Question

短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们原子的最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，则下列正确的是（　　）

• A、原子半径A＜B＜C
• B、B的氧化物的熔点比A的氧化物低
• C、A的氢化物的稳定性大于C的氢化物
• D、A、C可形成离子化合物

Answer 1

考点：原子结构与元素的性质,原子结构与元素周期律的关系

专题：

分析：B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，则B的最外层电子数为2，根据它们的原子的最外层电子数之和为10，A与C在周期表中同主族，可知A、C的最外层电子数为4，分别为C元素、Si元素，A、B、C原子序数依次递增，则B为Mg元素，

解答： 解：依据分析可知A为碳，B为镁，C为硅，
A、电子层数越多，半径越大，同一周期，原子序数越小，半径越大，故C、Mg、Si的半径大小为：Mg＞Si＞C，故A错误；
B、B氧化物为MgO，是离子晶体，A的氧化物是二氧化碳或CO，属于分子晶体，离子晶体的熔点高于分子晶体，故B错误；
C、元素的非金属性越强．其气态氢化物越稳定，非金属性C＞Si，故C正确；
D、C与Si可以形成CSi，为原子晶体，故D错误，故选C．

点评：本题以元素推断为载体考查了元素化合物的性质，难度不大，易错选项是D．