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    反应2A（g）+B（g）?2C（g）△H＞0．下列反应条件有利于生成C的是（ ）
    A．低温、低压
    B．低温、高压
    C．高温、高压
    D．高温、低压
    【答案】分析：该反应是气体体积减小、吸热的可逆反应，要使该反应向正反应方向移动，可采取加压、升高温度、减小C的浓度、增加反应物的浓度的方法．
    解答：解：该反应是气体体积减小、吸热的可逆反应，要使该反应向正反应方向移动，可采取加压、升高温度、减小C的浓度、增加反应物的浓度的方法．
    故选C．
    点评：本题考查了化学平衡的影响因素，难度不大，注意压强对反应前后气体体积不变的反应无影响．
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    下列对于化学反应方向说法正确的是（　　）

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    对于反应2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，下列图象正确的是（　　）

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    在2.00L的密闭容器中，反应2A（g）?B（g）+C（g）分别在三种不同实验条件下进行，但起始浓度相同，均为c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.020mol/L及c（C）=0.020mol/L．反应物A的浓度随时间的变化如下图所示：
    请回答下列问题：
    （1）以下说法能说明该反应已达到平衡状态的是：
    ④
    ④
    （填序号）
    ①c（A）：c（B）：c（C）=2：1：1
    ②v（A）=2v（B）
    ③体系的压强不再改变
    ④A的质量分数不再改变
    ⑤混合气体的密度不再改变
    （2）根据实验③回答：反应开始到4.0min时反应物A的转化率为
    40%
    40%
    ，B平均反应速率为
    0.005mol/（L?min）
    0.005mol/（L?min）
    ．
    （3）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件．所改变的条件是：②
    加催化剂
    加催化剂
    ；③
    温度升高
    温度升高
    ．
    （4）实验①条件下该反应的化学平衡常数值是
    4
    9
    4
    9
    ．若实验①到达平衡后，维持体系温度不变，往容器中再投入0.028mol B和0.028mol C，求新平衡时体系中A的物质的量浓度．（写出计算过程）

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    将 4mol A 气体和 2mol B 气体在 2L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应  2A（g）+B（g）?2C（g），若经 2s（秒）后测得 C 的浓度为0.6mol?L-1?现有下列几种说法，正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知反应2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0；若甲为恒温恒压容器，乙为恒温恒容容器，初始时两容器的温度、体积相同．如果向甲容器中充入2mol A、1mol B，向乙容器中充入a mol C，一段时间后两容器中反应均达到平衡，且两容器中A在平衡混合气中的物质的量分数相同，则下列说法可能正确的是（　　）

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