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    【题目】甲烷分子是正四面体结构，而不是平面正方形结构的理由是(　　)

    A.CH3Cl不存在同分异构体

    B.CH2Cl2不存在同分异构体

    C.CHCl3不存在同分异构体

    D.甲烷是非极性分子

    【答案】B

    【解析】

    若甲烷为平面正方形结构，分子中4个C-H键的长度和强度也可以相同，其一氯代物和三氯代物都只有1种，二氯代物有2种即2个氯原子分别在邻位和对位两种结构，实际上二氯甲烷只有1种结构，所以甲烷不是平面正方形结构，而是正四面体结构，故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A～H八种短周期主族元素在周期表中的相对位置如下图所示，已知C元素形成的单质有“国防金属”的美誉，E的最高价氧化物对应的水化物能与E的最简单氢化物反应生成离子化合物。

    （1）D元素在周期表中的位置为______________。

    （2）B、E、F的简单离子半径由大到小的顺序为______________（写离子符号）。

    （3）上述元素所形成的气态单质中能用于饮用水消毒的是_________（写化学式）。

    （4）F与G的氢化物中稳定的是________（写化学式）。

    （5）B的单质在F的单质中燃烧所形成化合物的电子式为________。

    （6）写出实验室制备E的最简单氢化物的化学方程式_____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒温、容积为2L的密闭容器中通入1 mol X和2 mol Y，发生反应：X(g)＋2Y(g)M(g)　ΔH＝－a kJ/mol(a>0)，5 min末测得M的物质的量为0.4 mol。则下列说法正确的是

    A. 0～5 min，X的平均反应速率为0.08 mol·L－1·min－1

    B. 0～5 min，Y的平均反应速率为0.08 mol·L－1·min－1

    C. 平衡后升高温度，X的反应速率降低

    D. 到达平衡状态时，反应放出的热量为a kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】F 是重要的有机化合物，可以由基础化合物 A 通过以下过程制得：

    已知：①

    ②核磁共振氢谱显示 C 的分子中含有 4 种不同化学环境的氢原子，且其峰面积之比为6:1:2:1；

    ③F是酯类化合物，分子中苯环上的一溴取代物只有两种。

    （1）A 发生加聚反应的化学方程式是_____。

    （2）B 物 质 的 名 称 为 _____； 检 验 B 中 官 能 团 的 实 验 操 作 方法___________。

    （3）F 中的官能团的名称为_____；C+E→F 的化学方程式是_____。

    （4）X 与 E 互为同分异构体，且 X 具有下列性质，符合条件的 X 有_____种（不考虑立体异构）。

    ①分子中含有苯环，且能与 NaHCO3 溶液反应生成二氧化碳气体

    ②与银氨溶液共热有银镜生成。

    （5）设计由乙烯和必要的无机原料合成丙酸乙酯的合成路线_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室从含碘废液(除H2O外，含有CCl4、I2、I等)中回收碘，其实验过程如下：

    下列叙述不正确的是

    A. “还原”步骤发生的反应为：SO32＋I2＋H2O == 2I＋SO42＋2H＋

    B. “操作X”的名称为萃取，可在分液漏斗中进行

    C. “氧化”过程中，可用双氧水替代氯气

    D. “富集”即I2富集于有机溶剂，同时除去某些杂质离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素X、Y、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。常温下，Al能溶于W的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是

    A. Y的最高化合价为+6

    B. 简单氢化物的稳定性：Y>W

    C. 简单离子半径：W>Q>Y>X

    D. X、Y、W不可能同时存在于一种离子化合物中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】空气质量报告中涉及的污染物主要是（　 　）

    A.Cl2、HCl 、酸雨B.SO2、NO2、可吸入颗粒物

    C.NH3、CO、CO2D.SO2、N2、可吸入颗粒物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学选修3：物质结构与性质】

    翡翠是玉石中的一种，其主要成分为硅酸铝钠-NaAI(Si2O6)，常含微量Cr、Ni、Mn、Mg、Fe等元素。回答下列问题：

    (l)基态Cr原子的电子排布式为____；Fe位于元素周期表的___ 区。

    (2)翡翠中主要成分硅酸锚钠表示为氧化物的化学式为____，其中四种元素第一电离能由小到大的顺序是____。

    (3)钙和铁部是第四周期元素，且原子的最外层电子数相同，为什么铁的熔沸点远大于钙？____。

    (4)在硅酸盐中存在 结构单元，其中Si原子的杂化轨道类型为____。当无限多个（用n表示）分别以3个顶角氧和其他3个形成层状结构时（如图所示），其中Si、O原子的数目之比为____。

    若其中有一半的Si被Al替换，其化学式为____。

    (5) Cr和Ca可以形成种具有特殊导电性的复合氧化物，晶胞结构如图所示。该晶体的化学式为____，若Ca与O的核间距离为x nm，则该晶体的密度为___ g/cm3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关实验的设计不合理的是（ ）

    A. 装置甲：实验室制取溴苯 B. 装置乙：验证乙烯能发生氧化反应

    C. 装置丙：实验室制取硝基苯 D. 装置丁：用乙酸、乙醇制取乙酸乙酯

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