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    【题目】某溶液X中可能含有Na+、Fe3+、Mg2+、HCO3-、Cl-、SO42-、SO32-中的若干种，所含离子的物质的量浓度均相同，为了确定该溶液的组成，某同学取100mL上述溶液X，进行如下实验：

    下列说法正确的是

    A. 气体A可能是CO2或SO2

    B. 溶液X中一定存在Na+、Mg2+、HCO3-、SO42-

    C. 溶液X中一定不存在Fe3+和Mg2+，可能存在-Na+

    D. 分别在溶液1和溶液2中加入硝酸酸化的硝酸银溶液都能生成白色沉淀

    【答案】B

    【解析】

    向溶液X中加入足量氢氧化钡溶液生成白色沉淀，说明溶液中一定不存在Fe3+，向白色沉淀中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，并有气体生成，则溶液中一定有SO42-，可能有HCO3-或SO32-，因所含离子的物质的量浓度均相同，由电荷守恒可知，溶液中一定有Na+、Mg2+和HCO3-，一定没有SO32-、Cl-，综上可知溶液X中一定存在Na+、Mg2+、HCO3-、SO42-，一定不存在Fe3+、SO32-和Cl-。

    A项、白色沉淀1为硫酸钡、碳酸钡和氢氧化镁，气体A为CO2，故A错误；

    B项、由上述分析可知，溶液X中一定存在SO42-、HCO3-、Na+、Mg2+，故B正确；

    C项、溶液X中一定不存在Fe3+，一定存在Mg2+、Na+，故C错误；

    D项、溶液1中含Na+及过量的Ba（OH）2，溶液2含Mg2+、Ba2+、Cl-及过量盐酸，只有溶液2中加入硝酸酸化的硝酸银溶液能生成白色沉淀AgCl，故D错误；

    故选B。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组请你参与“铁及其化合物”有关性质的实验探究，并共同解答下列问题：

    探究一　设计如图所示装置进行“铁与水反应”的实验(夹持仪器略)。

    （1）硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为_______________________________。

    （2）反应前A中投放碎瓷片的目的是____________________。

    （3）装置E中的现象是__________________________________。

    探究二 FeBr2是一种黄绿色鳞片状的固体，某研究性学习小组为了探究它的还原性，进行了如下实验：

    I．实验需要90mL 0.10mol·L－1FeBr2溶液

    （1）配制FeBr2溶液除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外还需的玻璃仪器是________。

    （2）下列有关配制过程中说法正确的是________（填序号）。

    a．用托盘天平称量质量为1.944g的FeBr2

    b．将称量的FeBr2放入容量瓶中，加90mL蒸馏水溶解

    c．洗涤溶解FeBr2的烧杯，并将洗涤液转移至容量瓶中

    d．容量瓶贴签存放配好的FeBr2溶液

    e．定容时，仰视容量瓶刻度线会使配制的FeBr2溶液浓度偏高

    II．探究FeBr2的还原性

    取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设：

    假设1：Br－被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；

    假设2：Fe2+被Cl2氧化成Fe3+。

    （3）请你完成下表，验证假设

    实验步骤、预期现象

    结论

    ①向溶液中加入__________，振荡、静置，

    现象：下层呈橙红色，上层呈无色

    假设1正确

    ②向溶液中加入_____________

    现象：溶液变为红色

    假设2正确

    若假设1正确，从实验①中分离出Br2的实验操作名称是_______________ 。

    （4）已知：Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-。若在50mL上述FeBr2溶液中通入标准状况112mlCl2，反应的离子方程式为__________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。

    实验一：制取氯酸钾和氯水

    利用如图所示的实验装置进行实验。

    （1）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶、过滤、洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有__。

    （2）若对调B和C装置的位置，__(填“能”或“不能”)提高B中氯酸钾的产率。

    实验二：氯酸钾与碘化钾反应的探究

    （3）在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录表如下(实验在室温下进行)：

    ①系列a实验的实验目的是__。

    ②设计1号试管实验的作用是__。

    ③若2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则此反应的离子方程式为__。

    实验三：测定饱和氯水中氯元素的总量

    （4）该小组设计的实验方案为：使用如图装置，加热15.0ml饱和氯水试样，测定产生气体的体积。此方案不可行的主要原因是__。(不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因)

