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    1．海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如图所示：

    （1）请列举海水淡化的一种方法蒸留法或电渗透法或离子交换法等．
    （2）将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、NaOH、Cl2．
    （3）步骤Ⅰ中已经获得Br2，步骤Ⅱ中又将获得的Br2还原为Br-，其目的是富集溴元素．
    （4）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，该反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-．由此反应可知，除保护环境外，在工业生产中还应解决的问题是强酸对设备的严重腐蚀．

    分析 海水淡化得到氯化钠，电极氯化钠溶液或熔融状态氯化钠会生成氯气，氯气通入母液中发生反应得到低浓度的溴单质溶液，通入热空气吹出后用二氧化硫水溶液吸收得到韩HBr和的溶液，通入适量氯气氧化得到溴单质，富集溴元素，蒸馏得到工业溴，
    （1）根据淡化海水的方法分析，根据目前淡化海水的方法有：蒸馏法、结晶法、淡化膜法、多级闪急蒸馏法等，其中最常用的是蒸馏法；
    （2）根据阳极产物和阴极产物分析，电解饱和食盐水得到氯气、氢气和氢氧化钠；
    （3）海水淡化得到的母液和电解氯化钠溶液生成的氯气反应，得到的溴单质浓度低，溴单质在水中有一定的溶解性且和水反应，提取时消耗过的能源和原料，降低了经济效益；
    （4）根据反应Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-有强酸HBr和H2SO4生成，易腐蚀设备．

    解答 解：（1）目前淡化海水的方法有多种，如：蒸留法、电渗透法、离子交换法、水合物法、溶剂萃取法和冰冻法；
    故答案为：蒸留法或电渗透法或离子交换法等；
    （2）电解饱和食盐水生成氢气、氯气、氢氧化钠，2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑，
    故答案为：NaOH；Cl2；
    （3）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，目的是低浓度的Br2溶液在提取时消耗过多的原料和能源，转化为HBr后易被氧化剂氯气氧化为溴单质，用于富集溴元素，
    故答案为：富集溴元素；
    （4）二氧化硫吸收溴单质发生反应：Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-，工业生产中应解决的主要问题是反应生成了两种强酸，易腐蚀设备，
    故答案为：SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-；强酸对设备的严重腐蚀．

    点评 本题主要考查海水提溴的原理，侧重于学生的分析能力、实验能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学生学习的积极性，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
    A．1mol/L Na2CO3溶液中，阴离子个数等于NA
    B．标准状况下，22.4L正戊烷完全燃烧产生5NA个CO2分子
    C．乙烯和丙烯的混合气体14g中，含有的共价键数目为3 NA
    D．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2mol O2，转移电子的数目为0.2 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法正确的是（　　）
    A．任何化学反应都伴随能量变化
    B．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化
    C．CH4的完全燃烧过程中放出热量，属于放热反应，即反应物的总能量低于生成物的总能量
    D．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应过程中吸收热量，属于吸热反应，即反应物的总能量高于生成物的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．已知：①1mol H2 分子中化学键断裂时需要吸收 436kJ 的能量
    ②1mol Cl2 分子中化学键断裂时需要吸收 243kJ 的能量
    ③由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子时释放 431kJ 的能量
    则此反应的热化学方程式是：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-183KJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．R、T、W、X、Y、Z都是短周期元素，且W、X、Y、Z的核电荷数依次增大．下表列出它们的性质和结构：
    元素编号元素性质或原子结构
    R原子价电子排布式为nsnnpn+1
    T基态原子核外3个能级上有电子，且各能级上的电子数相等
    W原子电子层数与核外电子数相等
    X核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等
    Y元素的原子半径在该周期中最大（除稀有气体外）
    Z原子核外p能级上的电子总数比s能级上的电子总数多2
    （1）Y原子的价电子排布式为3s1，T、X、Z的电负性由大到小的顺序为O＞C＞Si（用化学符号填空）．
    （2）WTR分子中的三个原子除W原子外均为8电子构型，根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的类型有σ键和π键．
    （3）常温下，RW3是一种刺激性气味、易液化的气体．RW3极易溶于水的原因是NH3与H2O之间易形成氢键．
    （4）将过量的RW3气体通入盛有硫酸铜溶液的试管里，现象为先产生蓝色沉淀，后沉淀消失，变成深蓝色的溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列关于能层与能级的说法中正确的是（　　）
    A．原子核外每一个能层最多可容纳的电子数为n2
    B．任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层数
    C．不同能层中s电子的原子轨道半径相同
    D．不同能层中p电子的原子轨道能量相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的是（　　）
    A．四氟乙烯B．甲苯C．乙酸D．甲烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．一定条件下，下列各组物质混合后（必要时可加热），两种反应物有可能恰好反应完全的是（　　）
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和．下列叙述正确的是（　　）
    A．原子半径的大小顺序：r（X）＞r（Y）＞r（Z）＞r（R）
    B．含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种
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