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    【题目】下列过程吸收热量的是（ ）
    A.汽油燃烧
    B.氨气液化
    C.碳酸钙分解
    D.浓硫酸稀释

    【答案】C
    【解析】解：A、所有的燃烧均为放热反应，故汽油的燃烧是放热的，故A错误；
    B、氨气由气态变为液态是放热的，故B错误；
    C、碳酸钙的分解为分解反应，是吸热反应，故C正确；
    D、浓硫酸的稀释放热，故D错误．
    故选C．
    吸热的反应包括：绝大多数的分解反应；以C、CO和氢气为还原剂的氧化还原反应；八水和氢氧化钡与氯化铵的反应；
    吸热的物理过程：物质由固态变为液态，由液态变为气态；铵盐溶于水；
    据此分析．

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    A. C B. H C. 0 D. N

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    （1）X元素原子基态时的电子排布式为 ， 它的元素符号是；
    （2）Y元素原子的价层电子的电子排布图为 ， 该元素的名称是；
    （3）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性，并说明理由 ．

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    【题目】设阿伏加德罗常数为6.02×1023mol－1 。关于1mol H2O的叙述正确的是

    A.含有1mol H2B.含有6.02×1023个水分子

    C.质量为18 g/molD.在标准状况下的体积为22.4 L

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    【题目】研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

    I. 利用反应：6NO2 + 8NH37N2 + 12 H2O处理NO2。

    II. 一定条件下NO2与SO2可发生反应：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) Q (Q＞0) 。

    III. CO可用于合成甲醇，反应方程式为：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) 。

    （1）硫离子最外层电子的电子排布式为__________________，氨气分子的电子式为___________，氨气分子属于___________分子（填“极性”或者“非极性”）。

    （2）C、O、S、N这四种元素中属于同周期元素的非金属性由强到弱的顺序为_______________，能证明其递变规律的事实是（________）

    a、最高价氧化物对应水化物的酸性 b、气态氢化物的沸点

    c、单质与氢气反应的难易程度 d、其两两组合形成的化合物中元素的化合价

    （3）对于I中的反应，120℃时，该反应在一容积为2L的容器内反应，20min时达到平衡，10min时电子转移了1.2mol，则0～10min时，平均反应速率υ(NO2) =_______________。

    （4）对于II中的反应，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_____________

    a. 体系压强保持不变 b. NO2浓度保持不变

    c. NO2和SO3的体积比保持不变 d. 混合气体的平均相对分子质量保持不变

    （5）请写出II中反应的平衡常数表达式K=_____________________________________。如果II中反应的平衡常数K值变大，该反应___________

    a.一定向正反应方向移动 b. 平衡移动时，正反应速率先减小后增大

    c.一定向逆反应方向移动 d. 平衡移动时，逆反应速率先增大后减小

    （6）对于III中的反应，CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图示。实际生产条件控制在250℃、1.3×104 kPa左右，简述选择此压强的理由：____________________________。

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    【题目】常温下，向浓度为 0.1mol/L、体积为 V L 的氨水中逐滴加入 0.1mol/L 的盐酸，下列 各选项中数值变大的有（　　）
    A.
    B.
    C.
    D.

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    【题目】某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是

    A. a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

    B. a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu2+ + 2e = Cu

    C. a和b用导线连接后，溶液中的Cu2+向铜电极移动

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    A. 0.1 mol BaCl2晶体中所含微粒总数为0.1NA

    B. 25 ℃时，pH =1的HCl溶液中含有H+的数目为0.1NA

    C. 17 g H2O2中含有非极性键数目为0.5NA

    D. 生成2.33 g BaSO4沉淀时，转移电子数目为0.01NA

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