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    【题目】下列各项所述的关系正确的是

    A．有电子转移是氧化还原反应的本质，有元素化合价的变化是氧化还原反应的外在表现

    B．一种物质被氧化，必然有另一种物质被还原

    C．被氧化的物质得到或偏向电子，被还原的物质失去或偏离电子

    D．氧化反应就是得到或偏向电子的反应，还原反应就是失去或偏离电子的反应

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：氧化还原反应的发生，是成功的发生电子转移的结果，有电子转移发生，元素的化合价就发生了变化，A项正确；氧化还原反应既可以发生在不同种物质之间也可以发生在同种物质之间，B项错误，一种物质得到或偏向电子，这种物质就被还原或说发生了还原反应，其中元素的化合价就会降低；一种物质失去或偏离电子，这种物质就被氧化或说发生了氧化反应，其中元素的化合价就会升高。C、D项错误；答案为A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下溶液中c（Cl-）与50mL 1mol/L 氯化铝溶液中的c（Cl-）相等的是

    A．150 mL 1mol/L氯化钠溶液 B．5 mL 2mol/L 氯化铵溶液

    C．150 mL 1mol/L氯化钾溶液 D．75 mL 1.5mol/L 氯化镁溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C、D、E、F、G为前四周期中的七种元素且原子序数依次增大，其中A的基态原子中没有成对电子；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；C原子核外成对电子数比未成对电子数多1个，其氢化物常用作制冷剂；D原子未成对电子数与周期数相同；在E元素所在周期中该原子的第一电离能最小；F原子价电子排布式为nsn－1npn＋1；G原子有6个未成对电子。请回答下列问题：

    (1)G元素基态原子的价电子排布式为________。

    (2)B、C、D三种元素的最简单氢化物的键角由小到大的顺序为________(填元素符号)，常温下硬度最大的B单质、E2F、A2D及A2F的沸点由大到小的顺序为____________________(填化学式)。

    (3)D元素与氟元素相比，电负性：D元素________氟元素(填“＞”、“＝”或“＜”)，下列表述中能证明这一事实的是________(填选项序号)。

    A．常温下氟气的颜色比D单质的颜色深

    B．氟气与D的氢化物剧烈反应，产生D的单质

    C．氟与D形成的化合物中D元素呈正价态

    D．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目

    (4)B2A4是重要的基本石油化工原料。B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为________；1 mol B2A4分子中含σ键________mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25 ℃时，Ksp[Mg(OH)2] = 5.61×10-12，Ksp(MgF2)= 7.42×10-11。下列说法正确的是( )

    A．25 ℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大

    B． 25 ℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小

    C．25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大

    D．25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3:4。W-的最外层为8 电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是（ )

    A. X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应

    B. 原子半径大小：X<Y ，Z>W

    C. 化合物Z2Y 和ZWY3都只存在离子键

    D. Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与社会、生活密切相关。下列现象或事实的解释错误的是

    选项

    现象或事实

    解释

    A

    臭氧能用于杀菌消毒

    臭氧的氧化性使细菌的蛋白质变性

    B

    氯化铁溶液可用于制作铜质印刷线路板

    氯化铁能与Cu发生置换反应生成铁和氧化剂

    C

    鸡蛋清溶液具有丁达尔效应

    鸡蛋清溶液是胶体

    D

    某雨水样品采集后放置一段时间，pH由

    4.68变为4.28

    水中生成了硫酸

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素A－D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题。

    元素

    A

    B

    C

    D

    性质

    结构

    信息

    单质银白色，燃烧时火焰呈黄色。

    其单质是空气的主要成分，化学性质非常稳定。

    原子的3p亚层上有5个电子。

    +2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同。

    （1）写出四种元素的元素符号：A______、B______、C______、D______。

    （2）A原子核外有_______种能量不同的电子；写出D离子的核外电子排布式_______________。

    （3）D和C形成的化合物R属于_______晶体；R的熔点高于四氯化碳，理由是______________________________________________。

    （4）A的金属性比D强，写出能证明该结论的一个事实________________________________。

    （5）设计一个简单实验，说明一水合氨是弱碱_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列除杂方案中，括号内为除去杂质所需的药品，其中正确的是

    A. NaOH溶液中混有Ba（OH）2（CuSO4）

    B. Cu（NO3）2溶液中混有AgNO3（Cu粉）

    C. CO2中混有CO（炽热的炭）

    D. CO2中混有HC1气体（NaOH溶液）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3,是一种性能优良的新型磁性材料。水热法制备Fe3O4纳米级颗粒的反应为3Fe2+ +2S2O32-+O2 +xOH-＝Fe3O4+S4O62-+yH2O。下列说法中，不正确的是

    A．每生成1mol Fe3O4，反应转移的电子总数为4mol

    B．该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1:5

    C．3mol Fe2+被氧化时，消耗O2标准状况下的体积约为22.4L

    D．x＝4

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