为研究HA.HB溶液和MOH的酸碱性的相对强弱.某化学学习小组设计了以下实验:室温下.将pH=2的两种酸溶液HA.HB和pH=12的碱溶液MOH各1mL.分别加水稀释到1000mL.其pH的变化与溶液体积的关系如图所示.根据所给数据.请回答下列问题:(1)HA为酸.HB为酸．(2)若c=9:则①稀释前HB溶液和MOH溶液等体积混合后.溶液中c(B-) c(M+) ．②� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

为研究HA、HB溶液和MOH的酸碱性的相对强弱，某化学学习小组设计了以下实验：室温下，将pH=2的两种酸溶液HA、HB和pH=12的碱溶液MOH各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH的变化与溶液体积的关系如图所示，根据所给数据，请回答下列问题：
（1）HA为

酸，HB为

酸（填“强”或“弱”）．
（2）若c=9：则
①稀释前HB溶液和MOH溶液等体积混合后，溶液中c（B^-）

c（M⁺）（填“＞”或“＜”或“=”）．
②稀释后的三种溶液中，由水电离的氢离子的浓度的大小顺序为

（用酸、碱的化学式表示）．
③将稀释后的HA溶液和MOH溶液取等体积混合，则所得溶液中c（A^-）与c（M⁺）的大小关系为

（填“大于”“小于”或“等于”）．
（3）若b+c=14，则MOH为

碱（填“强”或“弱”）．将稀释后的HB溶液和MOH溶液取等体积混合，所得混合溶液的pH

7（填“大于”“小于”或“等于”）．

考点：比较强弱电解质的实验

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）pH=a的强酸，稀释10ⁿ倍后，溶液的pH=a+n，pH=a的弱酸，稀释10ⁿ倍后，溶液的pH介于a和a+n之间．据此可确定．
（2）①先根据c=9判断MOH为强碱，两溶液混合后弱酸HB过量，溶液显示酸性，根据电荷守恒判断离子浓度大小，
②酸溶液中水电离氢离子浓度等于水电离的氢氧根浓度；碱溶液中氢离子为水电离氢离子，根据碱溶液的pH值计算氢离子浓度，然后进行排序；
③根据图可知HA为强酸，MOH为强碱．分别加水稀释到1000mL后，溶液中氢离子与氢氧根浓度相等；
（3）根据b+c=14，b＜5判断c的数值与9的大小，从而判断MOH是强碱还是弱碱；根据稀释后的溶液中MOH溶液中的氢氧根离子与HB中的氢离子浓度相等可知，二者电离程度相同，所以等体积混合后溶液显示中性．

解答： 解：（1）由图可知，pH=2的两种酸溶液HA，HB各1mL，分别加水稀释到1000mL后溶液HA的pH=5，增大3个单位，所以HA为强酸；
溶液HB的pH值变化小于3个单位，所以HB为弱酸，
故答案为：强；弱；
（2）①若c=9，pH=12的碱溶液MOH1mL稀释1000倍后溶液的pH变化了3个单位，说明MOH为强碱，将pH=2的弱酸HB和pH=12的强碱溶液MOH等体积混合，HB过量，溶液显示酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），根据电荷守恒可知，c（B^-）＞c（M⁺），
故答案为：＞；
②pH=5的HA溶液中c（H⁺）_水=c（OH^-）_水=

10-14

10-5

=10^-9mol/L，所以水电离的氢离子浓度c（H⁺）_水=10^-9mol/L，
pH=b的HB溶液中c（H⁺）_水=c（OH^-）_水=

10-14

10-b

=10^-（14-b）mol/L，b＜5，所以10^-（14-b）mol/L＜10^-9mol/L，
pH=9的MOH溶液中，溶液中的氢离子为水电离的，则c（H⁺）_水=1×10^-9 mol/L，
所以水电离的氢离子浓度顺序为：MOH═HA＞HB，
故答案啊：HA=MOH＞HB；
pH=12的MOH碱溶液1mL，加水稀释到1000mL后pH=9，pH降低3个单位，MOH为强碱，将稀释后的HA溶液和MOH溶液取等体积混合，二者恰好完全反应生成强酸强碱盐，溶液显中性，根据电荷守恒可知：c（A^-）=c（M⁺），
故答案为：等于；
（3）若b+c=14，由于b＜5，在c=14-b＞15-5=9，pH=12的氢氧化钠溶液中c（OH^-）=0.01mol/L，0.01mol/L的氢氧化钠溶液稀释1000倍后溶液的pH＞9，c（OH^-）＞10^-5 mol/L，说明MOH是弱碱；
在pH=c的MOH溶液中c（OH^-）=10^c-14 mol/L=10^-b mol/L，说明同温度下，HB和MOH的电离能力相同，所以将稀释后的HB溶液和MOH溶液取等体积混合，反应后溶液呈中性，
故答案为：弱；等于．

点评：本题考查定量分析强弱电解质，难度较大，关键清楚pH=a的强酸，稀释10ⁿ倍后，溶液的pH=a+n，pH=a的弱酸，稀释10ⁿ倍后，溶液的pH介于a和a+n之间（若为碱则降低），（3）为难点和易错点，注意掌握合理的分析方法．

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

将磁性氧化铁放入稀HNO₃中可发生如下反应：3Fe₃O₄+28HNO₃=9Fe（NO₃）_x+NO↑+14H₂O，下列判断合理的是（　　）

A、Fe（NO₃）_x中的x为2

B、稀HNO₃在反应中只表现氧化性

C、磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化

D、反应中每还原0.3mol氧化剂，就有0.9mol电子转移

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

我国预计在2020年前后建成自己的载人空间站．为了实现空间站的零排放，循环利用人体呼出的CO₂并提供氧气．我国科学家设计了一种装置（如图所示），实现“太阳能一电能一化学能”转化，总反应为2CO₂=2CO+O₂．下列有关说法正确的是（　　）

