该混合气体相对于氢气的密度为12计算混合气体的平均摩尔质量，再利用平均摩尔质量计算混合气体中CH4的与O2的物质的量比，然后计算质量比．

    解答 解：由pM=ρRT可知，
    则混合气体的平均摩尔质量为12×2=24g/mol．
    设混合气体中甲烷为xmol，氧气为ymol，
    $\frac{16x+32y}{x+y}$=24g/mol，
    解得x：y=1：1，
    CH4的与O2的物质的量比为1：1，其质量比为$\frac{16×1}{32×1}$=1：2，
    故选B．

    点评 本题考查阿伏伽德罗定律的推论及物质的量的有关计算等，题目难度中等，也可利用十字交叉法计算气体的物质的量之比，简化计算．

    练习册系列答案
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    ①该反应中物质X应是Na2O，a与c的关系是a=2b+2c．
    ②简要说明K2FeO4作为水处理剂时，在水处理过程中所起的作用作强氧化剂，且还原产物水解生成胶体
    （2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种数粒：Fe（OH）3、C1O-、OH-、FeO42-、C1-、H2O．
    ①写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
    ②若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为0.15mo1．
    ③低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），说明什么问题该温度下，K2FeO4的溶解度比Na2FeO4的溶解度更小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．（1）将等质量的Zn粉分别投入：a：10mL 0.1mol•L-1 HCl和b：10mL 0.1mol•L-1醋酸中．
    ①若Zn不足量，则反应速率a＞b．（填“＞”、“=”或“＜”，下同）
    ②若Zn过量，产生H2的量a=b．
    （2）将等质量的Zn粉分别投入pH=1，体积均为10mL的a：盐酸和b：醋酸中．
    ①若Zn不足量，则起始反应速率a=b．
    ②若Zn过量，产生H2的量a＜b．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．黑火药是我国古代四大发明之一，配方为‘一硫二硝三木炭”，下列说法中不正确的是（　　）
    A．硝是指硝酸B．黑火药爆炸是氧化还原反应
    C．木炭在反应中做还原剂D．反应放热并产生大量气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．25℃时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
    A．pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4-、CO32-
    B．常温下c（H+）=1×10-13 mol•L-1的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-
    C．加入铝粉产生氢气的溶液：Na+、K+、SO42-、HCO3-
    D．透明溶液中：K+、Cu2+、Cl-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列离子方程式中正确的是（　　）
    A．盐酸滴在石灰石上：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
    B．少量CO2通入氢氧化钠溶液中：2OH-+CO2═CO32-+H2O
    C．NaOH溶液和NaHSO4溶液反应：HSO4-+OH-═SO42+H2O
    D．稀H2SO4滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑

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    19．用CO合成甲醇（CH3OH）的化学方程式为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．温度：T1＞T2＞T3B．正反应速率：v（b）＞υ（d）v（a）＞υ（c）
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    A．该反应的离子方程式为：5Cl2+10 OH-═7Cl-+2ClO-+ClO3-+5H2O
    B．该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为5：3
    C．上述苛性钾溶液中含有0.3mol的KOH
    D．反应后生成的ClO-和 ClO3- 两种离子在一定条件下均有氧化性

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