Question

A、B、D、E、Y为5种短周期元素．
①A、B、D位于同一周期，D、Y位于同一主族．A的原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍．
②D的氢化物是最常用的溶剂，E的单质是一种生活中常见的金属．
请回答：
（1）AD₂中具有的化学键的类型是

极性共价键

．
（2）高温时，6g A的单质与D的气态氢化物反应，生成两种还原性气体，吸收的热量为65.75kJ，其反应的热化学方程式是

C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131.5kJ/mol

．
（3）D与氢元素可组成含有10个电子的X^-，与X^-组成元素相同，原子数个数比也相同的分子的电子式是

．
（4）将盛有一定量红棕色气体BD₂的4L容器压缩至2L，待气体颜色不再变化时，容器内的压强（填“大于”、“等于”或“小于”）

小于

原来的2倍，原因是

2NO₂?N₂O₄为可逆反应，当将其体积压缩为原来的一半时，平衡向右移动，容器内气体分子总数减少，容器内压强小于原来的2倍

．
（5）E的某种化合物可用作净水时的混凝剂，其原理是（用离子方程式表示）

Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺

．
（6）YD₂气体通入足量BaCl₂和B的最高价氧化物对应的水化物的混合溶液中，生成白色沉淀和无色气体，反应的离子方程式是

3Ba²⁺+3SO₂+2NO₃^-+2H₂O=3BaSO₄↓+2NO↑+4H⁺

．

Answer 1

分析：A、B、D、E、Y为5种短周期元素．A的原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍，则A原子有2个电子层，最外层电子数为4，则A为碳元素；A、B、D位于同一周期，处于第二周期，D的氢化物是最常用的溶剂，则D为氧元素；D、Y位于同一主族，则Y为硫元素；E的单质是一种生活中常见的金属，则E为Al元素，由（4）红棕色气体BD₂，可知B为氮元素，据此解答．

解答：解：A、B、D、E、Y为5种短周期元素．A的原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍，则A原子有2个电子层，最外层电子数为4，则A为碳元素；A、B、D位于同一周期，处于第二周期，D的氢化物是最常用的溶剂，则D为氧元素；D、Y位于同一主族，则Y为硫元素；E的单质是一种生活中常见的金属，则E为Al元素，由（4）红棕色气体BD₂，可知B为氮元素，
（1）CO₂中具有的化学键属于极性共价键；
故答案为：极性共价键；
（2）高温时，6gC的单质与水蒸气反应生成两种还原性气体，则生成CO与氢气，吸收的热量为65.75kJ，则1mol碳发生该反应放出的热量为65.75kJ×

1mol×12g/mol

6g

=131.5kJ，故该反应的热化学方程式为：C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131.5 kJ/mol，
故答案为：C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131.5 kJ/mol；
（3）O元素与氢元素可组成含有10个电子的OH^-，与OH^-组成元素相同，原子数个数比也相同的分子为H₂O₂，其电子式是，
故答案为：；
（4）2NO₂?N₂O₄为可逆反应，当将其体积压缩为原来的一半时，平衡向右移动，容器内气体分子总数减少，容器内压强小于原来的2倍，
故答案为：小于；2NO₂?N₂O₄为可逆反应，当将其体积压缩为原来的一半时，平衡向右移动，容器内气体分子总数减少，容器内压强小于原来的2倍；
（5）Al的某种化合物可用作净水时的混凝剂，该化合物为明矾，溶液中铝离子水解Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺
，生成氢氧化铝胶体，吸附水中悬浮物质，
故答案为：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；
（6）SO₂气体通入足量BaCl₂和HNO₃的混合溶液中，硝酸氧化亚硫酸为硫酸，硝酸被还原为NO，生成的硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，反应的离子方程式是3Ba²⁺+3SO₂+2NO₃^-+2H₂O=3BaSO₄↓+2NO↑+4H⁺，
故答案为：3Ba²⁺+3SO₂+2NO₃^-+2H₂O=3BaSO₄↓+2NO↑+4H⁺．

点评：本题考查结构性质位置关系，题目综合性较大，涉及化学键、热化学方程式书写、化学平衡移动、盐类水解应用、氧化还原反应与元素化合物性质等，难度中等，推断元素是解题关键，注意对基础知识的理解掌握．