A、该装置属于原电池

B、X极反应式：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

C、反应完毕，该太阳能装置中的电解质溶液碱性增强

D、人体呼出的水蒸气参与Y极反应：CO₂+H₂O+2e^-=CO+2OH^-

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

如图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物．已知：
①G是一种红棕色粉末、也是铁锈的主要成份；C既能与盐酸又能与NaOH溶液反应
②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I

点燃

2F+D，F中的E元素的质量分数为60%．

回答问题：
（1）G→H反应在工业上常用于焊接钢轨，写出G→H的化学方程式为

；
（2）写出H生成N的离子反应

；
（3）用适量的盐酸溶解G后，所得溶液叫蚀铜剂，常用来洗涤印刷电路板上的铜，写出该反应的离子方程式为

和

；
（4）写出K生成L的化学反应

；
（5）写出L生成M的化学反应

；
（6）如果将N和P两种物质的溶液混合，会产生白色沉淀，用离子方程式表示为

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

硫元素有多种化合价，可形成多种化合物．
（1）常温下用1mol?L^-1 100mL NaOH溶液恰好完全吸收0.1mol SO₂气体，此反应的离子方程式为

：该溶液pH

7（填“=”“＞”或“＜”）．
（2）某同学在常温下设计如下实验流程探究Na₂S₂O₃的化学性质．
pH=8

①

←

pH试纸

Na₂S₂O₃溶液

②加入足量氯水

同时加过量BaCl2溶液

白色沉淀B
实验①可说明

（填字母）
A．该Na₂S₂O₃溶液中水电离的c（OH^-）=10^-8mol/L
B．H₂S₂O₃是一种弱酸
C．Na₂S₂O₃是一种弱电解质
D．Na₂S₂O₃水解方程式为S₂O₃^2-+2H₂O═H₂S₂O₃+2OH^-
写出实验②发生反应的离子方程式

．
（3）实验室制得的Na₂S₂O₃粗晶体中往往含有少量杂质．为了测定粗产品中Na₂S₂O₃?5H₂O（摩尔质量为248g/mol）的含量，一般采用在酸性条件下用KMnO₄标准液滴定的方法（假定粗产品中杂质与酸性KMnO₄溶液不反应）．称取1.28g的粗样品溶于水，用0.40mol/L KMnO₄溶液（加入适量硫酸酸化）滴定，当溶液中S₂O₃^2-全部被氧化时，消耗KMnO₄溶液体积20.00mL．（已知：5S₂O₃^2-+8MnO₄^-+14H⁺=8Mn²⁺+10SO₄^2-+7H₂O）．试回答：
①KMnO₄溶液置于

（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，滴定终点的现象为

．
②若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na₂S₂O₃?5H₂O的质量分数的测量结果

（填“偏高”“偏低”或“不变”）．
③产品中Na₂S₂O₃?5H₂O的质量分数为

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

如图为元素周期表中的一部分，表中列出了11种元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小题．

（1）化学性质最不活泼的元素是

（填元素符号，下同），非金属性最强的元素是

．金属性最强的单质与水反应的离子方程式是

．
（2）①②③三种元素的原子半径由大到小的顺序是

．
（3）③⑧两种元素形成的化合物的电子式为

．
（4）⑤的离子结构示意图为

．
（5）⑦的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应的产物化学式为

，该物质属于

（填离子或共价）化合物．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

按要求填空：
（1）新制的氯水的保存方法：

，用化学方程式说明原因：

；
（2）氯气有毒，常用

溶液吸收实验中多余的Cl₂，反应的化学方程式：

；
（3）向饱和的碳酸钠溶液中通入CO₂，现象：

，反应的化学方程式：

；
（4）除去NaCl固体中混有的少量CaCO₃，所进行的实验操作为：

、

、蒸发、结晶．
（5）除去NaCl中的Na₂SO₄，依次加入的溶液为（填溶质化学式）：

、

．
（6）下列物质中①铜、②NaCl溶液、③熔融的KNO₃、④NaCl、⑤Ba（OH）₂固体、⑥纯H₂SO₄、⑦NH₃⑧CO₂、⑨蔗糖（用序号填写），属于电解质的是

，属于非电解质的是

，能导电的是

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

肼（N₂H₄）又称联氨，是一种可燃性液体，与氧气或氮氧化物反应均生成氮气和水，可作火箭燃料．
（1肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．该电池放电时，负极的电极反应式是

，电池的总反应式是

．
（2）如图是一个电化学装置示意图．用肼-空气燃料电池作此装置的电源．A是铂电极，B是石墨电极，C是稀硫酸，阴极的电极反应式是

．利用该装置可制得少量过氧化氢：在阳极上SO₄^2-被氧化成S₂O₈^2-（过二硫酸根离子）．S₂O₈^2-与H₂O反应生成H₂O₂，S₂O₈^2-+2H₂O═2SO₄^2-+H₂O₂+2H⁺．若要制取1mol H₂O₂，该燃料电池理论上需消耗

mol N₂H₄．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩10种元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二					①		②
三	③	④	⑤			⑥	⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在这些元素中，最活泼的非金属元素是

．
（2）化学性质最不活泼的元素，其原子的原子结构示意图为

．
（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中：
①酸性最强的化合物溶液与碱性最强的化合物的溶液发生反应的化学方程式为

；
②呈两性的氢氧化物与烧碱溶液反应的离子方程式是

．
（4）在⑥与⑦的单质中，化学性质较活泼的是

，可设计如下化学反应证明该事实，反应的化学方程式可表示为

，该反应的实验现象是

．

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学