    （5）根据下列资料，为该小组设计一个可行的实验方案(不必描述操作过程的细节)：__。

    资料：i.次氯酸会破坏酸碱指示剂；

    ii.次氯酸或氯水可被SO2、H2O2、FeCl2等物质还原成Cl-。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室常用如图装置所示方法制备氯气：

    （1）1molMnO2和4mol浓盐酸制得的氯气的产量往往远低于1mol，原因可能是______

    （2）实验结束后，取少量尾气吸收装置中所得溶液，滴加硫酸溶液有单质生成，反应的离子方程式是______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法正确的是

    A. 298 K时，2H2S(g)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l)能自发进行，则其ΔH＞0

    B. 氨水稀释后，溶液中c(NH4＋)/c(NH3·H2O)的值减小

    C. 电解精炼铜过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加一定相等

    D. 25℃时Ka(HClO)＝3.0×108，Ka(HCN)＝4.9×1010，若该温度下NaClO溶液与NaCN溶液的pH相同，则c(NaClO)＞c(NaCN)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)已知由金属钠制得氧化钠，可用多种方法：a.4Na＋O2===2Na2O，b.4Na＋CO2===2Na2O＋C，c.2NaNO2＋6Na===4Na2O＋N2↑。

    ①在上述三种方法中，最好的方法是________(填序号)，原因是________________。

    ②上述反应c中NaNO2作________剂，当有1 mol NaNO2反应时，电子转移的数目是________________________________________________________________________。

    (2)现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，可利用的装置如下。回答下列问题(注：Na2O2可以与H2O、CO2反应)：

    ①装置Ⅳ中盛放的药品是________，其作用是____________________________。

    ②若规定气体的气流方向从左到右，则组合实验装置时各仪器接口的标号字母(a、b……)顺序：空气进入________，________接________，________接________，________接________。

    ③装置Ⅱ的作用____________________________________________________。

    ④操作中通空气和加热的顺序为________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】温度为T时，向体积为2 L的恒容密闭容器中加入足量铁粉和0.08 mol H2O(g)，发生反应3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)，一段时间后达平衡。t1时刻向容器中再充入一定量的H2，再次达平衡时H2的体积分数为20%。下列说法正确的是(　　)

    A. t1时刻充入H2，v′正、v′逆变化如右图

    B. 第一次达平衡时，H2的体积分数小于20%

    C. 温度为T时，起始向原容器中充入0.1 mol铁粉、0.04 mol H2O(g)、0.1 mol Fe3O4(s)、0.005 mol H2(g)，反应向正反应方向进行

    D. 温度为T时，向恒压容器中加入足量Fe3O4(s)和0.08 mol H2 (g)，达平衡时H2(g)转化率为20%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧硫酸氢钾复合盐（K2SO4KHSO42KHSO5）易分解，可用作漂白剂、NOx和SO2等的脱除剂。某研究小组制备过氧硫酸氢钾复合盐的流程如图所示。

    已知：浓硫酸与H2O2反应，部分转化为过硫酸（化学式为H2SO5，是一种一元强酸）

    （1）H2SO5中硫元素的化合价为+6价，其中过氧键的数目为________；工业上用过氧硫酸氢钾复合盐溶液脱除NO时，反应的离子方程式为___________________________。

    （2）若反应物的量一定，在上述流程的“转化”步骤中需用冰水浴冷却，且缓慢加入浓硫酸，其目的是___________________________。

    （3）“结晶”操作中，加入K2CO3即可获得过氧硫酸氢钾复合盐晶体，该过程的化学方程式为______________________________。过氧硫酸氢钾复合盐产率（以产品含氧量表示）随溶液pH和温度的变化关系如图所示，则该过程适宜的条件是_________________。

    （4）产品中KHSO5含量的测定：取1.000g产品于锥形瓶中，用适量蒸馏水溶解，加入5mL5％的硫酸和5mL25％的KI溶液，再加入1mL淀粉溶液作指示剂，用0.2000mol·L-1硫代硫酸钠标准液滴定至终点，消耗标准液的体积为25.00mL。

    已知：2KHSO5＋4KI＋H2SO4 = 2I2＋3K2SO4＋2H2O I2＋2Na2S2O3 =Na2S4O6＋2NaI

    ①用_____滴定管盛装标准浓度的硫代硫酸钠溶液（填“甲”或“乙”）。

    ②产品中KHSO5的质量分数为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用11.92gNaClO配成溶液，向其中加入0.01molNa2SX恰好完全反应，生成Na2SO4和NaCl。则Na2SX 中的 x=__________(写出简要计算过程)

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